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第三单元金属及其化合物课练6钠及其重要化合物练基础1．下列有关金属钠的叙述正确的是（）A．实验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化C．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成

3.6g产物，失去的电子数为0.1NA2.[2024·辽宁开原联考]如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是（）A．上述反应是置换反应

B．上述反应说明钠比铜活泼C．上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu3．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（）A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．CuSO4溶液D．NH4

NO3溶液4．[2024·河南周口一模]当0.2molNa182O2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（）选项生成Na2CO3的质量关于所生成氧气的描述A21.2g该氧气的摩尔质量是36g·mol－1B21.6

g生成的氧气在标准状况下的体积为2.24LC21.2g该氧气的摩尔质量是32g·mol－1D22.4g生成的氧气在标准状况下的体积为2.24L5.[2024·山东安丘统考]下列有关Na2O2的说法不正确的是（）A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，

说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca（HCO3）2溶液中，会产生气体和浑浊6．下列有关Na2CO3和NaHCO3比较

不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同温度下，0.1mol·L－1盐溶液的pH：Na2CO3＞NaHCO3C．相同温度下，溶解度：Na2CO3＜NaHCO3D．相同温度下，0.

1mol·L－1盐溶液分别与0.1mol·L－1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO37．某同学将金属钠露置于空气中足够长时间，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体→白色粉末。下列有关叙述不

正确的是（）A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了Na2OB．出现液滴原因是生成的Na2CO3吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后白色粉末为碳酸钠粉末D．最后白色粉末的质量比金属钠质量大练高考8．下列说法不正确的是（）A．过氧化钠能与二氧化碳反

应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂[2023·浙江6月，4D]B．金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]C.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]D．钠燃烧的实验装置如下（部分夹持装

置略）[2022·湖北卷，6C]9．下列说法正确的是（）A．小苏打的主要成分是Na2CO3[2022·海南卷，1B]B．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3[2023·辽宁卷，4A]C．滴入酚酞溶液，现象如下图。[2022·湖北卷

，6A]D．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱，没有涉及化学变化[2022·湖南卷，1B]10．[2022·江苏卷]少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是（）A．Na2O2的电子

式为Na＋[∶O····∶]2－Na＋B．H2O的空间构型为直线形C．H2O2中O元素的化合价为－1D．NaOH仅含离子键11．[2022·广东卷]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是（）A．碱转化为酸式盐：OH－＋2H＋＋CO2－3===HCO－3＋2H2OB．碱转

化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2OC．过氧化物转化为碱：2O2－2＋2H2O===4OH－＋O2↑D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋练模拟

12．[2024·河北石家庄期中]如表，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2中滴入酚酞溶液，溶液变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无C金属钠具有强还原性高

压钠灯发出透雾能力强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有13.（新情境题）[2024·浙江宁波一模]过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（）A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂

，CO2是还原剂B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠14．[2024·江苏苏州调研]侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料，发生反应：NaCl＋NH3＋CO2＋

H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。下列说法正确的是（）A．NaHCO3溶解度比NaCl大B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．用澄清石灰水可以鉴别Na2CO3与NaHCO3D．相同温度下，N

H4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中的溶解度15．（新情境题）[2024·湖南醴陵统考]为探究Na2O2与H2O的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是（）A．实验①中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．实验③中MnO2作H2O2分解反应

的催化剂C．综合实验①和③可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成D．综合实验②和③可以说明使酚酞褪色的是O216．（新情境题）[2024·河北石家庄段考]实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。实验操作实验数据测量下述实验过程的pH变化下列分析不正确的是（）

A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应B．加入试剂体积相同时，②所得沉淀质量大于③所得沉淀质量C．从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3D

．b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是（）A．CO2气体使Na2O2固体变白，CO2气体被还原B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可以将固体加热

至恒重C．钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑2．[人教必修第一册P94探究改编]下列各项中的叙述Ⅰ和叙述Ⅱ都正确，但叙述Ⅱ不能用于对叙述Ⅰ进行解释的是（）选

项叙述Ⅰ叙述ⅡA金属钠和钾都容易用小刀切开钠和钾的硬度都较小B金属钠和钾都可用煤油密封保存钠和钾都不与煤油反应，且比煤油的密度大C金属钠和钾分别在空气中燃烧，钾的反应更剧烈钾的金属性比钠的强D金属钠和钾分别与水反应，钾

