【文档说明】浙江省稽阳联谊学校2021-2022学年高三上学期11月联考 化学 word版含答案.docx，共(16)页，1.538 MB，由管理员店铺上传

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2021年11月稽阳联谊学校高三联考化学选考试题卷本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。考生须知：1．答第Ⅰ卷前，考生请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2

．答题时，在答题卡上相应的位置规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其他答案标号。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2

B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24C1-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ag-108Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列

出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱式盐的是（）A．1735CHCOONaB．Mg(OH)ClC．3NaHSOD．2Cu(OH)2．配制250mL1．0mol/LNaCl溶

液，不需要．．．用到的仪器是（）A．B．C．D．3．下列物质属于弱电解质的是（）A．3CHCOOHB．盐酸C．熔融NaClD．32CHCHOH4．下列物质的化学成分不正确．．．的是（）A．肥田粉：()442NHSO

B．氯仿：3CHClC．刚玉：23AlOD．蓝矾：42CuSO5HO5．下列表示正确的是（）A．乙醇的结构式为：25CHOHB．4CH的比例模型：C．甲基的电子式：D．氟离子的结构示意图：6．下列说法不正确．．．的是（

）A．石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物B．石油工业中的催化重整和裂化是芳香烃的主要来源之一C．由煤得到苯、甲苯和二甲苯的过程，其原理与石油的分馏相似D．等质量26CH、24CH和22CH完全燃烧消耗2O的质

量依次减少7．下列说法正确的是（）A．2N、3N−、4N和5N+互为同素异形体B．2H、2D和2T互为同位素C．硝基乙烷（322CHCHNO）与甘氨酸（22HNCHCOOH）互为同分异构体D．乙酸、硬脂酸、软脂

酸和油酸属于同系物8．下列说法不正确．．．的是（）A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火D．两根分别蘸有

浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾9．下列说法不正确．．．的是（）A．生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英B．湿润的红色石蕊试纸遇氯气，红色消失，是因为氯气具有漂白性C．氯化铁溶液可用于制作印刷

电路板D．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜10．关于反应：3322210NaN2KNOKO5NaO16?N+++，下列说法正确的是（）A．反应物3KNO中N被氧化B．3NaN中氮元素为-3价C．标准状况下，若有36.5gNaN参加反应，则生成23.584LND．若

31molKNO参加反应，转移电子的物质的量为10mol11．下列说法不正确．．．的是（）A．排出碱式滴定管尖嘴气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡B．当有Cl−存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因

此铝制容器不宜用来腌制咸菜C．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀，是因为沉淀颗粒太小易形成一层密实沉淀D．某些强氧化剂（如氯酸钾、高锰酸钾）及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸12．下列“类比”合理的是（）A．4SiH的沸点高于4CH的沸点，则24PH的沸点高于24NH的沸点B．2CO

与()32BaNO溶液不反应，则2SO与()32BaNO溶液也不反应C．Fe与2Cl反应生成3FeCl，则Fe与2I反应生成3FeID．NaCl与浓24HSO加热可制HCl，则NaBr与浓34HPO加热可制HBr13．能正确表示下列变化的

离子反应方程式是（）A．在碘水中通入足量的2SO：22224ISO2HO2HISO2H−+++++B．用石墨电极电解2CuCl溶液：2222Cu2HO2CuO4H+++++通电C．丙烯醛（2CHCHCHO）与足量溴水反应：2222HOCHCHCHO2BrCHBr

CHBrCOOH2H2Br+−++→++D．在强碱溶液中次氯酸钠与3Fe(OH)反应生成24NaFeO：23423ClO3Fe(OH)2FeO3Cl4HOH−−−+++++14．下列说法不正确．．．的是（）A．在淀粉溶液中加入硫酸，加热5min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成B．将

牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出固体C．在蛋白质溶液中滴入几滴茚三酮溶液，加热至沸腾会出现蓝紫色固体D．甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药15．现有四种前20号元素的有关信息如下表所示：元素相关信息W在前20号元素中

，原子半径最大XW+与2X−具有相同的电子层结构Y原子外层电子数是内层电子数的2倍Z地壳中含量最多的元素下列说法不正确．．．的是（）A．原子序数大小顺序：WXZYB．X、Z的最简单气态氧化物的稳

