【文档说明】安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高二下学期第一次段考（期中）化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，1.914 MB，由小赞的店铺上传

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安庆一中2023-2024学年第二学期第一次阶段性检测高一年级化学学科试题(高考选考学生用卷)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108W184Al27S32

Br80一、单选题1.春晚舞蹈作品《只此青绿》——舞绘《千里江山图》收获一致好评，舞者服装采用了不同种类的棉麻布质，有关物质下列说法正确的是A.棉麻的主要成分与淀粉互为同分异构体B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C.棉麻和蚕丝主要成分的水解产物相同D.棉麻和蚕丝的主要成分和油脂属于三大天然高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A．棉麻的主要成分为纤维素，纤维素和淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子的聚合度不同，所以不是同分异构体，故A错误；B．蚕丝(蛋白质)灼烧有烧焦羽毛

的特殊气味，用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故B正确；C．棉麻(纤维素)的水解产物为葡萄糖，而蚕丝的主要成分为蛋白质，水解产物为氨基酸，故C错误；D．油脂不属于高分子化合物，故D错误；选B。2.图象可更直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是A.图甲所示反应为放热反应，且△

H=Ea-aEB.若已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0C.图乙所示反应的热化学方程式为：22N(g)O(g)2NO(g)+=1ΔH=180kJmol−−D.若2A(g)B(g)H0，则物质能量高低如图丙【

答案】C【解析】【分析】本题以热化学基础知识素材，考查知识的应用与证据推理等核心素养。【详解】A．由图象可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应，aE为正反应活化能，aE为逆反应活化能，aaHEE

=−，A项正确。B．能量越低越稳定，由于石墨比金刚石稳定，所以石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，即ΔH>0，B项正确。C．由图乙可知，反应为吸热反应，热化学方程式为：22N(g)O(g)+2NO(g

)H180kJ/mol=+，C项错误。D．由2A(g)B(g)H0可知由A生成B的反应均为放热反应，即2A的能量高于B的能量，气态B的能量高于液态B的能量，D项正确。故答案为：C。3.我国科学家在国际上首次以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了

二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。有关说法不正确的是A.无机物在一定条件下可以转化成有机物B.反应前后分子种类改变，原子种类不变C.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为2：

7D.该反应生成物是CH3CH2OH和H2O【答案】C【解析】【详解】A．通过以CO2和H2为原料，在构筑的纳米“蓄水”膜反应器中实现了二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，说明无机物在一定条件下可以转化成有机物，故A正确；B．原子是化学反应的最小微粒，反应前后分子种类改变

，原子种类不变，故B正确；C．根据反应前后分析参加反应二氧化碳和氢气的分子个数比为2：6=1：3，故C错误；的D．根据图中信息得到反应生成物是CH3CH2OH和H2O，故D正确。综上所述，答案为C。4.脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应，下列关

于脯氨酸的说法错误的是A.饱和碳原子上的一氯代物有3种B.既可以与酸反应，又可以与碱反应C.能和乙醇发生酯化反应D.与互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．由结构可知，五元环上的碳都是饱和碳，其中的4个碳上的氢是不同的，故饱和碳原子上

的一氯代物有4种，A错误；B．通过结构简式可知，结构中含有羧基可以和碱反应，结构中含有氨基，可以和酸反应，B正确；C．由结构简式可知，脯氨酸分子中含有羧基，能与乙醇发生酯化反应，C正确；D．由结构简式可知，脯氨酸与硝基环戊烷的分子式相同，结构不同

，互为同分异构体，D正确；故选A。5.已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为12804kJmol−−。图中能正确表示反应：22612626CO(g)6HO(g)CHO(s)6O(g)=++的能量变化曲线是A.曲线1B.曲线2C.曲线3D.曲线4【答案】B【解析】【详解】葡萄糖的燃

烧热为12804kJmol−−。图中能正确表示反应：22612626CO(g)6HO(g)CHO(s)6O(g)=++的反应为吸热反应，该反应吸收的热量小于2804kJ，故为曲线2。故选B。6.2021年9月，中国科学院天津工业

生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，不依赖植物光合作用，以二氧化碳、氢气为原料，成功生产出淀粉。其部分历程如图所示，下列说法不正确的是A.X、Y为同一种物质B.CO2到淀粉属于还原过程C.反应③是典型的放热反应D.反应②的方程式为：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2

