【文档说明】“超级全能生”2021届高三全国卷地区5月联考试题（乙卷） 化学 含解析.doc，共(16)页，5.426 MB，由小赞的店铺上传

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-1-秘密★启用前“超级全能生”2021高考全国卷地区5月联考乙卷理科综合化学部分注意事项：1.本试题卷共8页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完

成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl3

5.5Ca40Ag108一、选择题(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7.化学与人类社会、生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A.纤维素在人体内可以水解成葡萄糖

被人体所吸收B.糖类、脂肪、维生素可以为人体生命活动提供能量C.“犹自风前飘柳絮，随春且看归何处”中的柳絮与人造棉的化学成分相同D.“凡引水种盐，待夏秋之交，南风大起，则一宵结成”该过程属于蒸发结晶8.乙酰水杨酸商品名为阿司匹林，被喻为百年神药，具有解镇痛、治疗感冒、预防心脏病等

功效，其结构简式为。下列说法正确的是A.乙酰水杨酸分子式为C9H8O4，含有三种光能团B.一个乙酰水杨酸分子中最多有21个原子共平面C.乙酰水杨酸能发生银镜反应D.乙酰水杨酸分子中除苯环外还有两种不同化学环境的氢原子9.除去下列

物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是-2-10.如图表示2－甲基－2－溴丙烷发生水解的反应历程，下列说法正确的是A.由图可知反应有两个过渡态无法判断反应的热效应B.增大c(NaOH)，总反应的速率会增大C.反应中存在C－Br键

的断裂和C－O键的形成D.若第一阶段转化率为30%，第二阶段转化率为40%，则最终产物的产率为12%11.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素且原子序数依次增大，Z的最外层电子数与W、X的最外层电子数之

和相等，Y的最外层电子数是其次外层电子数的一半，X为金属元素。由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列说法错误的是A.W和X可以形成多种化合物B.Z分别与W、X、Y三种元素所形成的简单化合物均能与水反应C.Y的最高价氧化物的水化物难溶于水D.化合物M中含有离子键和极性共价

键12.研究人员设计出一种Li－空气电池，该电池电容量大，其工作原理如图所示，下列说法错误的是-3-A.a电极为电池的正极B.a电极反应式：O2＋4e－＝2O2－C.电池的总反应式为4Li＋O2＝2Li2OD.当有3mol电子转移时，则有3molCl－转移至b

室13.已知H2Y为二元弱酸，室温下向其溶液中滴加NaOH溶液，混合液的pH与离子浓度变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线Q表示lg()2c(HY)cHY－与pH的变化关系B.b点溶液中：c(OH－)＋3c(H2Y)>c(H＋)＋c(Na＋)C.NaHY的水溶液呈

酸性D.b点的坐标为(8.3，2)三、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(本题共11题，共129分)26.(14分)某兴趣

小组以某种工业废渣为原料制备氢化钙，该废渣主要成分是CaO，还含有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质，具体流程如下：已知：-4-氯化钙在酒精中溶解度小于水中。相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成

氢氧化物沉淀的pH范围如表：(1)滤渣1的成分：，提高“酸浸”效率的方法有(答两条即可)。(2)加入NaClO固体除与Fe2＋发生反应外，还参与的反应的离子方程式为，该步骤可能产生的危害是。(3)试剂X为，加入试剂X后调节溶液的pH范围为。(4)“操作

”包括、洗涤、干燥等，上述洗涤步骤中所选用的试剂是。(5)写出电解总反应式：。27.(15分)一氧化二氯(Cl2O)是黄棕色气体，极易溶于水，与水反应生成HClO，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：Cl2O

的部分性质如表。请回答：(1)装置A为制取氯气的装置，b中装有浓盐酸，则a中药品可以为(填序号)。A.KMnO4B.KClO3C.MnO2D.Na2O2(2)装置B中的试剂为。(3)先通一段时间干燥空气再滴入浓盐酸的目的是。(4)装

置E温度宜控制在。(5)Cl2O产量的测定：反应结束后，再通入一段时间干燥的空气。收集装置E中产品溶于CCl4中配成500mL溶液，取10mL加入过量的KI溶液，充分反应后用0.5mol/LNa2S2O3标准液滴定生成的I2，滴定至溶液中的黄色恰好消失(I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋

Na2S4O6)消耗Na2S2O3标准液40mL。则Cl2O产量为g。-5-(6)工业上制取Cl2O通常以氯气与Na2CO3和少量水为原料，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式：。28.(14分)NO、CO均为有毒气体，对环境会造成一定危害。回答下列问题：(1)碳还原法可以处理NO，

发生的反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。①已知：C(s)和CO(g)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1和283kJ·mol－1；CO(g)和NO(g)反应的热化学方程式为2NO(g)＋

2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝－747.8kJ·mol－1。则碳还原法处理NO反应的△H＝。②在一定温度，压强pMPa条件下向2L固定体积的密闭容器中加入足量的活性炭，再充入1molNO，经5min达到平衡，测得混合气体中CO2的物质的量为0.2mol，则

平衡时NO的转化率为，v(N2)＝，该反应的平衡常数Kp＝(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。(2)Cl2也可以与NO反应：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H<0，一定温度下，用NO、Cl2和NOCl表示该反

应的反应速率分别为v正＝k正·c2(NO)·c(Cl2)，v逆＝k逆·c2(NOCl)(k正、k逆为速率常数)。向2L密闭容器中充入1.5molNO和1molCl2，测得平衡时NOCl的物质的量分数与温度的关系如图所示，

T1、T2、T3大小关系为，判断理由是，T1温度下，kk正逆＝。(3)该图中历程正反应的最大活化能E正＝eV。-6-(二)选考题(共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分)35.[化学－

物质结构与性质](15分)卤族元素指周期表中VIIA族元素。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、础(Ts)，简称卤素。(1)写出I基态原子价电子排布式：。(2)为了延长液氯杀菌时间

，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入液氨，其反应的化学方程式为NH3＋HClO＝H2O＋NH2Cl，其中N、O、H的第一电离能由小到大的顺序：(用元素符号表示)，NH2Cl(氯胺)中氮原子的杂化类型：，VSEPR模型为，对于不同的溶剂水和苯，NH2Cl更易溶于。

(3)如表为卤素单质和氢气的化学键的键参数：从物质结构角度解释F－F键能反常的原因：。(4)AgCl晶胞类似NaCl，如图所示，已知晶胞参数为apm。则晶胞内Ag＋围成的正八面体边长为pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为g/cm3(列出计算表达式)。

36.[化学－有机化学基础](15分)诺氟沙星是治疗肠炎痢疾的常用药。下面是一种制备诺氟沙星(F)的合成路线：-7-(1)A的分子式为，B中含氧官能团名称为。(2)由D生成E的反应类型为。(3)由C生成D反应的化学方程式为。(4)F的结构简式为。(5)由E生成F(填“是”或“否”

)可以使用氧化性更强的氧化剂。理由：。(6)G是第一步反应ii物质的同分异构体，符合下列条件G的同分异构体有种。①1molG能与金属钠反应产生1.5molH2②G被氧化后只含醛基-8--9--10--11--12--13--14--15--16-