定性依次增强C．Y分别与X、Z组成的三原子分子，空间构型均为直线型D．W所处主族中，全部是金属元素16．已知在标准压力及某温度下，1mol纯物质的规定熵称为该物质在T时的标准熵，符号为0mS。下列物质中标准熵值最大的是（）A．()COgB

．()24NaSOsC．()2BrlD．()2Hg17．设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，1821.12LO中含有中子数大于ANB．51molNH晶体中含有的共价键数目为A5NC．电解精炼铜时，当电路中通过个AN电子时

，阳极消耗32g铜D．50℃1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至pH7=，4NH+数目大于A0.1N18．下列说法不正确．．．的是（）A．25℃时测得醋酸钠溶液pHa=，取该溶液10.0mL升温至50℃，测得pHb=，则a一定大于bB

．中和pH和体积均相等的盐酸和甲酸溶液，消耗NaOH的物质的量甲酸多C．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，()OHc−相等D．0.1mo/L的醋酸溶液加水稀释电离度增大，酸性减弱19．保持其他条件不变，改变起始物氢气的物质的量对合成3NH反应的影响结果如图：（图中T表示温度，n表示起始时2

H物质的量）下列说法正确的是（）A．图像中21TTB．在a、b、c三点中，()2Hv正大小关系为：bacC．温度为1T时，保持其他条件不变，缩小容器体积，此时d点可能与b点重合D．若容器容积为2L，b点对应

的0.15moln=，测得平衡时2H、2N的转化率均为60%，则平衡时2N的物质的量浓度为10.02molL−20．微生物燃料电池（MicrobialFuelCell，MFC）是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是（）

A．HS−在硫氧化菌作用下参加的反应为：224HS8e4HOSO9H−−−+−++B．若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为：4222CH2OCO2HO++C．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电D．若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有

0.2molH+通过质子交换膜21．根据下列能量变化示意图，说法不正确．．．的是（）A．破坏相同质量的()2NOg和()24NOg中的化学键，后者所需的能量较高B．()()()()24222NHlNOg3/2Ng2HOlH++；

则4HHC．()()()222652HOg2HgOgHH+−D．51234HHHHH=+++22．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如下：下列说法不正确．．．的是（）A．制备乙二醇的总反应为B．

环氧乙烷能与二氧化碳反应生成可降解的有机物C．二甘醇的分子式是4103CHOD．X的结构简式为23．下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A比较金属铝和氧化铝熔点的高低用坩埚钳夹住一小块用砂纸

仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但不滴落，说明金属铝的熔点比氧化铝低B检验某牙膏中是否存在甘油取少量该牙膏样品于试管中，加适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，加入适量新制氢氧化铜，观察现象若产生绛蓝色

沉淀，则该牙膏中含甘油C探究2Fe+、2Cu+对22HO溶液分解的催化效果强弱在两支试管a、b中各加222mL5%HO溶液，分别滴入130.1molLlFeC−溶液和140.1molLOCuS−溶液0.5mL

若a中产生气泡快于b中，则说明3Fe+的催化效果强于2Cu+D证明酸性：23HCOHClO用pH试纸分别测定等浓度的NaClO和3NaHCO的pH值。pH：3NaClONaHCO24．32NaBO4HO的阴离子结构如图所示。硼砂（2472NaBO10HO）与氢氧化钠

的混合溶液中加入双氧水可以制备32NaBO4HO。下列说法不正确．．．的是（）A．硼砂与氢氧化钠、双氧水的反应为氧化还原反应B．32NaBO4HO具有杀菌消毒功能与漂白性C．用酸性高锰酸钾处理32NaBO4HO可以得到2OD．分别向同体积的硼

砂溶液和蒸馏水中加入相同的少量盐酸，pH变化前者小25．25℃时，用11.00molL−的NaOH溶液滴定100ml某二元弱酸2HA，滴定过程中溶液的pH及2HA、HA−及2A−的物质的量浓度变化如图所

示，下列说法不正确．．．的是（）A．2HA的4a1110K−=B．在Y点时，()()2Na3Acc+−C．X点、Z点时水的电离程度：ZXD．10.01molLHANa−溶液中：()()()()22NaHAAHAc

ccc+−−第Ⅱ卷二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）比较熔点：硅晶体_______白磷晶体（填“>”、“<”或“=”），判断理由是__________________。（2）用一个离子方程式说明23CO−和65CHO−结合H+

