【文档说明】山东省泰安市新泰市第一中学（老校区）2022-2023学年高一下学期第二次段考考试化学试题.docx，共(11)页，1.621 MB，由小赞的店铺上传

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新泰中学2022级高一下学期第一次阶段性考试化学试题相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27Si：28Cl：35.5Ca：40Fe：56K：39Cu：64Ag：108Zn：65Se：79第I卷(选择题)(选择题共60分)一、单选

题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关说法不正确的是A.图1是科学家制成的用C60作车轮的“纳米汽车”，直经约6到9纳米。用激光笔照射该“纳米汽车”分散在蒸馏水中形成的分系线，光

线通过时出现明亮的光路B.图2中的彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰C.图3首次实现在月球背面着陆的“玉免二号”月球车，其太阳能电池帆板工作时的能量转化过程为：太阳能—化学能一

电能D.图4为中国天眼”，其镜片材料为SiC，具有类似金刚石的结构，硬度大，断裂其中化学键Si-C，需要吸收能量2.下列物质间的转化不能一步实现的是A.C→CO2→COB.Al→Al2O3→Al(OH)3CNa→NaCl→NaNO3D.Fe→FeCl2→FeCl33.下列离子方程式不正确的是A.

Al溶于浓NaOH溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑B.Ba(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-=HCO3−CKI溶液中加入少量FeCl3：2Fe3++3I-=Fe2++I3−D.FeCl2溶液与NaHCO

3溶液混合产生沉淀：HCO3−+Fe2+=FeCO3↓+H+4.下列化学用语表示正确的是..A.中子数为143、质子数为92的铀(U)原子：14392UB.HClO的电子式：C.4NH+的电子式：D.4KHSO在

水溶液中的电离方程式：44KHSOKHSO+−=+5.氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：①3SiO2＋6C＋2N2高温Si3N4＋6CO；也可由SiCl4的蒸汽和NH3反应制取：②3SiCl4＋4NH3高温Si3N4＋

12HCl。则下列叙述正确的是A.反应②属于离子反应B.若制取等量的Si3N4，则反应①②转移电子数目必然相等C.反应①的氧化剂是N2D.反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶66.下列关于化学反应与能量说法中，不正确

的是A.镁条与盐酸的反应属于放热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量，反应时向环境放出能量C.22Ba(OH)8HO与NH4Cl的反应属于吸热反应D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要

原因7.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C检验酸雨中一定含有取酸雨试样，加入10%

22HO溶液，再加入2BaCl溶液，有白的23HSO色沉淀D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出A.AB.BC.CD.D8.化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。表中同一横行(称为

“周期”)或同一竖列(称为“族”)的元素性质表现出一定的规律。下列说法正确的是A.已知F、Cl、Br、I位于同一族，且HCl、HBr、HI都是强酸，推测HF也是强酸B.已知F、Cl、Br、I位于同一族，且AgCl、AgBr、AgI都难溶于水。推测AgF也难溶于水

C.已知Si、P、S位于同一周期，且H2SO4酸性强H3PO4，推测H3PO4酸性强H2SiO3D.已知Mg、Ca.、Ba位下同一族，且Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱，推测Mg(OH)2也是强碱9.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可

通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色C.乙装置中稀硫酸主要作用减小硫

化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g10.某水溶液可能含有以下离子中的某几种：Na+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cl-、2-3CO，现取三份50mL溶液分别进行如下实验，忽略混合前后溶液体积的变化。根据

实验结果，以下推测正确的是实验1：50.0mL溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3足量稀HNO无现象⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→3足量AgNO溶液14.35g白色沉淀是实验2：A.原溶液中一定含有Cl-，且c(Cl-)=0.1mol/LB.原溶液中可能含有Na+，可

通过焰色试验检验C.0.8g白色固体为MgO和Al2O3混合物D.原溶液中c(Na+)=0.6mol/L二、不定项选择题(本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意，选全对得4分，选

对但不全得2分，选错不得分。)11.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色试验C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧

若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能12.以重晶石(BaSO4)为原料，按如图工艺生产立德粉ZnS·BaSO4：下列说法错误的是A.钡元素位于周期表中第六周期第ⅡA族B.在回转炉中生成硫化钡，化学方程式为Ba

SO4+2C高温BaS+2CO2↑C.“浸出槽液”在空气中长期露置会逸出臭鸡蛋气味的气体，溶液变浑浊D.实验室在上述“分离”步骤中需使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯13.《本草备要》记载了化合物42YWZ5XZ具有治喉痹、咳逆、敛疮毒等功效。W、X、Y、

Z是元素周期表中前四周期元素，其中X、Z、W为短周期元素，原子序数依次增加，Y、X最外层电子数相同且质子数均为奇数，W、Z位于同一主族，Z的成对电子数与未成对电子数之比为3∶1，2XZ和生命活动密切相关。420.80gYWZ5XZ热

重曲线如图所示。下列说法正确的是。A.W、Y、Z、X的单质熔点最高的是WB.210℃时固体物质的化学式为42YWZXZC.将258℃的固体产物用稀硫酸溶解，经浓缩、冷却，会析出4YWZD.0.1molL的4YWZ溶液中通

入过量的2XW，会产生沉淀14.某同学进行如下实验：实验操作和现象Ⅰ向溴水中滴加少量4CCl，振荡，4CCl层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量4CCl，振荡，4CCl层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入4CCl，然后滴加氯水，振荡后4CCl

