【文档说明】吉林省普通高中友好学校联合体2022-2023学年高二下学期期中联考化学试卷.docx，共(10)页，622.092 KB，由小赞的店铺上传

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吉林地区友好学校第三十六届期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16一、选择题：本题共20小题，共50分。第1~10小题，每小题2分；第11~20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列各能层中不包含P能级的是（）ANBMCL

DK2．下列关于化学键的说法不正确的是（）A．乙烯中C=C键的键能小于乙烷中C﹣C键的键能的2倍B．σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转C．在气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．s﹣pσ键和p﹣pσ键电子云都是轴对称3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是（）A．氯化氢易溶于

水B．氯气易溶于NaOH溶液C．碘易溶于四氯化碳D．酒精易溶于水4．下列各种物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均完全相同的是（）A．和B．和NaOHC．和SiCD．和5．往CuSO4溶液中加入过量的NH3•H2O，直到生成的沉淀恰好溶解为

止，得到深蓝色溶液，再加入乙醇后，析出深蓝色晶体。下列分析不正确的是（）A．析出的深蓝色晶体化学式为[Cu(NH3)4]SO4•H2OB．加乙醇的作用是减小“溶剂”的极性，降低溶质的溶解度C．加入氨水的过程中Cu2+的浓度不断减小D．配离子

[Cu(H2O)4]2+稳定性大于[Cu(NH3)4]2+6．下列轨道表示式所表示的元素原子中,能量处于最低状态的是()7．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，错误的是（）A．等离子体的基本构成粒子只有阴、阳离

子B．氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，氧化镁晶体是一种过渡晶体C．液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性D．石墨晶体属于混合晶体8．下列比较不正确的是（）A．键角：B．热稳定性：C．键的极性：D．酸性：9．氨基酸是构成人体必备蛋白

质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A.第一电离能：O＞N＞C＞HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．键的稳定性大小：N－H＞O－H＞F－HD．该分子中的氧原子均满足8电子稳定结构10．下列原子的核外电子排布

式违反了泡利原理的是()A.基态硅原子的核外电子排布式:1s22s22p63s13p3B.基态钪原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p64s3C.基态碳原子的核外电子排布式:1s22s22p2D.基态铬原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d44s211．分子式为

C7H16，主链上为五个碳原子的有机物共有()A．2种B．3种C．5种D．7种12．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．23|NHCHCHCOOH−−B．22||CHOHCHOHCHOH−−−C．22CClFD．22HNCHC

OOH−−13．1H核磁共振谱是指有机物分子中的氢原子核所处的化学环境(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振图中坐标的位置(化学位移，符号为δ)也就不同。现有一物质的1H核磁共振谱如图所示：则该物质可能是下列中的（）A．C

H3CH2CH3B．CH3CH2CH2OHC．CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2CHO14．下列说法正确的是（）A．富勒烯和碳纳米管互为同素异形体B．1672N与1682O互为同位素C．24CH和48CH一定互为同系物D．异戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体15．下

列有关同分异构体与同系物说法正确的是（）A．组成元素相同，各元素质量分数也相同的两种化合物一定互为同分异构体B．相对分子质量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体C．相差一个或若干个-CH2−原子团的有机化合物一定互为同系物D．符合

通式CnH2n+2的两种烃不一定互为同系物16．某元素原子的最外层电子数为2，价层电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的叙述不正确的是（）A．该元素为过渡元素B．该元素处于元素周期表中第四周期第IIA族C．该元素位于元素周期表

的d区D．该元素基态原子的电子排布式为1724Zn(CN)−在水溶液中可与HCHO发生反应生成()224ZnHO+和2HOCHCN，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．HCHO分

子中碳原子轨道的杂化类型是2sp，分子的空间构型为平面三角形B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为A3NC．2HOCHCN分子中碳原子轨道的杂化类型只有3spD．24Zn(CN)−中2Zn+与CN−的C原子形成配位键，结构可表示18

．一种烃的结构式可以表示为如图，命名该化合物时，主链上的碳原子数是（）A．10B．11C．12D．1319．下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（）选项物质的结构或性质解释A键角：H2O>NH3水分子中O上孤电子对数

比氨分子中N上的多B热稳定性：NH3>PH3NH3分子间氢键强于PH3分子间作用力C熔点：晶体硅＞碳化硅Si-Si的键能大于C-Si的键能D酸性：332CHCOOHCHCHCOOH烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱20．磷锡

青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是（）A．磷锡青铜的化学式为3CuSnPB．该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个C．三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区D．Sn和P原子间的最短距离为3apm2

二、非选择题：本题包括第21题~第24题4个大题，共50分每空2分。21（10分）过渡金属元素铬()Cr是不锈钢的重要成分。回答下列问题：(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为51[Ar]3d4sB．

4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。()()23232CrNHHOCl+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子

的配位数为_______。(3)()()23232CrNHHOCl+中配体分子3NH、2HO以及分子3PH的空间结构和相应的键角如图所示。3PH中P的杂化类型是_______。3NH的沸点比3PH的（填高，低或无法确定）22（12分）回答下列问题。(1)26号

元素价层电子排布图为_______；L原子核外电子占有9个轨道，而且有三个未成对电子，L是_______元素。(2)硒(Se)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。基态硒原子的价层电子排布式为

_______。(3)①Cu元素基态原子的电子排布式为_______。②下列说法正确的是_______(填字母)。A第一电离能：As>GaB．电负性：As>GaC．原子半径：As>Ga③在第二周期中，第一电离能位于硼元素与氮元素之间的元素有_______种。2

3（12分）．为了测定某有机物A的结构，做如下实验：①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图；③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图

所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。试回答下列问题：(1)有机物A的相对分子质量是_______。(2)求该有机物A的实验式_______。(3)则A的分子式_______(4)由如图可知，该有机物A中含有_______种不同类

型的氢原子，其个数之比是_______。(5)写出有机物A可能的结构式_______24（16分）．在下列有机物中①CH3CH2CH3；②CH3-CH=CH2；③CH3-C≡CH；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨，⑩(1)属于芳香烃的是___________，属于醇类的是___________，互为同系物

的是；。互为同分异构体的是___________。(填写序号)(2)写出⑤的系统命名___________(3)写出⑥的一种同分异构体的结构简式___________(4)⑩中含有的官能团名称为___________获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xian

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