【文档说明】甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学（理）.docx，共(3)页，77.820 KB，由小赞的店铺上传

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民勤一中2020-2021学年度第二学期开学考试卷高一化学（理）可能用到的原子的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Ba-137,Cu-64,Fe-56一．选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题目要求）。1.东晋葛洪

在《抱朴子内篇﹒黄白》中记载：曾青涂铁，铁赤色如铜（“曾青”是指硫酸铜）。下列说法不正确的是（）A.记载中发生的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理C.由记载得出铁单质是赤色（红色）D.每生成1mol铜转移2mo

l电子2.从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应为2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2.下列说法不正确的是（）A.MnO2作氧化剂B.反应中硫元素被氧化C.I2是氧化产物D.氧化性

：MnO2>I23.化合物X是一种不稳定的气体，它的组成可用OxFy表示。10mlX气体能分解生成15mlO2和10mlF2（同温同压下测得）。则X的化学式是（）A.OF2B.O2F2C.O3F2D.O3F44.据最新报道科学家发现了如下的反应：O2+PtF6==O2(PtF6)。当生

成1molO2(PtF6)时，消耗O2的体积为（）A.11.2LB.22.4LC.44.8LD.不能确定5.某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3molXO(OH)2+，需用3

0ml0.2mol/LNa2SO3溶液，那么X元素被还原后的化合价为（）A.+2B.+1C.0D.-16.实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是（）A.1:1B.1:2C.1:3D.1:47

.一定条件下，硝酸铵受热分解的方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为（）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:58.下列实验操作中，溶液中无固体析出的是（）A.向氯化镁溶液中加入Na的小颗粒。B.向氢氧化钙饱和溶液中加入Na的小颗粒

。C.向硫酸铜稀溶液中加入Na的小颗粒。D.向水中加入Na的小颗粒。9.下列说法正确的是（）A．由Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2可知，酸性H2SiO3>H2CO3。B.氢氟酸需要密封存放

在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中。C.瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为熔化NaOH固体的装置。D.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解。10.某氧化物不溶于水，与氢氧化钠溶液反应生成易溶于水的化合物M，将M溶液滴入

稀盐酸中，有白色沉淀产生，则该氧化物是（）A.Fe2O3B.SiO2C.SO2D.MgO11.下列转化不可能通过一步反应实现的是（）A.SiO2→Na2SiO3B.CuSO4→CuCl2高温C.SiO2→H2SiO3D.Na2O2→NaOH12.下列离子方程式书写正确的是

（）A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+20H-=Cl-+ClO-+H2OC.浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2+4HCl=Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向澄清石灰水中通入少量氯化氢气体：Ca(OH)2+2H+

=Ca2++2H2O13.如图所示的实验中，若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则通入的气体M可能是（）A.Cl2B.HClC.CO2D.N214.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中缓慢滴加盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成二氧化碳的物质的量的图像关系合

理的是（）15.下列离子方程式书写正确的是（）A.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+B.将一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++20H-+H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳：0H-+CO2

=HCO3-D.向硝酸铁溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I216.已知阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023。B.含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应

，可制得Cl2的分子数约为6.02×1023。C.标准状况下，aL由氧气和氮气组成的混合气体中含有的分子数约为a22.4×6.02×1023。D.5.6g金属铁变为离子时失去的电子数约为0.2×6.02×1023。17.向明矾溶液里滴加Ba（OH）2溶液，当S

O42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是（）A.一部分的Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中。B.一部分的Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中。C.全部为Al（OH）3沉淀。D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中。18.向某溶液中加

入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、SO42-、HCO3-C.K+、SO42-、Cl-D.K+、SO42-、CO32-二、填空题（每空2分，共46分）19.(

10分)H5IO6是白色晶体，易溶于水，在强酸溶液中能与Mn2+发生反应：Mn2++H5IO6=MnO4-+IO3-+H++H20（1）配平上述离子反应（2分）。（2）根据以上离子方程式判断，H5IO6是（填“易”或“难

”，下同）电离物质，HIO3是电离物质。（3）上述反应中，被氧化的元素是（填元素符号），当1molMn2+参加反应时，转移电子的物质的量为。20.（10分）在生活中我们会遇到各种各样的化学物质或化学反应，根据所学知识回答下列问题：（1）用离子反应表示下列过程：①除去铁粉中混有的铝粉：。②

除去二氧化碳中的氯化氢气体：。③除去二氧化硅中的碳酸钙：。（2）矿物质闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可表示为CaxMgySi8O22(OH)m。①CaxMgySi8O22(OH)m改写为氧化物的形式是：。②CaxMgy

Si8O22(OH)m中x、y、m的代数关系式为：。21.（8分）某学习小组依据SO2具有还原性，推测S02能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，极易水解，遇

潮湿空气会产生白雾。（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。（2）实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有和浓硫酸的洗气瓶。（3）用如图所示装置制备SO2Cl2。①B中冷凝水从（填“m”或“n”）口进入。②向所得

液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH-外）只有S042-、Cl-，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：。22.（8分）一定量的液态化合物XY2与O2恰好完

全反应，化学方程式为XY2(l)+302（g）=XO2(g)+2Y02(g),反应冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。回答下列问题。（1）标准状况下，反应前O2的体积是mL。（2）化合物X

Y2的摩尔质量是。（3）在XY2分子中，若X、Y两种元素的质量比为3﹕16，则X、Y两元素分别为和。（填名称）23.（10分）某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、H+、SO42-、CO3

2-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测。步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。步骤二：向100mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失且无气泡产生。（1

）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是，肯定不含有的离子是。（2）步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、干燥。检验沉淀是否洗涤干净的方法是。（3）原溶液中H+的物质的量浓度为mol/L。（4）若向100mL该溶液中加入

1mol/L的Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为L。