【文档说明】河南省安阳市第一中学2022-2023学年高二下学期开学考化学试题 含答案.docx，共(12)页，668.281 KB，由小赞的店铺上传

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2022—2023学年（下）高二年级阶段性测试（开学考）化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ne20Cu64Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．

已知热化学方程式：①()()()22HgClg2HClg+11184.6kJmolH−=−②()()()2221HgOgHOl2+12285.8kJmolH−=−下列说法正确的是（）A．2H表示1mol()2Hg完全燃烧的反应热B．凡是有2H参与的反应都是放热反应C．两个反应的反应物的总

能量都高于生成物的总能量D．因形成H—Cl键比形成H—O键放热多，故12HH2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其对应的简单离子中，有一种在常温下能促进水的电离且不能在pH0=的溶液中大量存在，该离子是（）A．W+B．X−C．2Y+D．Z−3．生活

中处处有化学，下列有关说法正确的是（）ⅠⅡ现象切过咸菜的刀不及时清洗，不久便会因被腐蚀而出现锈斑深埋在潮湿土壤中的供水铁管道，在硫酸盐还原菌作用下出现漏水原理图A．Ⅰ和Ⅱ发生的都是吸氧腐蚀B．Ⅰ和Ⅱ中Fe都为负极，电极反应式是3Fe3eFe−+−C．输送暖气

的铁管道极易发生Ⅱ中的腐蚀D．Ⅰ中锈斑的主要成分是232FeOHOn4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：()()()32MgCOsMgOsCOg+，1t时达到平衡，2t时将容器体积迅速压缩一半，3t时再次达到平衡，则气体的压强随时间变化的图像正确的是（）ABCD5．常温

下，某小组进行如下实验：编号实验热效应①将1mol的22CaCl6HO溶于水，溶液温度升高1H②将1mol的无水2CaCl溶于水，溶液温度升高2H③将1mol的22CaCl6HO加热后得到无水2CaCl和液态水3H由此可知，下列关系式错误的是（）A．13HHB．23HHC．

123HHH=+D．123HHH+6．下列滴定实验中仪器或指示剂选择正确，但操作造成测定值偏大的是（）A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，用石蕊作指示剂B．两次所取的未知浓度的NaOH溶液的体积不相同，都用同浓度的盐酸

滴定，用甲基橙作指示剂C．用标准24HSO溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，读数如图ⅠD．用标准酸性4KMnO溶液滴定未知浓度的稀23NaSO溶液，读数如图Ⅱ7．一定温度下，将足量的()32CuNO固体置于盛有1mol()Neg

的恒容密闭容器中，发生反应()()()()()32222CuNOs2CuOs4NOgOg++（不考虑2NO转化为)24NO。下列不能判断该反应达到平衡状态的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》（）A．气体的颜色不再改变B．有amol2O生成，同时有4amol2NO生成C．气体的平均相对分子

质量不再变化D．固体混合物中铜元素的质量分数不再变化8．向酸性甲醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示，下列有关说法错误的是（）A．电池工作时石墨极的电势高B．放电一段时间后，石墨极区附近溶液pH升高C．理论上两极区消耗3CHO

H和2O的质量比为3∶2D．石墨极的电极反应式为324HNO3eNO2HO+−−+++9．某炼铁高钛炉渣的主要成分为2TiO、23AlO及少量的23FeO。为节约和利用资源，通过如下工艺流程回收钛等。已知：①“焙烧”时2TiO不反应，

23AlO、23FeO均转化为硫酸盐。②常温下，3Al+、3Fe+沉淀完全（511.010molLc−−=）的pH分别为4.7、3.2。下列说法正确的是（）A．“焙烧”产生的尾气可用NaOH溶液吸收B．在pH5=时，()3AlOH在水中的电离平衡只存在()223AlOHAl

OHOH−+++C．2TiO+发生“水解”反应的离子方程式为()2222TiO1HOTiOHO2Hxx+++++D．母液①的溶质可返回至“焙烧”步骤循环利用10．已知含四个碳原子的部分烃类与氢气的相对能量如图所示：下列说法正确

的是（）A．断开1，3-丁二烯中的两个碳碳双键需要的能量为断开一个碳碳双键的2倍B．反应()()()46248CHgHgCHg+的1121.1kJmolH−=−C．1，3-丁二烯中的两个碳碳双键存在相互作用D．因烯烃加氢是碳碳双键断键的过程，故是吸热反应11．某科研团队提出了一种碱-酸Zn-

