【文档说明】辽宁省大连市一0三中学2022-2023学年高一下学期3月月考 化学 试题.docx,共(8)页,1.530 MB,由小赞的店铺上传
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大连市一〇三中学2022-2023学年度下学期高一月考化学试题考试时间:75分钟满分:100分注意:本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试范围为高中化学必修一全部、必修二第五章第一节。可能用到的原子的相对
原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项......符合题意)1.2021年我国发布《医用同位素中长期发展规划(2021-2
035)》,对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有“14C、18F、131I等。有关说法不正确的是A.考古时利用14C测定一些文物的年代B.14C和12C是两种不同的核素,二者互为同素异形体
C.18F和131I具有相同的最外层电子数D.131I中子数与质子数之差为奇数2.每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay),这个时间的一种写法为6:0210/23,外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×102
3相似。用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.32gO2和O3的混合气体中含有的原子数为2NAB.常温常压下,22.4LCO2含有的原子数目为3NAC.1.0mol•L-1BaCl2溶液中含Cl-数目为2NAD.将0.3mol钠、镁、铝分别投到含HCl0
.2mol盐酸中,生成标况下气体体积均为2.24L3.下列化学反应中浓24HSO只起酸性作用的是A.24Cu2HSO(+浓422)CuSOSO2HO++B.242FeO4HSO(+浓()24223)FeSOSO4HO=++C.24CuOHSO(+浓42)CuSOHO=+D.24C2
HSO(+浓222)CO2SO2HO++4.碳酸钠与碳酸氢钠在外观上相似,均可做家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。为区别二者,下列试验方案不合理的是的选项选用试剂或方法判断依据A取少量固体放入两支试管中,各加几滴水观察温度变化B配成溶液,向其中滴加酚
酞溶液观察溶液颜色变化C配成溶液,向其中滴加少量盐酸溶液观察是否产生气泡D配成溶液,向其中滴加澄清石灰水观察是否生成沉淀A.AB.BC.CD.D5.下列化学反应或离子方程式正确,且能正确表达反应颜色变化的是A.过氧化钠在空气中久置后由淡黄色变为白色:2Na2O2=2Na2O+O2↑B.沸水
中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色:FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3↓C.淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,溶液变蓝:Cl2+2I-=2Cl-+I2D.过量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合生成白色沉淀:H
CO3−+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O6.常温下,下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是A.在加入Al粉能产生2H的溶液中:2Fe+、2Mg+、24SO−、3NO−B.140.1mOolLKMn−溶液:4NH+、Na+、3NO−、3Fe+C.某无色透明溶
液:Na+、2Cu+、2S−、Cl−D.在碱性溶液中:3Al+、K+、Cl−、3HCO−7.下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是A.制取氯气B.用于制备NaHCO3C证明非金属性:Cl2>Br2>I2.D.探究Cl2能
否溶于水或与NaOH反应8.用如图实验装置进行探究实验(b~d均为浸有相应试液的棉花),下列说法错误的是A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量B.由b处变红色证明SO2为酸性氧化物C.由c处均褪色证明SO2具有漂白性
D.为确认产物有CuSO4,可向a中加水,观察颜色9.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是A.氯气二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠氦气氢氧化钠C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠过氧化氢氯化铵10.甲、乙两种非金属:①甲
比乙容易与H2化合;②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应;③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。其中能说明甲比
乙的非金属性强的是A.④B.⑤C.①②③D.①②③④11.物质分类观是化学学科的核心观点,2SO和2CO都是酸性氧化物。将足量2SO分别通入到①酸性高锰酸钾溶液中、②氯水中、③含酚酞的NaOH溶液中,实验现象均为褪色。下列判
断错误的是A.将2CO通入①酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象B.②中化学反应方程式为22224SOCl2HO2HClHSO++=+C.将2CO或2SO通入氯化钙溶液中无明显现象D.③中若通入少量2SO,则发生的离子反应方程式为2232SO2OHSOHO−−+=+12.在24
NaSO和()243AlSO混合溶液中,测得3+Al的浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的2BaCl溶液恰好使24SO−完全沉淀,则最终所得混合溶液中+Na的浓度为(忽略反应前后溶液密度的变化)A.0.60mol/LB.0.30mol/LC.0.15mol/LD.0.20
