【文档说明】四川省南充市南部县第二中学2021-2022学年高二上学期11月月考化学试题 含答案.docx，共(10)页，158.044 KB，由管理员店铺上传

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南部二中高2020级11月月考试卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31一、选择题（本题共有21个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列过程属于物理变化的是A．石油分馏B．煤的干馏C．石油裂化D．

乙烯聚合2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

3．下列关于钙、钠、铁的冶炼方法正确的是A．电解法、热分解法、热还原法B．电解法、电解法、热分解法C．热还原法、热分解法、热还原法D．电解法、电解法、热还原法4．关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生

氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的显色反应5．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]

2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3NAC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为6．2021年9月

24日，主题为“智慧、健康、碳中和”的2021中关村论坛开幕。碳中和是指特定时期内全球人为CO2排放量与CO2消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不．具有直接贡献的是A．推行生活垃圾分类B．植树造林增加绿色植被C．采取节能

低碳生活方式D．创新CO2转化为碳燃料的技术7．煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应D．煤中含有苯、甲苯、二

甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得8．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A．3molB．4molC．5m

olD．6mol9．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合气体；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液

中水浴加热；乙烯使溴水褪色D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇10．化合物M是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物M的说法错误．．的是A．分子式为B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯环上的一氯代物有3种D．能发生氧化反

应、水解反应、加成反应、加聚反应11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标况下，11.2LC3H8含有极性健数目为5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含σ键数目为12NAC．31g白磷分子中含有的σ键数目为NAD．78gNa2O2与足量H2O反应后转移的电子数目为2NA12．

下列有关实验的操作或叙述错误的是A．分离Br2和苯的混合物可用分液漏斗和烧杯进行分液B．验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2＋的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去C．向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶

液，溶液变为红色，说明溶液已变质D．提纯混有少量NaCl杂质的KNO3的过程：加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥13．粗盐含有的可溶性杂质主要是Ca2+、Mg2+和，除去这些杂质所用试剂及使用先后顺序均正确的是A．NaO

H、Na2CO3、BaCl2、HClB．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClC．Na2CO3、HCl、NaOH、BaCl2D．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子无中子，常温下，Y的单质

能溶于某强氧化性酸的稀溶液，却不溶于其浓溶液，Y原子的最外层电子数等于X原子的电子总数，Z原子的电子总数等于W、X、Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是A．X常用来制作电池B．Y、Z形成的化合物熔融状态下可以导电C．W的简单阴离子半径大于X的简单阳

离子半径D．Z的单质的水溶液需保存在棕色试剂瓶中15．某烃或该烃的某种同分异构体的一氯代物只有一种。则该烃的分子式不可能是A．C2H6B．C4H10C．C5H12D．C8H1816．下面有关“核外电子的运动状态”的说法，错误的是A．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多B．各原子轨道的伸展方向

种数按、、的顺序分别为3、5、7C．同一个基态原子的原子核外任何一个电子的运动状态都是不相同的D．基态原子变为激发态原子会吸收能量，得到吸收光谱17．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹At（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是A．At元

素位于第六周期ⅦA族B．相同条件下HAt比HI稳定C．AgAt是一种难溶于水的化合物D．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At218．现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2

个未成对电子；Z原子的最外层p原子轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ3B．X2YZ4C．X2Y2Z3D．XYZ419．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依

次增大。X与W同主族，Z元素的单质是一种良好的半导体材料，Y的最外层电子数等于最内层电子数，W元素最高正价和最低负价的代数和为4。下列说法正确的是A．简单离子半径的大小：W＞Y＞XB．简单气态氢化物的稳定性：W＞XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．基态X原子价电子排布图：20．下列

分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．五氯化磷D．三氟化硼21．下列有关微粒性质的排列顺序正确的是A．沸点：CH4>NH3>H2O>HFB．热稳定性：CH4>NH3>H2O>HFC．键角：BF3>CH4>NH3

>H2OD．电负性：Cl>As>Se二、非选择题（本题共5个小题，每空2分，共58分）22.（14分）Ⅰ.如图为元素周期表的一部分：（1）元素③的基态原子轨道表示式为_______。（2）元素③④⑤的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。（3）以下组合的

原子间反应最容易形成离子键的是_______。A．②和⑤B．①和⑤C．⑤和⑥D．⑥和⑧（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑦与元素②的单质及其化合物有相似的性质。写出元素②的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________

__________________________。（5）常温下①和④的单质和①④⑥元素形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池。其负极的电极反应式为____________________________。Ⅱ.氮可以形成多种离子，如322342526,,,,,NNHNN

HNHNH−−−+++等，已知25NH+与226NH+是由中性分子结合质子形成的，类似于4NH+，因此有类似于4NH+的性质。（6）写出226NH+在碱性溶液中反应的离子方程式_____________。（7）等电子体的微粒往往具有相

似的结构，试预测3N−的空间立体构型_______。23．（12分）海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。(2)提取碘的过程中，可供

选择的有机试剂是________(填序号)。A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)C.甘油(沸点290℃)D.苯(沸点80℃)(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量____溶液(填序号)，反应的离

子方程式为________。A.KIO3B.HClOC.KID.Br2(4)利用上述碘的有机溶液得到单质碘的方法是____________。24．（10分）烃A是一种重要的化工原料，可用作果实催熟剂。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如下：晶体碘适量Cl2③含2Ⅰ的溶

液碘的有机溶液海藻灰悬浊液含-Ⅰ-的溶液灼烧浸泡①海藻②（1）A的结构简式___________；（2）有机物B中含有的官能团是_____(写名称)，反应②的反应类型是___反应；（3）写出③的化学方程式____________________________

_____________；（4）下列说法正确的是___________。A．A、D、E均能发生加聚反应生成高分子化合物B．饱和碳酸钠溶液能鉴别B、D和E三种物质C．A能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，两者原理相同D．反应①属于石油的催化裂化25．（12分）NH3在工农业生产中具有重要的作用，

可以用来生产尿素（结构简式为：）等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。（1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_____________________。（2）工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)

2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。（3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为________。（4）写出

将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。26.（10分）铬、铜、硼在很多领域有重要用途．请回答下列问题：（1）A、B两种短

周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1:1，一个该分子中含有________个σ键。（2）元素铬的化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。①铬同周期

的基态原子中最外层电子数为2的过渡元素有________种。②在a:苯b:CH3OHc:HCHOd:CS2e:CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有________(填字母)。（3）硼砂是含结晶水的四硼

酸钠，其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示：在Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有__________________；m=________(填数字)。△南部二中高2020级11月月考

试卷化学参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）题号12345678910答案ACDACACCCC1112131415161718192021BABBBABDCAC22．（每空2分，共14分）（1）（2）F>N

>O（3）C（4）BeO+2OH-=BeO+H2O（5）H2-2e-+2OH-=2H2O（6）N2H+2OH-=N2H4+2H2O（7）直线形23．（每空2分，共12分）萃取分液分液漏斗BDCICl+I−=I2+C

l−蒸馏法24.（每空2分，共10分）（1）（2）羟基加成（3）（4）AB25.（每空2分，共12分）（1）[Ar]3d64s2（2）sp2杂化C<O<N（3）CH（4）Cu2++2NH3●H2O=Cu(O

H)2↓+2NHCu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-26.（每空2分，共10分）（1）12（2）8be（3）sp2、sp32获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com