【文档说明】黑龙江省大庆市2022-2023学年高三下学期第一次教学质量检测化学试题 含答案.docx，共(11)页，1.238 MB，由小赞的店铺上传

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大庆市2023届高三年级第一次教学质量检测化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题

卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.请按照题号在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卷面及答题卡清洁，不折叠，不破损。

5.可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，云南省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐材料制成的是（）文物战国牛虎

铜案溪山行旅图西汉滇王编钟新石器时代鸡形陶壶选项ABCD2.下列事实用化学用语表述错误的是（）A.用电子式表示NaCl的形成过程：B.中子数为20的K原子：2019KC.常温时，10.1molL−氨水的pH11.1；324

NHHONHOH+−+D.2O−的结构示意图：3.氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。在给定条件下，下列选项所示物质间的转化能实现的是（）A.()33AlClAlOH⎯⎯⎯⎯→过量的氨水B.NO32,NHNO⎯⎯⎯⎯→催化剂△C.2HO3

NOHNO⎯⎯⎯→D.2FeH⎯⎯⎯→稀硝酸4.北京故宫的屋顶有各种颜色的琉璃瓦，其坚实耐用，经历几百年的风雨洗礼仍能保存完好。下列说法错误的是（）A.琉璃瓦的主要成分是硅酸盐B.制作琉璃瓦的主要原料是黏土C

.琉璃瓦坚实耐用取决于硅酸盐的结构D.黄色和绿色琉璃瓦中分别含有2Fe+、2Cu+5.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项ABCD操作实验目的制备氢氧化铁胶体定容除去2SO中的少量HCl制备并收集2NO6.下列关于2SiO、2CO、2NO及2SO的叙述正确的是（）A.都是共价化合物且常

温下均为气体B.2SiO可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨C.都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应D.都能溶于水且与水反应生成相应的酸7.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是（）A.化合物1中碳原子的杂化类型为3sp杂化B.化合物1与乙烯互为同系物C.化

合物2可以与乙二醇发生缩聚反应D.化合物2中所有碳原子一定共平面8.下列离子方程式书写正确的是（）A.向硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：()23242Cu2NHHOCuOH2NH+++===+B.金属镁与浓硫酸共热：22Mg2HMgH+++===+C.

向磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：32342FeO8H4HO2FeFe++++===++D.氢化钠与水剧烈反应：22NaHHOHNaOH+−+===++9.含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是

（）A.可用苯酚溶液鉴别d和eB.a与水反应可直接生成cC.e的水溶液常用于净水D.存在edfg−−−的循环转化关系10.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.16.9g过氧化钡()2BaO固体中阴、阳离子总数为A0.2NB.1L11m

olL−22HO溶液中，氢原子数目为A2NC.标准状况下，22.4L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为A3ND.密闭容器中2mol2SO和1mol2O充分反应后，容器中分子数为A2N11.反应X3Z=经历两步：①XY→；②Y3Z→。反应体系中X、

Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.1st时，()()()XY3Zccc==B.a为()cY随t的变化曲线C.1st时，Y的消耗速率大于生成速率D.3st后，()()0Z33Yccc=−12.X、Y、Z、M为原子序数依次

增大的前四周期元素，其有关性质或结构信息如下：元素XYZM性质或结构信息原子核外有三个能级，每个能级含有的电子数都相等原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子氢化物为二元弱酸基态原子核外价电子排布式为623d4s下列说法错误的是（）A.X

元素与Z元素的原子可构成直线形分子B.Y元素氢化物的沸点一定比X元素氢化物的沸点高C.Z元素的二价阴离子24ZO−是正四面体结构D.将M的低价硝酸盐溶解在足量稀硝酸中，有气体产生13.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质主要是2FeS），以减少硫排放。模

拟装置如图所示。下列说法错误的是（）A.电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1a→极B.石墨1为阳极，发生氧化反应，2Mn+被氧化C.脱硫反应为3322224FeS15Mn8HOFe15Mn2SO16H+−+−+++===+++D.电路中转移1.5mol电子，理论上处理12.0g2FeS

14.某混合物可能含有Al、2Cu、23FeO、23AlO，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列分析错误的是（）A.固体P一定是纯净物B.若21mm，则原混合物中可能含有AlC.蓝绿色溶液中一定含有的金属阳离子为2Cu+、2Fe+D.向溶液N中通入足量的2CO，一定可观察到有

白色沉淀生成15.由下列实验操作及现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A取5mL10.1molL−KI溶液于试管中，加入1mL10.1molL−3FeCl溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液溶液变血红色KI与3FeCl的反