2PbO混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，M极为正极B．放电时，K+从中间室移向左极室C．充电时，N极发生的电极反应式为24224PbSO2HO2ePbOSO4H−−++−++D．

充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A向滴有酚酞的23NaCO红色溶液中加入2BaCl溶液产生白色沉淀，溶液红色褪去存在水解平衡2323COHOHCOOH−−−++B将二氧化硫通入石蕊试液中溶液先变红后褪色存

在2223SOHOHSO+C常温下，向盛有1mL10.25molL−3AgNO溶液的试管中滴加2mL10.1molL−−NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴10.1molL−−KI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀常温下，spK：AgCl>AgID向某

溶液中加入NaOH溶液并加热产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液的pH<713．在25VO催化下，2SO与2O反应的机理如图所示（图中物质为每摩尔的反应）：.已知()()()2232SOgOg2SOg+1198kJmolH−=−。下列说法正确的是

（）A．该过程中的中间产物只有24VOB．该过程中V的化合价未发生变化C．1123198kJmolHHH−++=−D．等量反应物分别在容积相等的绝热和恒温容器中发生上述反应，绝热容器中2SO的平衡转化率小14．某课外小组用如图所示装置做电化学实验，Ⅰ中装置工作一段时间后，将电源改

为电流表，变成装置Ⅱ。下列说法正确的是（）A．两个装置都是将化学能转化为电能的装置B．M极为电源的正极C．向Ⅰ中溶液滴加酚酞，工作时左侧试管口附近溶液出现红色D．Ⅱ中P电极反应式为22O4H4e2HO+−++15．向体积为2L的恒容密闭容器中，按()()2

4HO:CH1:1nn=投料，发生反应()()42CHgHOg+()()2COg3Hg+0H。其他条件相同时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应经过40s，4CH的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．催

化剂Ⅲ对反应活化能降低程度最大B．c点处于化学平衡状态C．平衡转化率：催化剂Ⅲ在800℃小于催化剂Ⅰ在750℃D．a点4CH的体积分数约为5.56%16．常温下，某化学兴趣小组向10mL()2BaOH溶液中逐滴加入10.05molL−的4NaHSO溶液进行滴定实验，用计算机模拟得出pBa

或pH随加入4NaHSO溶液体积变化的曲线如图所示。已知：()2pBalgBac+=−、lg20.3=。下列判断错误的是（）A．13.4a=B．0.6b=C．100c=D．常温下，()10sp4BaSO1.010K−=二、非选择题：本题共

5小题，共52分。17．（9分）某课外小组用相同的碳酸钙粉末和稀盐酸反应探究温度和浓度对该反应速率的影响，设计的装置如图所示（夹持装置略）：根据注射器中收集49mL气体的时间来衡量该反应的速率。实验数据如下表：实验序号3CaCO粉末质量/g

10.5molL−盐酸的体积/mL水的体积/mL温度/℃时间/s①10500258②10101V2525③102V3V3510（1）该探究实验还需要的实验仪器有加热器、温度计、______。（2）1V=______，通过实验①和②探究___

___对反应速率的影响。（3）2V=______，3V=______；选择数据的依据是______。（4）已知：常温下，()9sp3CaCO5.010K−=、()7a123HCO4.010K−=、()11a223HCO5.510K−=。从平衡常数的角度

说明反应()()()()2323CaCOs2HaqHCOaqCaaq++++能发生的原因：______。18．（11分）某课外小组利用甲烷燃料电池为电源在铁螺母表面上镀铜，装置如图所示：回答下列问题：（1）X是气体__

____（填化学式），判断理由是______，X所在电极的电极反应式是______。（2）Z是______（填化学式）。铁螺母表面镀铜完成后，理论上4CuSO溶液的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）铁螺母表面镀铜完成后，称重，质量增加3.2g，则理论上消耗

甲烷______L（标准状况）。实际上消耗甲烷的体积比理论值大，其原因可能是______。19．（11分）常温下，一元酸HA的()4aHA1.010K−=。有两种()HAc总［溶液中()()()HAHAAccc−=+总］相同，pH分别为7和4的溶液Ⅰ和

