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第三单元金属及其化合物课练6钠及其化合物练基础1．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指()A．KOHB．KAl(SO4)2C．KHCO3D．K2CO32．下列有关钠及其化合物的性

质说法正确的是()A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热至恒重C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色D．钠与水反应：Na＋2H2O==

=Na＋＋2OH－＋H2↑3．有关碱金属的叙述正确的是()A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应C．Cs2CO3用酒精灯加热时不能分解为CO2和Cs2OD．无水硫酸铯的化学式为C

s2SO4，它不易溶于水4．为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是()A.实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验③中MnO2作H2O2分解反应的催化剂C．综合实验①和③可以说

明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O25.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L－

1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是()A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1B.A曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3C.B曲线中当消耗盐酸0<V(盐酸)<25mL时发生

的离子反应为OH－＋H＋===H2O、H＋＋CO2－3===HCO－3D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为112mL6．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电

子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是()A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3D．反应后，容器中一定没有H2O7．钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是()A．过

氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO－4===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中的

钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4练高考8．[2021·北京卷]下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是()A．Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C．Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水

解D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低9．[2021·浙江1月，12]下列“类比”合理的是()A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则N

aClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NH4NO310．[2021·湖南卷，

15]碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤Ⅰ.Na2CO3的制备步骤Ⅱ.产品中NaHCO3含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏

水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000m

ol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL；④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。已知：(ⅰ)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。(ⅱ)相关盐在

不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)温度/℃0102030405060NaCl35.735.836.036.336.637.037.3NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.29.611.11

2.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中晶体A的化学式为________，晶体A能够析出的原因是_____________；(2)步骤Ⅰ中“300℃加热”所选用的仪器是________(填标号)

；(3)指示剂N为________，描述第二滴定终点前后颜色变化______________________；(4)产品中NaHCO3的质量分数为________(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果

________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。练模拟11．[2022·临沂质检]某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图。下列说法正确的是()A．装置甲气密性的检查方法：直接向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B．装置乙中

盛放硅胶，目的是除去甲中挥发出来的少量水蒸气C．装置丙加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D．装置甲也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO212．[2022·南通模拟]某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下

装置(含试剂)进行实验。下列说法不正确的是()A．必须在②③间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的准确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度13．[2022·上

饶模拟]为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(O

H)2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色14．[2022·江西鹰潭5月二模]某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的实验探究，请回答下列问题。实验Ⅰ：探究二氧化碳与过氧化钠的反应是否有氧气生成，

设计了如图1所示的实验装置。(1)装置C中有________，作用是_________________________________________________________________________

__________________________________________。(2)指出装置E中的错误之处：______________________________________________。(3)取agC

3H6O2在氧气中完全燃烧，将其产物与足量Na2O2固体完全反应，反应后固体质量的增加量________(填“大于”“等于”或“小于”)ag。实验Ⅱ：利用如图2所示装置(省略夹持装置)模拟工业级NaN3的制备。已知：2NaNH2＋N2O=====210～220℃

NaN3＋NaOH＋NH3。(4)装置H中盛放的药品为________。(5)实验中使用油浴加热而不使用水浴加热的原因是__________________________。(6)氨气与熔融钠反应生成NaNH

2的化学方程式为___________________________。一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()A．NaCl可用作食品调味剂B．相同温度下NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色试验呈

黄色D．工业上Na可用于制备钛、锆等金属2．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化

而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀3．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是()选项实验操作及现象结论A用铂丝蘸取某待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)待测试液中一定含有钾元素，可能含钠元素B向某无色溶液中通入

过量的CO2气体，有白色沉淀产生该溶液中一定含有SiO2－3C向品红溶液中通入某气体后，溶液褪色该气体一定是SO2D向NaOH溶液中滴加MgCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加FeCl3溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度4.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥

的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是()A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的

递变规律预测其性质，其中不正确的是()A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸6．某溶液中含有下列六种离子

：①HCO－3、②SO2－3、③K＋、④CO2－3、⑤NH＋4、⑥NO－3，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是()A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤7．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分

离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()8．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入等物质的量的HCl，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之

比为1∶2B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积，后者大于前者C．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，不会有NaHCO3晶体析出9．过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)有Na

2CO3和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是()A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是

防止空气中的H2O和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2(不考虑空气中CO2的影响)10．下列解释实验现象的反应方程式不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表

面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2OB．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变为黑色：2AgCl(s)＋S2－(aq)⇌Ag2S(s)＋2Cl－(aq)C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红：CO2－3＋2H2O⇌H2CO3＋2O

H－D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至溶液恰好呈中性：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O二、非选择题：本题共3小题。11．最近，科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该

成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题。(1)铷37Rb位于周期表的第________周期第________族。(2)关于铷的结构和性质，判断正确的是________(填序号)。①与水反应比钠剧烈②它的原子半径比钠小③它的氧化物暴露

在空气中易吸收CO2④它是还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是________(填字母，下同)。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水是还原剂D．氢化铷中氢离子核外

有两个电子(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种碱金属可能是________。A．LiB．NaC．KD．Cs12．有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实

验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________________________

___________________________________________________________。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是____________

_____________________________________________________________________________。④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U

形管D的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是___________________________________________________________________________

_________________________。②E处干燥管中盛放的试剂是________，其作用是___________________________________________________________

_________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③若样品质量为ag，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3

·10H2O的质量分数为________(用含a、m、n的代数式表示)。13．Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。实验探究步骤1：

按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。(1)组装好仪器后，要检查装置的气密性。

简述检查虚线框内装置气密性的方法：_________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________。(2)B装置中所盛放的试剂是________，其作用是______________________________。(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2，________(请按正确的顺序填入

下列步骤的字母)。A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B．用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_________________________。(5)实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白

色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品――→稀盐酸操作1―→溶液转移―→操作2――→冷却称量①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和________。②在转移溶液时，若溶

液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。