mol/L的13.下列方法都可以制备氯气,若要制得等质量的氯气,各反应转移的电子数之比为(1)322KClO6HClKCl3Cl3HO+=++(2)2222MnO4HClMnClCl2HO+++(3)227322KCrO14HCl2CrCl2KCl3Cl7HO
+=+++A.5:6:6B.1:1:1C.6:6:5D.1:3:114.两种溶液相互滴加,反应过程中现象相同但离子方程式不同的是A.()32CaHCO溶液与NaOH溶液B.23NaCO溶液与稀盐酸C.24HSO溶液与()2BaOH溶液D.2MgCl溶液与N
aOH溶液15.化合物A(结构式如下图)是重要的药物中间体和分析试剂,化合物A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W可组成,W是地壳中分布最广的元素,下列说法正确的是A.X2W的分子空间结构为直线形B.原子半径大小顺序为:W
>Z>Y>XC.非金属性强弱顺序为:X>W>Y>ZD.X、Y、Z、W四种元素可形成离子化合物二、填空题(共55分)16.短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下:根据上表回答问题:其中(1)~(5)涉及上表推断,(6)~(8)与上表无关。(
1)D在周期表中的位置是_______。(2)A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)在两个容积相同的容器中,一个盛有2N气体,另一个盛有24BA和BD的混合气体。在同温同压下,两容器内的气体一定相同的物理量有_______项(填具体的数目):①分子数②原子数
③质量④中子数⑤密度⑥气体摩尔体积(4)上述六种元素中的二种元素组成的物质中,含有极性键和非极性键的共价化合物是_______(写结构式),含有非极性键的离子化合物是_______(写电子式)。(5)E与G最高价氧化物对应水化物发生反应的离子..方程式为:_______。(6)下图模型表示
均含碳.原子的a、b两种分子,其他原子均为..短周期元素的原子:a.b.则a是_______(写分子式)、b是_______(写分子式)。(7)下列关于卤族元素性质的说法,错误..的是_______(填序号)。①非金属性:F>Cl>Br>I②氧化性:2222F>Cl>Br>I③气态氢化物稳定
性:HFHClHBrHI④氢化物酸性:HFHClHBrHI⑤氢化物沸点:HFHClHBrHI⑥氢化物还原性:HFHClHBrHI⑦单质的密度:2222FClBrI17.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。(1)实验室里欲用KMnO4固体来配制250.00
mL0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液。①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。②下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是_______(填序号)。A.使用前必须检查是否漏水B.能配制一
定体积准确浓度标准溶液C.可用来长期贮存溶液D.能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器③下列操作对实验结果的影响偏高的是_______(填序号)。A.加水定容时俯视刻度线B.未洗涤溶解后的烧杯和玻璃棒C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线,没有加水补到刻度线D.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容(2
)已知酸性条件下,2SO可将4MnO−还原为2Mn+。将标准状况下11.2L的2SO气体通入足量酸性4KMnO溶液中,①写出该反应的离子方程式_______。的的②被还原的4MnO−的物质的量为___
____。(3)维生素C的水溶液能使高锰酸钾溶液褪色,根据这一原理,常用高锰酸钾测定蔬菜或水果中的维生素C的含量。上述实验原理体现了维生素C具有_______(填氧化性、还原性)。(4)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的物质
的量浓度。原理如下:FeSO4+KMnO4+H2SO4⎯⎯→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平),实验时应测定的数据有:量取FeSO4溶液的体积和_______。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____
___。18.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)(1)用电子式表示丙的形成过程_____。(2)写出金属B在一定条件下与水反应
的化学方程式______。(3)写出D的溶液与Al反应的化学方程式______。(4)乙可与B在加热时反应,但液态乙可以用B材料制成的器具运输的原因为______。(5)检验F溶液中阳离子的方法是_____。19.铁是人类较早使用的金属之一,运
用所学知识,回答下列问题。(1)下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是A.在自然界中,不可能有游离态的铁存在B.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3俗称铁红C.能通过化合反应制得Fe(OH)3,但不能通过化合反应制得Fe
Cl2D.铁的氧化物能与酸反应生成盐和水,因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。(3)已知FeCl3易吸收空气里的水分而潮解,100
℃左右时易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示。回答下列问题:①仪器X的名称为_______,装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中溶液为_______,C的作用是_______。③加热时,先点燃
装置A的酒精灯,当_______时,再点燃装置D的酒精灯。④用粗硬质玻璃管直接连接装置D和E,比用细导管连接的优点是_______。⑤装置F中碱石灰的成分是NaOH和CaO混合物,其作用是(提示:从不同角度作答2条)_______。