层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后4CCl层变为橙色下列分析错误的是A.Ⅰ和Ⅱ为对照组B.Ⅰ中4CCl层显橙色，说明4CCl层含2BrC.Ⅲ中4CCl层显紫色，说明2I的氧化性强于2BrD.Ⅲ中4CCl层变为橙色，说

明水层中不含I−15.铝土矿中主要含有Al2O3，还有少量Fe2O3，SiO2杂质，从铝土矿中冶炼金属铝方法如图所示(步骤①、②、③中每步反应结束后经过过滤才进行下一步反应)。下列有关说法错误的是A.金属铝可以与MgO

、Fe2O3、V2O5等发生铝热反应B.步骤②的作用是除去母液1中的Fe3+、H+C.步骤③生成沉淀的离子反应方程式为()()2343AlOHCOHCOAlOH−−+=+D.将步骤①和步骤②顺序颠倒，再通入足量CO2也能得到氢氧化铝沉淀16.已知原子序数依次增大的

短周期主族元素M、X、Y、Z、N分布在三个周期，X、N最外层电子数相同，由X、Y、Z组成的物质其结构式如图所示，其中X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同。下列有关叙述错误的是A.Y在周期表中的位置是第三周期ⅠA族B.YM的电子式为Na[:H]+−C.X

、Y、Z的离子半径：YXZD.简单氢化物的热稳定性：XN17.某元素构成的双原子单质分子有3种，其分子量分别为158、160、162。在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1︰1︰1，由此推断的以下结论中，正确的是（）A.此元素有三种同位素B.其中质量数为79的同位素

原子占原子总数的1/2C.其中一种同位素的质量数为80D.此元素的单质的平均分子量为16018.将足量的2CO不断通入NaOH、()2BaOH、()4NaAlOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入2CO的体积的关系可表示为A.B.C.D.

19.物质W常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，实验室中常用CS2洗涤残留在试管壁上的N单质。下列说法正确的是A.X、Z形成的化合物与M、N形成的化合物可以发生氧化还原反应B.实验室中用CS2洗涤残留在

试管壁上的N单质，利用了N单质的还原性C.Z的氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点D.化合物W常用作氧化剂，不宜在高温下使用20.下列有关()3AlOH的图象不正确的是A.图A是向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠

溶液B.图B是向()4NaAlOH中通入二氧化碳C.图C是向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝D.图D是向氯化铝溶液中滴加氨水第II卷(非选择题共40分)21.从海水中提取溴的工业流程如图：（1）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤II又将之转变成化合态的溴，其目的

是_______。（2）流程II中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有2CO生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。（3）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)A.四氯化碳B.乙醇C.烧

碱溶液D.苯22.已知短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三个周期，N、X最外层电子数相同，Z原子序数大于X，其中Z的简单离子半径在同周期中最小，X单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且做氧化剂，在短周期中Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列

问题：（1）Y在周期表中位置是_______，写出YM的电子式：_______。（2）N、X、Y、Z简单离子的半径由大到小的顺序(用对应离子符号表示)：_______。（3）在()4NaAlOH与YX的混合液

中，通入足量2CO，是工业制取36YZX的一种方法，写出该反应的化学方程式：_______。（4）镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。①下

列有关说法正确的是_______。a、Ga位于元素周期表第四周期IVA族b、Ga为门捷列夫预言的“类铝”c、Ga的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z元素最高价氧化物对应水化物的碱性强d、酸性：34343HAsOHPOHNO②废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出2NO气体，同

时生成34HAsO和()33GaNO，写出该反应的化学方程式为_______。23.目前人类发现和合成的物质已超过1亿种，对于这么多的物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可代替的。请利用分类法结合所学知识完成下列各小题：的（1）现有下列6种微

粒：11H、21H、56226Fe+、56326Fe+、1682O、1683O。形成上述6种微粒的核素有_______种、元素有_______种。（2）已知有下列物质：①Al②HCl气体③2CO④KCl⑤熔融NaOH，其中能导电的是__

_____(填标号，下同)；属于共价化合物的是_______；只含有离子键的是_______。（3）用序号按要求回答问题：下列物质：①2N②2CO③3NH④氩气⑤22NaO⑥NaOH⑦2CaBr⑧22HO⑨4NHCl⑩HBr。只含非极性键的是____

___含有极性键的离子化合物是_______。（4）写出以下物质的电子式：2CS_______。24.氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，在许多领域有广泛应用。某化学小组模拟工业制氮化铝原理，欲在实验室制备氮化铝并检验其纯度。查阅资料：①实验室用饱和2N

aNO溶液与4NHCl溶液共热制2N：2422ΔNaNO+NHClNaCl+N+2HO②工业制氮化铝：232AlO+3C+N2AIN+3CO高温，氮化铝在高温下能水解。③AlN与NaOH饱和溶液反应：()234ALNNaOH

3HO=NaAlOHNH+++I、氮化铝的制备（1）实验中使用的装置如图所示，请按照氮气气流方向将各仪器接口连接e→c→d→_______→i。（2）B装置内的X液体可能是_______；II、氮化铝纯度的

测定(方案I)甲同学用下图装置测定AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。（3）在分液漏斗和导气管之间连接导管A的目的是：_______。（4）为了准确测定生成气体的体积，量气装置(虚线框内)中的Y液体可以是__

_____。A.4CClB.2HOC.4NHCl饱和溶液D.植物油(方案II)乙同学按以下步骤测定样品中AlN的纯度(流程如下图)（5）步骤②的操作是通入过量_______气体。（6）样品中AlN的纯度是___

____(用含1m、2m、3m表示)，若在步骤③中未洗涤，则测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com