O【答案】D【解析】【详解】A．反应①中CO2与H2作用生成CH3OH和X，则X为H2O；反应③两分子H2O2反应生成O2和Y，则Y为H2O；X、Y为同一种物质，选项A正确；B．CO2到淀粉过程中碳元素由+4价变为0价，化合价降低，属于还原过程，选项B

正确；C．反应③是双氧水分解生成水和氧气，为典型的放热反应，选项C正确；D．根据图中信息可知，反应②的方程式为：CH3OH+O2=HCHO+H2O2，选项D不正确；答案选D。7.“绿色化学”是化学工业发展的方向，它旨在利用化学原理和技术

手段，从源头上减少或消除污染。其核心在于提高原子利用率(期望产物的总质量与生成物的总质量之比)，以下关于物质的冶炼方法正确，且原子利用率最高的一项是A.2MgO(熔融)电解2Mg+O2↑B.SiO2+

CO高温Si+CO2C.WO3+3H2高温W+3H2OD.2Ag2O高温4Ag+O2↑【答案】D【解析】【详解】A.工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，冶炼方法错误；B.工业上用焦炭和二氧化硅反应冶炼粗硅，SiO2+2C高温Si+2CO，

冶炼方程式错误；C.高温条件下可以用氢气还原WO3冶炼金属钨，WO3+3H2高温W+3H2O，原子利用率为十分之一；D.高温条件下，氧化银分解为银和氧气，2Ag2O高温4Ag+O2↑，原子利用率为三分之二；综上所述，冶炼方法正确且原子利

用率最高的是D；答案选D。8.在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：下列说法错误的是A.抗坏血酸分子中含2种含氧官能团B.1mol抗坏血酸被氧化脱氢抗坏血酸转移2mole-C.1mol脱氢抗坏血酸能与3molH2反应D.脱氢抗坏血酸能使酸性KMnO4

溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．根据物质结构简式可知：抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键，含酯基、羟基2种含氧官能团，A正确；B．抗坏血酸比脱氢抗坏血酸分子组成少两个H，故1mol抗坏血酸被氧化为脱氢抗

坏血酸转移2mole-，B正确；C．脱氢抗坏血酸中的2个酮羰基能与等物质的量的H2发生加成反应，酯基中的碳氧双键不能与H2反应，故1mol脱氢抗坏血酸能与2molH2反应，C错误；D．脱氢抗坏血酸分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有H原子，因此能被酸性KMnO4溶液氧化而

使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；故选C。9.柠檬酸在食品加工业、化妆品制造业等工业领域具有广泛的用途，结构简式如图。下列说法正确的是为A.柠檬酸的分子式为C6H9O7B.柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下发生催化氧化反应C.1m

ol柠檬酸与足量的NaHCO3反应生成67.2LCO2D.1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为4∶3【答案】D【解析】【详解】A．根据结构简式可判断柠檬酸的分子式为C6H8O7，故A错误；B．分子中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，

因此柠檬酸与铜丝、氧气在加热的条件下不能发生催化氧化反应，故B错误；C．羧基和NaHCO3以1：1反应生成CO2，且存在关系式为－COOH～CO2，1mol柠檬酸与足量的NaHCO3反应可产生3molCO2，CO2在标准状况下的体积

为3mol×22.4L/mol＝67.2L，题干中没有指明标况，故C错误；D．羧基、羟基都能和Na以1：1反应，羧基和NaOH以1：1反应，醇羟基和NaOH不反应，则1mol柠檬酸分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的

物质的量之比为4：3，故D正确；故选D10.环状碳酸酯广泛用于极性非质子溶剂、电池的电解质等，离子液体研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示。已知：R表示烃基。下列说法错误的是A.(C4H9)4NBr是反应的催化剂B.反应过程

存在极性键的断裂和形成。C.反应过程中有4种中间体D.总反应属于加成反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由图中转化关系可知，()494CHNBr是反应的催化剂，A项正确；B．反应过程中存在碳溴键的断裂和氮溴键的形成，B项正

确；C．反应过程中有3种中间体，C项错误；D．总反应是环氧乙烷衍生物与2CO发生加成反应生成环状碳酸酯，D项正确。故选C。11.研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃．若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，

则新生成的烯烃中一定共平面的碳原子数可能为A.2，4，5，6B.3，4，5，6C.2，3，4，5D.4，5，6，7【答案】A【解析】【详解】因烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃，则CH2═C(CH3)CH2CH3与CH2═CHCH2CH3发生烯烃复分解反应生成的烯烃有C

