【文档说明】青海省西宁市普通高中五校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题.pdf，共(3)页，432.406 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年第一学期西宁市普通高中五校联考高二化学期末考试卷注意事项：1、本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。2、可能用到的相对原子质量：：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35

.5K39Ca40Cr52Fe56Ni59Cu64Zn65第I卷（选择题共50分）一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）：1．下列过程需要通电才能进行的是①电离②电解③电镀④电泳⑤电化

学腐蚀A．①②③B．②④⑤C．②③④D．全部2．某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为A．大于10.00mLB．小于10.00mLC．等于10

.00mLD．等于11.00mL3．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是A．NH3．H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO34．下列溶

液，按pH由小到大顺序排列的是①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A．①②④③B．②①④③C．③④①②D．④③②①5．下列离子方程式属于水解的是A．HCO3﹣+H

2O⇌H3O++CO32﹣B．CH3COO﹣+H3O+⇌CH3COOH+H2OC．HS﹣+H2O⇌H2S+OH﹣D．NH4++OH﹣⇌NH3•H2O6．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）一定

达到化学平衡状态的是A．容器中的压强不再发生变化B．X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2C．X、Y、Z的速率之比1：2：2D．单位时间内生成nmolZ，同时消耗nmolY7．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会

引起实验误差的是A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐

酸8.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是：A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.

6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H

2O（l）；△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2则△H1>△H210．下列关于铜电极的叙述，不正确的是：A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C．在镀件上电镀铜时可用

金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极11．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的pH增大了的是：A．H2SO4B．KOHC．AgNO3D．Na2SO412．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫

酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为：A．A>B>CB．B>C>AC．C>A>BD．B>A>C13．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使

反应的最初速率加快的是：A．盐酸浓度不变，使用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉未的量D．使反应在较低温度下进行14．100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶

内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是：①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气

体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化。A．②③⑥⑦B．①④⑧C．只有①④D．只有⑦⑧15．在一定温度下，向一个容积为2L的真空容器内（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2，经过一

段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9倍。在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，则此反应所经过的时间为：A、2minB、3minC、4minD、5min16．某溶液中由水电离产生的c(OHˉ)=1×10-14mol·L

-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、NO3ˉ、ClˉB．K+、Na+、Clˉ、NO3ˉC．K+、Na+、Clˉ、AlO2ˉD．K+、NH4+、SO32ˉ、NO3ˉ17．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它

们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是：A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V318．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A．向硝

酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＞c(NO3－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(O

H－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)19．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经一段时间电解后，两极均得到11.2L气体（标准状况），此混合液中CuSO4的物质的量浓度为：A．0.5mol/LB．

0.8mol/LC．1mol/LD．1.5mol/L20．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是：A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近21．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下

列有关的判断正确的是：A．a为负极、b为正极B．a为阳极、b为阴极C．电解过程中d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变22．在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，

Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系,如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为：A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ23．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是：A．a、b、c三点

溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜b＜aC．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b24．已知：22C(s)+O(g)=CO(g)1H

；2CO(g)+C(s)=2CO(g)2H；222CO(g)+O(g)=2CO(g)3H；2234Fe(s)+3O(g)=2FeO(s)4H；2323CO(g)+FeO(s)=3CO(g)+2Fe(s)5H；下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．1H＞0，3H＜0B．2H＞0，

4H＞0C．1H＝2H＋3HD．3H＝4H＋5H25．如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是：A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e－→H2↑B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C．K

1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体二、非选择题（包括26—30题，共44分）26.在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI

（g）H2（g）+I2（g）；△H>0（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色；（2）如果加入一定量的H2，平衡移动；（3）如果使密闭容器的体积增大，平衡移动。27.（1）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，当

水膜氢离子浓度较小时，主要发生吸氧腐蚀，其负极反应式为，正极反应式为。（2）将氯化铁溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。（3）除CaSO4水垢的方法，热的纯碱溶液

洗涤再用盐酸洗涤效果更好的原理是；写出反应的化学方程式、；明矾净水的离子方程式。(4)在2mL0.1mol·L-1的NaCl溶液中,加入2mL0.1mol·L-1的AgNO3溶液,可观察到,此反应的离子方程式为。将此混合液过滤,滤渣加入2m

L0.1mol·L-1的KI溶液,搅拌,可观察到,反应的离子方程式为。(5)对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq),其Ksp的表达式为。28、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，实验

编号待测NaOH溶液的体积/mLHCl溶液的体积/mL125.0024.41225.0024.39325.0024.60回答下列问题：（1）右图中甲为滴定管，乙为滴定管（填“酸式”或“碱式”）（2）实验

中，不需要润洗的仪器是：（3）取待测液NaOH溶液25.00ml于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果（填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。未知浓度的

NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。29.如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：导电能力加水体积Oabc(1)甲烷燃料电池负极反应式是；(2)石墨(C)

极的电极反应式为；(3)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；(4)某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质

溶液，阳极选用________作电极。30.(1)将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________；(2)将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中C

（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________；(3)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是___________

______；(4)将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中C（H+）与氨水中C（OH-）的大小关系是____________；三、计算题（共6分）31.已知可逆反应：M（g）+N（g）P（

g）+Q（g），△H>0，在一密闭容器中进行。在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4mol/L；在12分钟末达到平衡后，M的转化率为60％，此时：（1）以P浓度变化表示的该段时间内的平均反应速率是多少？（2）

该反应平衡常数K是多少？（3）N的转化率是多少？转化率=（指定反应物的起始浓度-指定反应物的平衡浓度）∕指定反应物的起始浓度×100%