【文档说明】山西省太原市第五中学2020-2021学年高二上学期12月阶段性检测 化学.pdf，共(3)页，925.421 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学（理）第1页(共6页)高二化学（理）第2页(共6页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题太原五中2020—2021学年度第一学期阶段性检测高二化学（理）出题、校对：王建国、李嘉琪（2020.12.

8）可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题（本大题共20个小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分。每个小题只有一个选项符合题意。

）1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.CO2B.NH3·H2OC.NH4NO3D.C2H5OH2.下列做法与盐类水解无关的是（）A.用氯化铵溶液除铁锈B.用热的纯碱溶液清洗油污C.用饱和氯化铁溶液制氢氧化铁胶体D.用硫酸钾溶液配制植物生长培养液

3.关于下列各实验或装置的叙述中，的是（）A.①可用于测溶液pHB.②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液C.③是滴定操作时手的操作D.④中滴入半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点4.下列方程式书写

正确的是（）A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO—4B.H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H＋＋SO2—3C.CO2—3的水解方程式：CO2—3＋H2O⇌HCO—3＋OH－D.CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)＋CO2—3(aq

)5.已知HF是一种弱酸。将等体积等浓度的KOH溶液和HF溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A.c(K+)>c(OH－)>c(F－)>c(H+)B.c(K+)>c(F－)>c(H+)>

c(OH－)C.c(K+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)D.c(K+)>c(H+)=c(OH－)>c(F－)6.某化学学习小组查阅资料发现：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+62

kJ/mol。他们对此反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A.任何温度下都能自发进行.B.较高温度下可自发进行C.较低温度下可自发进行.D.任何温度下都不能自发进行7.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＜c(OH－)的操作是（）A.向水

中加入硫酸钾.B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化硫气体.D.向水中加入小苏打晶体8.常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定．．不．能．大量共存的是（）A.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO—3、SO2—4B.在pH=0的溶液中：A13+、Na

+、NO—3、C1－C.水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO—2、CO2—3D.在c(H+)/c(OH－)=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO—39.某同学的下列认识正确的是（）A.纯净物可以分为电解质

和非电解质B.稀释时，CuSO4的水解常数增大C.明矾的水溶液显酸性，且可用来净水D.升温时Ca(OH)2的溶度积常数增大10.在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者小于后者的是（）A..H＋的物质的

量浓度.B.醋酸的电离常数C.完全中和时所需NaOH的物质的量..D.CH3COO－的物质的量11.常温时，将足量的CaCO3固体分别加入同体积的下列各溶液中，CaCO3溶解最少的是（）A.1mol·L-1的Na2CO3溶液.B.2mol·L-1的K2CO3溶液C.2mo

l·L-1的HCl溶液.D.1mol·L-1的NaCl溶液12.相同温度的下列溶液中阴离子的总浓度最大的是（）A.0.2mol·L-1Na2S溶液..B.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液C.0.2mol·L-1KNO3溶液D.0.2mol·L-1(NH4)2SO

4溶液错误晶体高二化学（理）第3页(共6页)高二化学（理）第4页(共6页)密封线内不得答题13.下列评价合理的是（）选项关于pH=11的氨水和氢氧化钠溶液的说法评价A稀释10倍后pH均为12正确B降低温度pH均不变错误，降低温度氨水pH增大C各取1L溶液分别与盐酸反应，完全中和时，消耗盐酸的量相同

正确D加入NH4Cl晶体，氨水pH增大错误，NH+4抑制NH3·H2O电离，pH减小14.将Na2S溶液在隔绝空气的情况下加热蒸干并充分灼烧，得到的是（）A.Na2O2B.Na2OC.Na2SD.NaOH15.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，如图

所示比较符合反应事实的曲线是（）ABCD16.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×

10-11下列选项错误的是（）A..CN－+H2O+CO2＝HCN+HCO—3B..2HCOOH+CO2—3＝2HCOO－+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者17.25

℃时，H2SO3⇌HSO—3+H+的电离平衡常数Ka=1×10-2，下列说法错误的是（）A.该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1×10-12B.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/c(HSO—3)将减小C.略微升高温度，K

a(H2SO3)和Kh(NaHSO3)均增大D..NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO2—3)＋c(HSO—3)+c(OH－)18.已知Ksp（CaSO4）＝9.0×10-6，Ksp（CaCO3）＝

5.0×10-9，Ksp（CaF2）＝1.5×10-10，某溶液中含有SO2—4、CO2—3和F－，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的CaCl2溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.SO2—4