H2═CH2、CH3CH2C(CH3)═C(CH3)CH2CH3、CH3CH2C(CH3)═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四种，根据CH2═CH2分子的平面结构可知它们肯定在同一平面的碳原子数分别为：2个、6个、5个、4个，故选A。12.25℃、101kPa时，

C3H8和H2组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO2气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C3H8、H2的燃烧热分别是2220kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。则混合气体中C3H8、H2的物质的量之比为A.1∶2B.2∶1C.2∶3D.3∶1【答案】A

【解析】【详解】设C3H8的物质的量为x，H2的物质的量为3mol-x，根据题意可知，2220kJ/mol×x+285.8kJ/mol×(3mol-x)=2791.6kJ，解得x=1mol，因此C3H8的物质的量为1mol，H2的物质的量为2mol，C3H8

、H2的物质的量之比为1：2，故选A。13.将34.5gFe、Al、Fe2O3、Al2O3组成的混合物完全溶解在250mL4mol·L-1硫酸溶液中，生成标准状况下气体3.36L，向反应后的溶液中加入5mol·L-1氢氧化钠溶液使金属离子恰好完全沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体

积是A.200mLB.400mLC.600mLD.800mL【答案】B【解析】【详解】34.5g混合物完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸盐，H2SO4可能剩余，再向溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀

并生成Na2SO4，溶液中存在关系：n(NaOH)=2n(Na2SO4)，则V(NaOH溶液)＝110.25L4L20.4L5Lmolmol−−=，即400mL，故B正确。故选B。14.同温同压下，一定量某有机物与足量的Na反应生成V1LH2，取等量的该有机物与足量的NaHCO3

反应生成V2LCO2，且3V1=2V2，则该有机物可能是A.CH3CHOHCOOHB.CH2OHCHOHCOOHC.HOOCCHOHCOOHD.()2HOOCCHOHCHCOOH【答案】D【解析】【分析】Na既能与羟基反应，又能与羧基反应，且羟基、羧基的数目和产生的氢气物质的量之比为2:1，

NaHCO3只与羧基反应,，不与羟基反应，且羧基数目和产生的CO2物质的量之比为1:1；【详解】由题意，有机物与Na反应产生氢气的体积V1和有机物与NaHCO3反应产生CO2的体积V2之比V1:V2为2:3，根据分析，

说明有机物中羟基和羧基数目之比为1:3，只有D选项所给有机物中羟基和羧基数目之比满足1:3，故选D。,二、非选择题15.回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图所示，反应1Δ88.6kJmolH−=+

，则M、N相比，较稳定的是_______。（2）已知()()()122HgBrl2HBrgΔ72kJmolH−+==−，蒸发()21molBrl需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质()2Hg()2Brg()HBrg1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ4

36200a则表中a=_______。（3）热力学标准态(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫作该化合物的生成热(H)，下图为氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲在生成1mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表那种元素，

试写出硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为_______。（4）下图表示CO和H2反应生成CH3OH过程中能量变化示意图，请写出CO和H2反应的热化学方程式_______。（5）AE、BE、CE、DE分别表示()A

g、()Bg、()Cg、()Dg所具有的能量，则对于反应：()()()()AgBgCgDg+=+ΔH=_______1kJmol−(用含AE、BE、CE、DE的代数式表示)。（6）用50mL0.50mol/L盐酸与

50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应的反应热的测定实验，测得酸、碱初始温度的平均值为25.0℃，反应过程中监测到最高温度的平均值为28.2℃，实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均可取为31gcm−，反应后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。则生成1mol液态水时

，反应热ΔH=_______1kJmol−(保留三位有效数字)。【答案】（1）M（2）369（3）()()()122HSegSesHgΔ81kJmolH−=+=−（4）()()()123COg2HgCHOHgΔ91kJmolH−+==

−（5）()()CDABEEEE+−+（6）—53.5【解析】【小问1详解】物质的能量越低越稳定，由题意可知，M转化成N的反应为吸热反应，说明M的能量比N低，则M比N稳定，故答案为：M；【小问2详解

】已知：H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)ΔH=−72kJ⋅mol−1，Br2(l)=Br2(g)ΔH=+30kJ⋅mol−1，由盖斯定律可得反应：()()()22Hg+Brg=2HBrgΔH=-102kJ/mol，反

应热=反应物总键能-生成物总键能，则(436kJ/mol+200kJ/mol)-2akJ/mol=-102kJ/mol，解得a=369，故答案为：369；【小问3详解】能量越低越稳定，放热越多，生成的气态氢化物越稳定，非金属性越强，所以非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，因非