的反应更剧烈钾的密度比钠的小3.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：下列说法不正确的是（）A．装置②中试剂可以是NaOH溶液B．装置③的作用是干燥O2C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶4．将下列四组物质Wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装

有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于Wg的是（）A．C4H8O2B．C6H12O6C．C2H4O3D．H2和CO的混合气体5．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中

，不正确的是（）A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2

CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）7．为鉴别K2

CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（）A．分别加入1mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色

浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D．分别配成溶液，做焰色试验，观察火焰的颜色8．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列

说法一定正确的是（）A．混合物中NaHCO3和Na2O2的物质的量一定相等B．容器中肯定有0.5molO2C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3D．反应后，容器中一定没有H2O9．（新情境题）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）有Na2CO3

和H2O2的双重性质，可用作漂白剂和氧化剂，能有效杀灭禽流感病毒。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是（）A．连接顺序为装置Ⅲ→Ⅰ→ⅡB．装置b和e中盛放的试剂相同C．装置d的作用是防止空气中的H2O

和CO2进入c中D．若b中盛放的是澄清石灰水，只用装置Ⅰ即可验证过碳酸钠与硫酸反应是否生成CO2（不考虑空气中CO2的影响）10．（新情境题）钠的燃烧产物中混有杂质，某研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（

）A．过氧化钠与硫酸的反应可能有Na2O2＋2H＋===2Na＋＋H2O2B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C．c试管中的溶液为无色，推测发生的反应为5H2O2＋6H＋＋2MnO－4===2Mn2＋＋

5O2↑＋8H2OD．根据以上实验可判定：该实验中的钠的燃烧产物中含Fe2O3，不含Fe3O4二、非选择题：本题共4小题。11．（新情境题）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：Ⅰ.分别向盛有0.5gNa2C

O3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；Ⅱ.静置恒温后测量温度为T2；Ⅲ.分别加入10mL密度约为1.1g·mL－120%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3。得到如表1所示的

数据：试剂温度T1/℃T2/℃T3/℃Na2CO323.320.023.7NaHCO318.520.020.8表1回答下列问题：（1）Na2CO3溶于水显碱性，其原因是（用离子方程式表示）。附表：溶解度表（表2）项目10℃20℃30℃

40℃Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g表2（2）根据附表（表2）判断：步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体分别是全部溶解还是部分溶解：。（3）分析表1的数据得出：Na2CO3固体溶于水（填“放热”或“吸热”，下同

），NaHCO3固体溶于水。（4）甲同学分析上述数据得出：Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL，搅拌，测量温度为22.2℃。（5）结合上述探究，下列说法正确的是（填

字母）。A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关12．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室

中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：（1）从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是（按气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打

开或。A．B．C．D．E．（2）B中使用雾化装置的优点是_________________________________________________________________________________________________________

_________。（3）生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液：①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0

.14g，则固体NaHCO3的质量为g。②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）＋NH4Cl（aq）===NaCl（aq）＋NH4Cl（s）过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为、、洗涤、干燥。（5）无水NaHCO3可作为基

准物质标定盐酸浓度，称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。A．偏高B．偏低C．不变13．（新情境题）Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，

该同学设计并进行如下实验。实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现

象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：______________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。（2）B装置中所盛放的试剂是，其作用是____________________________________________________________

____________________________________________________________________________________。（3）步骤3中的必要操作为打开K1、K2，（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。A．加热至Na2O2逐渐熔

化，反应一段时间B.用小试管收集气体并检验其纯度C．关闭K1D．停止加热，充分冷却（4）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________。（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定

量样品――→稀盐酸操作1―→溶液转移―→操作2――→冷却称量①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和。②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）。14．有一

含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。（1）实验步骤：①按图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是______

______________________________________________________________________________________________________________________________________

____。②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和盛装碱石灰的U形管D的质量。③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________________________________

___________________________________________________________________________________________________。④关闭活塞K1、K2，打

开K3，点燃酒精灯，加热至不再产生气体。⑤打开活塞K1，缓缓鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。（2）关于该实验方案，请回答下列问题。①若加热反应后不鼓入氮气，对测定结果的影响是_____

_______________________________________________________________________________________________。②E处干燥管中盛放的试剂是，其作用是_________________________________

_____________________________________________________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。③若样品质量为ag，反应后C、D装置增加的质量分别

为mg、ng，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为（用含a、m、n的代数式表示）。