、CO2—3、F－.B.CO2—3、SO2—4、F－C.CO2—3、F－、SO2—4.D.F－、CO2—3、SO2—419.下列溶液一定呈中性的是（）A.室温下，将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液.B.c(H+)=1.0×10-7mol/LC..c(H+)=c(OH－)=1×10-6m

ol/L的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液20.室温下，用0.1mol/LHCl滴定10mL0.1mol/LNa2CO3，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A..水电离程度由大到小的顺序为：a>b>c>dB.a点时：

c(Na+)>c(CO2—3)>c(HCO—3)>c(OH－)C.b点时：3c(Na+)=2c(CO2—3)+2c(HCO—3)+2c(H2CO3)D.d点时：c(H＋)>c(HCO—3)＝c(CO2—3)二、非选择题

（本大题共5个小题，每空2分，共50分）21.（8分）按要求完成下列填空：（1）泡沫灭火器所用的原料为硫酸铝和碳酸氢钠，用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理。（2）向含有Mg(OH)2固体的浊液中加入浓NH4C

l溶液，Mg(OH)2固体溶解，用化学方程式解释原因。（3）浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，测得其中c(NH+4)分别为amol/L、bmol/L、cmol/L，则a、b、

c由大到小的顺序为。（4）实验室制备无水CuCl2时，在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是。高二化学（理）第5页(共6页)高二化学（理）第6页(共6页)密封线学校班级姓名学号密封线内不得答题22.

（10分）某化学小组的同学为了证明某一元酸HM是弱电解质，分别选用下列试剂进行实验：0.10mol·L-1HM溶液、0.10mol·L-1NaM溶液、NaM晶体、甲基橙试液、精密pH试纸、蒸馏水。请回答：（1）A同学用精密pH试纸测定常温下0.1mol·L-

1NaM溶液的pH＞7，则可以认定HM是弱电解质。溶液pH＞7的原因为（用化学方程式解释）。（2）B同学取出常温下10mL0.10mol·L-1HM溶液，滴入几滴甲基橙试液，溶液显红色，然后再加入0.001molNaM晶体，溶液颜色变为橙色，则可以

认定HM是弱电解质。则此时溶液中：①c(Na+)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）c(HM）；②2c(H+)-2c(OH-)c(M-)-c(HM）。（3）C同学用精密pH试纸测出常温下0.10mol·L-1的HM溶液pH=3.0，则认定HM是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确

”或“不正确”）。（4）D同学取出常温下10mL0.10mol·L-1的HM溶液，用精密pH试纸测出其pH=3.0，然后用蒸馏水稀释到100mL，再用精密pH试纸测定其pH=a，若HM是弱电解质，则a（填“＞”、“＝”或“＜”）4.0。23.（10分）结合水溶液中离子平衡的相关知识回答下列问

题：Ⅰ.温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10-amol·L-1，c(OH－)＝10-bmol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题：（1）该温度下水的离子积常数Kw＝。（2）该NaOH溶液中

由水电离出的c(OH－)为。（3）该温度下，若a＝8，要中和500mL该NaOH溶液所需pH＝2的盐酸溶液的体积为________。Ⅱ.（1）某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，计算

此温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp(Ag2SO4)=。（2）某工业废水中含有Fe2+、Cu2+、Mg2+等金属离子,且三者浓度相同。此条件下，各金属离子开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4若采用向该溶液中滴加NaOH溶液的方法除去其中的金属

离子，则先沉淀的是。24.（10分）实验室有一瓶标签污损的Na2SO3溶液，某同学利用0.01mol·L-1KMnO4溶液采用滴定的方法测定其浓度，反应为2MnO－4＋5SO2—3＋6H＋=2Mn2+＋5SO2—4＋3H2O。请回答：（1）实验中，Na2SO3

溶液应先盛装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，再取出一定量于锥形瓶中。（2）由于KMnO4溶液本身有颜色，故实验时不需要另外加入指示剂，达到滴定终点时锥形瓶中的现象为。（3）下表是实验时所得数据：经计算可知N

a2SO3溶液的物质的量浓度为。（4）若滴定后仰视读取KMnO4溶液的体积，则读出体积比实际消耗的KMnO4溶液体积（填“多”或“少”），据此计算，得到的Na2SO3溶液浓度比实际浓度（填“大”或“小”）。25.（12分）已知某温度下碳酸的电离常数Ka1=4.3×

10-7，Ka2=5.6×10-11，草酸（H2C2O4）的电离常数Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。请回答：（1）相同温度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。（2）相同温度下，

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是。若将碳酸钠溶液与等浓度且过量的草酸溶液混合，（填“会”或“不会”）产生气体。（3）已知①草酸受热易分解②草酸钙为难溶于水的物质。将草酸溶液与足量澄清石灰水混合，反应的离子方程式为；实验室可利用草酸的受

热分解制取CO，反应的化学方程式为。（4）实验测得常温下NaHCO3溶液的pH＞7，而NaHC2O4溶液的pH＜7，可能的原因是。实验次数Na2SO3溶液的体积消耗高锰酸钾溶液的体积110.00mL9.90mL210.00mL1

0.10mL310.00mL13.90mL：