金属性：氧＞硫＞硒＞碲，所以a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素的气态氢化物，根据图像可知生成硒化氢的反应热是+81kJ/mol，则硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为：()()()122HSe

gSesHgΔ81kJmolH−=+=−，故答案为：()()()122HSegSesHgΔ81kJmolH−=+=−；【小问4详解】由图可知，一氧化碳与氢气反应生成甲醇的111Δ419kJmol510kJmol91kJmolH−−−=−=−，则反应的热化学方

程式为：()()()123COg2HgCHOHgΔ91kJmolH−+==−，故答案为：()()()123COg2HgCHOHgΔ91kJmolH−+==−；【小问5详解】反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的反应热与生成物的总能量和反应物的总能量的差值相等，则ΔH=(

)()CDABEEEE+−+，故答案为：()()CDABEEEE+−+；【小问6详解】由题意可知，氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应生成0.025mol水放出的热量为100mL×1g/cm3×4.18×10-3kJ/(g⋅℃)×3

.2℃=1.3376kJ，则生成1mol液态水时，反应热ΔH=-1.3376kJ0.025mol=-53.5kJ/mol，故答案为：53.5。16.回答下列问题：（1）从下列物质中选出合适组合填写在对应空格上。(填字母代号)A.

红磷与白磷B.蔗糖与麦芽糖C.23592U与23892UD.环氧乙烷()与乙醛E.32CHCHCH=与()232CHCCH=F.()32232CHCHCHCHCH与G.①同位素_______；②同系物_______；③同分异构体_______。（2）CH4氯代的机理为自由基(带有单电

子的原子或原子团，如Cl、3CH)反应，包括以下几步：Ⅰ.链引发Ⅱ.链传递Ⅲ.链终止2Cl2Cl⎯⎯⎯→光照43ClCHCHHCl+→+323CHClCHClCl+→+…22ClCl→33ClCHCHC

l+→…写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：32CHClClCHClHCl+→+、_______。（3）有机物的结构可用“键线式”表示，CH3CH=CHCH3可表示为。一种有机物Y的键线式如图所示，Y的分子式为_______，Y的二氯代物有

_______种。（4）某单烯烃在一定条件下与足量H2加成后所得产物的结构简式为：，该单烯烃的结构可能有_______种。（5）标准状况下，某气态烷烃和单烯烃的混合气体2.24L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重3.6g，剩余

气体再通过碱石灰，碱石灰增重7.92g，混合气体的组成为_______。(写出物质的分子式)【答案】（1）①.C②.E③.BD（2）2222CHClClCHClCl+→+（3）①.C8H8②.6（4）3（5）CH4、C2H4【解析】【小问1详解】A.红磷与白磷均是磷元素形成的不同单质，互

为同素异形体；B.蔗糖与麦芽糖的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；C.23592U与23892U的质子数相同，中子数不同，互为同位素；D.环氧乙烷()与乙醛的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；E.32CHCHCH=与()232CHCC

H=均是烯烃，相差1个CH2，互为同系物；F.()32232CHCHCHCHCH与是同一种物质；G.是同一种物质；则互为同位素的是C；互为同系物是E；互为同分异构体的是BD。【小问2详解】根据表中信息可判断由CH3Cl生成CH2C

l2过程中链传递的方程式为：32CHClClCHClHCl+→+、2222CHClClCHClCl+→+。【小问3详解】根据有机物Y的键线式可知Y的分子式为C8H8，根据定一移一可知，Y的二氯代物

有、，共6种。【小问4详解】根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，因此相应烯烃分子中存在碳碳双键的位置有3种，（标号处为碳碳双键的位置），共有3种；【小问5详

解】n（混合气体）=22.4L÷22.4L•mol−1=0.1mol，n（H）=2n（H2O）=2×3.6g/18g•mol−1=0.4mol，n（C）=n（CO2）=7.92g÷44g•mol−1=0.18m

ol，则平均分子式中N（C）=0.18mol÷0.1mol=1.8，N（H）=0.4mol÷0.1mol=4，可知混合气体平均分子式为C1.8H4，由平均碳原子数目，可知混合气体中一定含有甲烷，由氢原子数目可知烯烃分子含有4个氢原子，而烯烃含有1个碳碳双键，故烯烃为CH

