【文档说明】山西省寿阳县第一中学2019—2020学年高一下学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(9)页，540.500 KB，由小赞的店铺上传

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高一年级2019—2020学年度下学期第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Br80一、选择题（每题2分，共50分）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．直接燃烧煤和将

煤进行深加工后再燃烧的效率相同B．天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量而吸热反应没有利用价值D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释

放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式在。下列说法中正确的是（）A．24He原子核内含有4个质子B．24He和23He互为同位素C．23He原子核内含有3个中子D．24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性3、下列物质中，含有非极性

键的共价化合物是（）A．N2B．Na2O2C．CO2D．CH3CH34、下列说法正确的是（）A．乙烯分子的电子式为B．甲烷分子的球棍模型为C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5、某元素的一种同

位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在a克HmX中所含质子的物质的量是（）A．（A﹣N+m）molB．（A一N）molC．（A﹣N）molD．（A一N+m）mol6、下列说法正确的是（）A．60I和80I属于同素异形体B．1

6O2和18O2互为同位素C．CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D．与属于同系物7、下列说法正确的是（）A．需要加热的反应一定是吸热反应B．放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定C．硫

蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同8、下列叙述正确的是（）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B．通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.

相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体9、有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤乙炔⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．②③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧10、如图装置可用于验证气体的某些化学性质

，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2＞

Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性11、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（）A．A、B、E一定处于1、2、3三个不同周期B．A、D不可能在同一主

族C．C的最高氧化物的水化物可能显碱性D．C和D的单质不可能化合成1∶1型离子化合物12、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．28g丙烯中所含原子数为6NAB．28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC．标

准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NAD．78g苯中含有碳碳双键数目为3NA13、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全

加成需消耗1mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、下列变化不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰气化C．电解水D．氯化氢溶于水15、下列说法错误的是（）A．烷烃的通式为CnH2n＋2，随n的增大

，碳元素的质量分数逐渐增大B．1molCH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应最多消耗Cl25molC．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A．（CH3）2CHCH

（CH3）2B．新戊烷C．异戊烷D．（CH3）3CCH2CH317、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）A．已知mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m＋a＝n－bB．离子半径：

Yb－＞Z（b＋1）－＞Xa＋C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY18、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不．正确的是（）A．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高B．可以选择碱性溶液作为

电解质C．镁为负极，发生氧化反应D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－=Mn2O3＋2OH－19、等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量CuSO4溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产生H2的总体积(V)与时间(t)

的关系中正确的是（）20、一定温度下，反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能．．改变化学反应速率的是[来源:Z。xx。（）k.Com]A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒压，充入He

D．恒容，充入He21、下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蜡油的分解产物

都是烯烃C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性22、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量

，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加KNO3固体③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．A．②⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧23、在实验室中，下列除杂的方法正确的是()A．溴苯中混

有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气D．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液24、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同

状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体中烷烃与烯烃的体积比()A．1：1B．2:1C．3：1D．4:125、某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降

、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是()①该反应为放热反应；②该反应为吸热反应；③生成物的总能量比反应物的总能量更高；④反应物的总能量比生成物的总能量更高；⑤该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A.①④⑤B.①④C.①③D.②③⑤二、非选择

题（本题包括4个小题，共50分）26、（11分）（l）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：①装置乙中正极的电极反应式是。②

四种金属活动性由强到弱的顺序是。由甲烷燃料——氢氧化钠溶液组成的燃料电池，工作一段时间后负极消耗气体32g.回答下列问题：溶液中的OH-移向（填“正极”或“负极’)。负极的电极反应式是,正极消耗标准状况下L氧气。溶液的PH（填“增大、减小或不变”）（3）断开1molH一H键、1m

olN一H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5molNH3填(“吸收”或“放出”）能量KJ。27、(10分)Ⅰ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)

012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)右图中表示NO2的变化的曲线是(填字母);(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是；(3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率0.0100.005c(mo

l/L)abcdv=。Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是(填

选项);A．2v正(NH3)=v逆(CO2)B．密闭容器中氨气的物质的量不变C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D．密闭容器中总压强保持不变E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是(填选项);A．及时分离出CO2气体B．适当升高温度C．加入少

量NH2COONH4(s)D．选择适当催化剂28、（17分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：（1）A中碎

瓷片的作用是__________________。（2）B装置中可观察到的现象是__________________________________________；写出其褪色的原理（用化学方程式表示）；反应类型。（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧

化碳。根据本实验中装置________（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是________。A

．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列

问题：（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I；II；III；IV（将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是；（3）用

化学方程式表示装置II的作用；（4）确定含有乙烯的现象是。[来源29、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C＋和D3+的电子

层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。（1）F在元素周期表中的位置是__________________。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是____________(填离子符号)。（3）由上述元素中的

一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：①若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为__________________________。②若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为________，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为______________

___。③若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为___________；物质乙为白色沉淀，其化学式为__________。