能力的相对强弱_______。27．（4分）某气态烷烃和某气态单烯烃组成的混合气体，同温、同压下测得其相对于2H的密度为11。将此混合气体4.48L（标准状况）中通入足量的溴水，溴水质量增重2.8g。求这两种烃的化学式（要求写出推理过程）。28

．（10分）固体化合物X是一种白色粉末，由四种常见元素组成。为探究X的组成，进行如下实验：其中，流程中的各步反应均完全，气体产物完全逸出，某些生成物已略去。请回答：（1）组成X的短周期元素的符号_______，C分子的空间构型________

______。（2）加入2NaNH固体后分离得到的溶液中所含溶质的化学式_______________。（3）生成F的离子方程式______________________________。（4）X加入足量氢氧化钠溶液后，在空气中蒸干灼烧，所得的固体中也含有E。写出上述过程中总

的化学方程式_____________________________。（5）沉淀D是一种混合物，试设计实验加以证明：______________________________。29．（10分）氨气是一种重要的化

工原料。请回答：（1）已知：化学键NNH-HN-H键能/（1kJmol−）945436390.8写出由氢气和氮气合成氨气的热化学方程式______________________________。（2）下列关于工业

合成氨的说法不正确．．．的是_________。A．反应温度控制在400~500℃左右，主是为了提高3NH的产率B．为了防止混有杂质的原料气使催化剂“中毒”，必须对原料气净化处理C．采用高压的目的只是为了提高反应的速率D．工

业上为了提高2H的转化率，可适当增大2H的浓度E．生产过程中将3NH液化分离，并及时补充2N和2H，有利于氨的合成（3）在其他条件相同时，某同学研究该氨气合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下，反应相同时间时，2N的转化率随反应温度的变化情况。请在图中补充t℃后的变化情况。（4

）在25℃下，将3NH溶于水制成氨水，取1molLa−的氨水与10.01molL−的盐酸等体积混合，反应后溶液中()()4NHClcc+−=。用含a的代数式表示32NHHO的电离平衡常数bK=_______。（5）工业上用3NH催化还原xNO可以消除氮氧化物的污

染。如下图，采用3NH作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：()()()()()2322NOgNOg2NHg2Ng3HOg+++。以下说法正确的是______。A．相同条件下，改变

压强对脱氮率没有影响B．在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮D．由曲线②温度升高到一定程度后脱氮率下降可推知该反应为放热反应30．（10分）高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制备

高性能磁性材料的原料。实验室对软锰矿为原料制备高纯碳酸锰的工艺进行研究。已知1：①软锰矿的主要成分为2MnO，主要含有的杂质为2SiO、23FeO、23AlO。②碳酸锰难溶于水、乙醇，潮湿环境下长时间放置易被空气氧化，100℃开始

分解：2Mn(OH)开始沉淀的pH7.7=。③25℃时碳酸的电离平衡常数：714.310aK−=，1125.610aK−=（1）软锰矿中锰的浸出：①用下图装置可以没出锰。通过装置A可观察通入2SO与2N速率快慢，则A中最适合加入的液体是_________。②锰浸出率与温度、时间的关系

如下图：下列说法正确的是________。A．若实验中将氮气换成空气，则2SO的消耗量增加B．在气体总流速一定情况下，增加氮气比例，能提高2SO的利用率C．最佳浸锰条件为浸锰温度约60℃，浸锰时间约2.5小时D．通入的2SO气体，实验室常用23NaSO固体和98.3%的硫酸制备E

．过滤后的浸出液中含有的杂质金属离子主要是3Fe+和3Al+③为使2SO尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是________________。（2）浸出液的净化：反应结束后在装置B中加入除杂试剂，过滤后获得

纯硫酸锰溶液。（3）制备高纯碳酸锰固体：①选择下列选项合适操作可由硫酸锰溶液制备高纯碳酸锰，则合理的顺序是________。a．控制温度65℃，边搅拌边加入足量3NaHCO溶液b．保温熟化lh再离心分离，沉淀用少量乙醇洗涤2~3次c

．保温熟化1h再离心分离，沉淀用少量水洗涤2~3次d．检验24SO−是否被洗涤除去e．70~80℃干燥f．控制温度65℃，边搅拌边加入足量43NHHCO溶液②沉锰反应中的离子方程式为______________________________