2=CH2，混合气体的组成为甲烷、乙烯，故答案为：CH4、C2H4。17.海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。已知氧化性：232ClIOI−（1）实验室灼烧海带时使用的仪器有

_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。（2）步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是_______。（3）若步骤Ⅲ加H2O2的酸性溶液氧化I-，则其离子方程式为_______。（4）

步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含24SO−、2Mg+、2Ca+等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸②BaCl2溶液③Na2CO3溶液④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为_______(填标号)。a.①②③④b.②

③④①c.③②④①d.②④③①（5）步骤Ⅵ中，用SO2吸收Br2的离子方程式为_______。（6）提取Br2的流程中，两次通入Cl2的目的是富集浓缩溴。若最终获得240gBr2，理论上需消耗标准状况下Cl2的体积为_______。【答案】（1）①坩埚②.过滤（2）防止过量的Cl2

将I2氧化为3IO−（3）22222IHO2HI2HO−+++=+（4）bd（5）22242SOBr2HOSO2Br4H−+−++=++（6）67.2L【解析】【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向

此溶液中通入Cl2，发生反应（步骤Ⅲ）：2I-+Cl2=I2+2Cl-，得含I2的溶液，向含I2溶液中加入CCl4进行萃取、分液蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：2Br-+Cl2=Br2+2

Cl-，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得溴，据此分析。【小问1详解】实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒

精灯外，还需要用到的仪器是坩埚(坩埚钳)，步骤Ⅱ的操作名称为过滤；【小问2详解】氧化性：Cl2>3IO−>I2，若Cl2过量，会将I2氧化为3IO−，故步骤Ⅲ中需要严格控制Cl2的用量，原因是防止过量的Cl2将I2氧化为3

IO−；【小问3详解】H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为2I−+H2O2+2H+=I2+2H2O；【小问4详解】先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸

钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸（或NaOH，BaCl2，Na2CO3，HCl

或BaCl2，NaOH，Na2CO3，HCl），加入试剂的正确顺序为②③④①、②④③①，故选bd；【小问5详解】.用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为SO2+Br2+2H2O=24SO−+2Br−+4H+；

【小问6详解】根据反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-、SO2+Br2+2H2O=24SO−+2Br−+4H+、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，提取1mol需要2mol氯气，240g物质的量为1.5mol，则消耗氯气为3mol，理论上需消耗标准状况下的体积为22.4L/mol×3mol=67

.2L。18.丙烯可用于生产多种重要有机化工原料，如制备聚丙烯等。以下是用丙烯制备有机物G的合成路线，回答下列有关问题：（1）①的反应类型是_______，③的反应类型是_______。（2）C中官能团的名称为_______。（3）反应③除了生成D，还有

可能得到另一种副产物，其结构简式为_______。（4）反应⑥的化学方程式为_______。（5）J比G多2个H原子，且能与NaHCO3反应放出CO2的结构有_______种。（6）丙烯生成聚丙烯的化学方程式为_______。【答案】（1）①.取代反

应②.加成反应（2）碳碳双键、羟基（3）（4）322223222CHCHCOOHCHCHCHOHHOCHCHCOOCHCHCH+=+=浓硫酸（5）8（6）n→催化剂【解析】【分析】丙烯和溴高温发生取代反应生

成B，B发生碱性水解生成C，丙烯和水发生加成反应生成D，D发生催化氧化生成E，E继续氧化生成F，结合F结构，D为CH3CH2CH2OH，E为CH3CH2CHO，C和F发生酯化反应生成G为CH3CH2COOCH2CH

=CH2，据此解答。【小问1详解】由分析可知，①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应。【小问2详解】C中官能团名称为碳碳双键和羟基。【小问3详解】反应③为丙烯和水发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，还有可能得到另一种副产物，其结构简式为。【小问4详解】

反应⑥为CH3CH2COOH和CH2=CHCH2OH发生酯化（取代）反应生成CH3CH2COOCH2CH=CH2，化学方程式322223222CHCHCOOHCHCHCHOHHOCHCHCOOCHCHCH+=+=浓

硫酸。【小问5详解】G为CH3CH2COOCH2CH=CH2，J比G多2个H原子，分子式为C6H12O，能与NaHCO3反应放出CO2，则J为羧酸，C6H12O2属于羧酸，为饱和一元羧酸，故为C5H11

COOH，-C5H11（戊基）有8种结构，故C6H12O2属于羧酸的异构体有8种。【小问6详解】丙烯生成聚丙烯的化学反应方程式为n→催化剂。的