Ⅱ。回答下列问题：（1）溶液Ⅰ中()Ac−______（填“>”“=”或“<”）()HA，判断理由是______。（2）已知HA的电离度()()AHAcc−=总，溶液Ⅱ中=______。（3）若做如图所示的实验，其中H+、OH−与A−等离子不能穿过隔膜，只有未电离的HA可自由穿过该隔膜。当达到

平衡时，溶液Ⅰ和Ⅱ中的pH分别______、______（填“增大”“减小”或“不变”），说明理由：______。20．（10分）利用水煤气合成液体燃料的反应如下：Ⅰ．()()()23COg2HgCHOHg+1190.7kJmolH−=−1K

Ⅱ．()()()33322CHOHgCHOCHgHOg+124.7kJmolH−=−2KⅢ．()()()()23322COg4HgCHOCHgHOg++3H3K回答下列问题：（1）3H=____

__1kJmol−。（2）平衡常数3K=______（用含1K、2K的代数式表示）。（3）已知反应Ⅰ和Ⅱ满足范德霍夫方程1lnCRHKT=−+（R为热力学常数，C为不同反应常数），可用下图表示：①M代表的是反应______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是______。②在图中绘出反应Ⅲ

的3lnK与1T关系的直线。21．（11分）BiOCl常用于电子设备等领域和一般化妆品的白色颜料。某工厂采用辉铋矿（主要成分为23BiS，含有2FeS、2SiO杂质）与软锰矿（主要成分为2MnO）联合焙烧法

制备BiOCl的工艺流程如图所示。已知：①焙烧时过量的2MnO分解为23MnO。②金属活动性：()FeHBiCu。③3Bi+易水解。常温下，()22BiOHBiOHO+++。回答下列问题：（1）为加快“水浸”的速率，可采取的措施有______（写一条）。

（2）“酸浸”产生气体a的离子方程式是______，浓盐酸除了浸取一些金属离子、提供Cl−外，还有一个重要的作用是______。（3）某科研小组将“转化”设计为原电池，其反应原理如图所示：①Y和Z是含有Cl−的溶液，则Y是______、Z是_____

_。②X应选择______（填“Fe”“Cu”或“石墨”），电极反应式是______。2022—2023学年（下）高二年级阶段性测试（开学考）化学·答案1~16题，每小题3分，共48分。1．C2．B3．D4．B5．A6．D7．B8．

C9．D10．C11．C12．A13．D14．B15．D16．A17．（1）秒表（合理即可，1分）（2）40（1分）盐酸的浓度（1分）（3）10（1分）40（1分）实验③的温度高于①和②，目的是探究温度

对反应速率的影响，但速率介于二者之间，故使用试剂的体积与②相同（合理即可，2分）（4）该反应的平衡常数()()()()()()223sp382a123a223CaHCOCaCO2.310HCOHCOHccKKKKc++

==，远大于510（合理即可，2分）18．（1）4CH（2分）铁螺母表面镀铜，铁螺母在乙中是阴极，接电池负极，X反应时失电子，故是4CH（合理即可，2分）2432CH10OH8eCO7HO−−−+−+

（2分）（2）Cu（1分）不变（1分）（3）0.28（2分）甲烷的化学能还转化为除电能之外的其他能量（如热能等）（合理即可，1分）19．（1）>（2分）pH7=时，()71H10molLc+−−=，()()()4aAH10HAccKc−+−

==，故()()3A10HAcc−=，()()AHAcc−（合理即可，2分）（2）0.5（2分）（3）减小（1分）增大（1分）因为两种溶液的()()()HAHAAccc−=+总相同，由pH可知，()()HAHAccⅠⅡ，溶液Ⅱ中的HA分子穿过隔膜进入溶液Ⅰ中，使溶液Ⅰ中pH减小，溶液Ⅱ中

pH增大（合理即可，3分）20．（1）186.1−（2分）（2）212KK（2分）（3）①Ⅱ（2分）因为120HH−−，由范德霍夫方程可知，反应Ⅱ的2lnK与1T关系的直线斜率较小（合理即可，2分）②（2分）21．（1）粉碎焙烧的

产物、适当升高水的温度或搅拌等（写一条，合理即可，1分）（2）22322MnO6H2Cl2Mn3HOCl+−+++++（2分）抑制金属离子水解（合理即可，1分）（3）①3FeCl溶液（2分）浓盐酸或3BiCl、浓盐酸的混合溶液（2分）②石墨（1分）32FeeFe+−+

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