【文档说明】四川省泸县第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(7)页，583.352 KB，由管理员店铺上传

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泸县一中2022-2023学年高二上期期末考试化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2.考试结束后，将本试卷自己保管好，答题卡交回。3.本次考试物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分可能用到的相对原

子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求1.下列措施中有利于实现“碳达峰、碳中和”的是A

.推行屋顶光伏发电B.燃煤中加生石灰C.开采可燃冰作为新能源D.将重油裂解为轻质油作为燃料2.下列有关金属的工业制法中，正确的是A.制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B.制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C.制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D.制铝：从

铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝3.化学反应N2+3H22NH3的能量变化，如下图所示，该反应的热化学方程式正确的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=-2(b-c+a)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=+2(

b-a)kJ/molC12N2(g)+32H2(g)NH3(l)ΔH=(b+c-a)kJ/molD.12N2(g)+32H2(g)NH3(g)ΔH=(a-b)kJ/mol.4.已知在加热条件下，发生2NH4I(s)Δ垐?噲?2N

H3(g)+I2(g)＋H2(g)，下列描述中不能说明该反应达到平衡的是A.混合气体的颜色不再变化B.当v正(NH3)=0.2mol·L-1·s-1时，v逆(H2)=0.1mol·L-1·s-1C.混合气体的平均摩尔质量不再变化D.同一时间段内，

形成1molI-I键的同时，断开NA个H-H键5.氯化银固体难溶于水，但在水中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，对该平衡的说法中错误的是A.向该平衡中加入NaCl固体，平衡向左移动，AgCl溶解度减小B.向

该平衡中加入AgCl固体，平衡不移动C.向该平衡中加水，平衡向右移动，AgCl溶度积增大D.向该平衡中加入KI固体，平衡向右移动，AgCl转化为AgI6.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.锌电极

上发生反应：Zn2＋＋2e－===ZnB.电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小C.电流由锌电极经电流表流向铜电极D.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加7.25℃时，向20mL10.5molL−

的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为10.25molL−的盐酸，溶液中()()cMOHlgcM+和溶液的pOH[()pOHlgcOH−=−]随中和率的变化关系如图所示。已知：=中和率()()nMOHnMOH=被中

和的反应前总。下列说法正确的是的A.a点时，()()cMOH1cM+B.b点时，()()()()cMcClcHcOH+−+−C.c点时，()()()()()2cMcMOHcH3cClcOH++−−+++D.d点对应的溶液水的电离程度比c点对应的溶液小第

II卷(非选择题58分)8.燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g)△H1=-QkJ·mol－1。若标准状况下产

生112LSO2(g)，则该反应放出热量为______________。(用Q表示)（2）燃料细菌脱硫法①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T．f)、氧化亚铁微螺菌(L．f)、氧化硫硫杆菌(T．t)进

行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O＝SO24−＋15Fe2＋＋16H＋，Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2＋6Fe3＋＋3H2O＝S2O23−＋7Fe2＋＋6H＋；写出Ⅱ反应的化学方程式_____________。②在上述脱硫反应中

，氧化亚铁硫杆菌(T．f)与Fe3＋的形成过程可视为图所示的原电池：该细胞膜为________(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。该电池的正极电极反应式为___________。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____

__。9.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子；B可以与A形成常温下常见的液态物质；C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1；D单质在空气中点燃发出耀眼的白光；1molE最多可失去3mol电子，F是第3

周期非金属性最强的元素。（1）A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为：_______；含有化学键的类型：_______和_______。（2）C、D最高价氧化物的水化物的碱性：_______>_______(填化学式)。（3）B

、C形成简单离子半径大小_______>_______(填具体离子符号)。（4）E的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的化学方程式为_______（5）用电子式表示出化合物CF的形成过

程：_______。10.I.钛铁矿(FeTiO3)中往往含有Fe2O3、MgO、CaO、Al2O3、SiO2等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉(TiO2)生产工艺如下：已知：①酸浸后，钛主要以TiOSO4形式存②强电解质TiOSO4在溶液中仅能

电离出24SO−和一种阳离子③H2TiO3不溶于水和稀酸（1）滤渣①的主要成分是_______。（2）酸浸过程中，写出含钛化合物发生反应的化学方程式_______。（3）为提高酸浸速率，一般采取的措施是_______。(写出一条即

可)II.铁及其化合物“价类二维图”如图。回答下列问题：的在的（4）预测2Fe+既有氧化性又有还原性，其依据是_______。（5）检验溶液中的3Fe+，常用的试剂是_______。（6）氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，用化学方程式表示反应原理_______

。11.菱锰矿主要成分为3MnCO、2SiO、()32CaMgSiO和少量3FeCO，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：已知：常温下，23HCO的7alK=4.510−，11a2K=4.

710−；()11sp3KMnCO=2.2410−。回答下列问题：（1）“研磨”的目的是______。（2）“浸出”后的浸渣的主要成分有23FeO、()32CaMgSiO、______(填化学式，下同)。“氯化焙烧”中还参与反应的气态反应物为_____

_；将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂43NHHCO，则气体A、B分别为______、2CO。（3）浸液pH对锰品位及回收率的影响如图所示，则“浸出”时应控制pH为______。（4）写出“沉锰”时

反应的离子反应方程式：______。（5）若“沉锰”后所得滤液中()2+51cMn=10molL−−、pH6=，此时溶液中()-3cHCO=______1molL−(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到3MnCO，

检验沉淀洗涤干净的方法是______。（6）写出“氧化焙烧”反应的化学方程式：______。