。（4）产品分析：碳酸锰中锰含量测定一般采用硝酸铵滴定法。试样经酸溶解后，在磷酸介质中，将溶液加热至220-240℃，用固体硝酸铵定量的将锰氧化至三价，以N-苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，借此测得锰的含量。现称取0.2000g试样，按以上步骤，最终消耗0

.0800mol/L标准溶液20.50mL。化工行业标准《软磁铁氧体用碳酸锰》，对碳酸锰含量要求（以Mn计），一等品44.0%~46.0%，结合数据分析产品的纯度是否符合一等品要求。_______________________________。31．（

12分）最新文献研究证实法匹拉韦对新型冠状病毒表现出良好的体外抑制作用。H是合成法匹拉韦过程中的重要中间体，其合成路线如下：已知：①（缩醛）缩醛对碱和氧化剂稳定，对稀酸敏感，可以在稀酸中水解成原来的醛。②G和H互为同分异构体③请回答：（1）写出化合物B的结构简式__________；法匹

拉韦中有两种9电子的官能团，它们的名称为______________。（2）下列说法不正确．．．的是_______。A．化合物A分子中所有原子可能共平面B．化合物H的分子式为7534CHNOC．化合物C能发生取代、氧化、加成、消去等反应。D．1mol化合物E最多能和4mo

l氢氧化钠反应（3）写出F到G的化学方程式_________________________________。（4）写出符合下列条件B的所有同分异构体_________________________________。①含有结构片段，环上仅含两个取代基；②1H

NMR−谱显示只有4种不同化学环境的氢原子。（5）结合题给信息，以为主要有机原料，设计合成的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________。2021年11月稽阳联考化学参考答案及评分标准一、选择题（25小题，每小题2分，共50分）12345678910111213BC

ABBCCDBCCDC141516171819202122232425ADADACDBDAAB二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）>（1分)晶体硅为原子晶体，熔化时破坏共价键；白磷为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力（1分）。。（2

）2365653COCHOHCHOHCO−−−++（2分）27．（4分）()11222M==混合，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有4CH。（1分）()0.2moln=混合，故()0.2mol22g/mol4.4gm==混合。（1分）因为()2.8

gm=烯烃，故()4.4g2.8g1.6gm=−=甲烷，故()0.1moln=甲烷。（1分）所以()0.2mol0.1mol0.1moln=−=烯烃，()28g/molM=烯烃，故该烯烃为24CH。（1分）综上所述，这两种烃的化学式分别为4CH和24CH

。28．（10分）（1）H、N、Cl（1分，需完全正确），三角锥（1分）。（2）NaOH、NaCl（2分，写出一个给1分，写错不得分）（3）()332AgCl2NHAgNHCl+−++或()32322AgCl2NHHOAgNHCl2HO+−+++（4）()322233264

FeNHCl8NaOHO2FeO24NH8NaCl4HO+++++△（2分）（5）取沉淀D少量，加入足量的盐酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。（2分，2Fe+

检验答成酸性高锰酸钾溶液则只给1分）或：取沉淀D少量，加入足量的稀硫酸，把溶液分成两份，其中一份滴入KSCN溶液，溶液显明显的血红色，另一份滴加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾的红色褪去。（2分）29．（10分

）（1）()()()1223Ng3Hg2NHg91.8kJmolH−+=−（2）ACD（3）（4）9100.01a−−（5）BC30．（10分）（1）①浓硫酸（1分，答饱和3NaHSO溶液不给分）；②A、B（2分）③先停止通入2SO，继续通入氮气，一段时间后停止通入氮

气。（1分）（3）①fcde（2分）②23322Mn2HCOMnCOHOCO+−+++（2分）；（4）45.1%，符合要求（2分，计算结果45.1%及符合要求各1分）31．（12分）（1）（1分）；氟原子，羟基（1分，答出

1个不给分）。（2）CD（1分）（3）⎯⎯⎯⎯→一定条件2HO+（2分）（4）（3分，两个1分，三个2分，四个3分）（5）（3分，前两步每步1分；后两步共1分，写成①4KMnO②H+，也给1分，但写成

4KMnO（H+）或酸性高锰酸钾溶液不得分。）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com