应有一定限度B向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口石蕊试纸不变蓝溶液X中肯定不含4NH+C将硫酸酸化的22HO溶液滴入()32FeNO溶液中溶液变黄色氧化性：322HOFe+（酸性条件）D向一定浓度的4CuSO溶液中通入适量2HS

气体产生黑色沉淀2HS的酸性比24HSO的强16.室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：()2al23HSO1.5410K−=、()7a223HSO1.0210K−=。实验实验操作和现象1向10mL10.10molL−NaOH溶液中通入11.2mL（标准状况）2SO，泇得pH约

为92向10mL10.10molL−NaOH溶液中通入2SO至溶液pH7=3向10mL10.10molL−NaOH溶液中通入22.4mL（标准状况）2SO，测得pH约为34取实验3所得溶液1mL，加入1mL10.01m

olL−2BaCl溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是（）A.实验1得到的溶液中：()()()()233SOHSOHOHcccc−−+−++B.实验2得到的溶液中：()()()2332SOHSONaccc

−−++=C.实验3得到的溶液中：()()()()()323HNaHSO2HSOOHccccc++−−+++D.实验4中可知：()8sp3BaSO2.510K−二、非选择题：本题共5小题，共52分。17.（12分）某化学小组用下列装

置（夹持装置已略去）制备氨基甲酸铵(24NHCOONH），其反应原理为()()()32242NHgCOgNHCOONHs+===0H。已知：氨基甲酸铵难溶于四氯化碳；易水解生成碳酸氢铵；受热易分解生成尿素。试回答下列问题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》（1）装置C中仪器m的名

称是______；装置F中橡皮管的作用是______。（2）装置A是制备氨气的简易装置，装置B中盛放的试剂为______。（3）反应时，为了提高氨基甲酸铵的产量，仪器m应放置在______（填“热水浴”或“冷水浴”）中；装置C中浸有稀硫酸的棉花作用是______。（4）装置F中利用盐酸和石灰

石制2CO，则装置E、D的作用分别是______。（5）实验制备过程中，为了提高氨基甲酸铵纯度，请提出合理措施：____________（写两条）。18.（10分）我国科学家开发催化剂4CoMoNi来提高2CO/O燃料电池的性能。某小组以含镍废料（主要含Ni、NiO，以及少量

CuO、FeO、23FeO、MgO、ZnO、23AlO和2SiO等）为原料提取镍的流程如下：已知常温下部分难溶物的spK如表所示：物质CuSZnS2MgF()3AlOH()2FeOH()3FeOH()2NiOHspK36110

−23310−11710−33110−17510−38410−15210−请回答下列问题：（1）“酸浸”中产牛了一种还原性气体，它是______（填化学式）。“除铁铝”中双氧水的作用是______。（2）“固体2”中除CuS、ZnS外，

还可能含硫单质等物质，生成硫单质的离子方程式为______。（3）为提高原料利用率，“电沉积”得到的“废液”可以循环用于______（填名称）工序。（4）常温下，在“除铁铝”中，当滤液中()351Fe4.010molLc+−−=时，

其pH=______。（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作______（填“阳”或“阴”）极，阴极的电极反应式为______。19.（10分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。回答下列问题：（1）已知在

催化剂的作用下，3NH与NOx反应生成无污染气体：①()()()222NOgOg2NOg+===1H②()()()()3224NHg6NOg5Ng6HOl+===+2H③()()()()32228NHg

6NOg7Ng12HOl+===+3H则④()()()()32224NHg3Og2Ng6HOl+===+4H=______（用含1H、2H、3H的代数式表示）。实验室可用氯化铵与消石灰反应制备少量3NH：()()(

)()()42322NHClsCaOHsCaCls2NHg+===+()22HOg+0H，该反应在______（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下能自发进行。（2）在催化剂作用下，CO也能将NOx转化为

无毒清洁物质，恒温条件下，将一定量的CO与2NO气体通入恒容密闭容器中，发生反应()()()()2222NOg4COgNg4COg++。下列可判断反应达到平衡的是______（填标号）。A.混合气体的密度保持不变B.()()22CO:N4:1cc=C.容器内总

压强不再改变D.()()22NO2COvv=消耗消耗（3）汽车尾气中含有较多的CO和NO，在催化剂作用下，发生反应()()()()222NOg2COgNg2COg++。实验测得：，()()22·CONOvkcc=正正，()()222·NCOv

kcc=逆逆（k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关）。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1.6molCO和1molNO，当反应达到平衡时，NO的转化率为80%，则：①:kk=正逆______。②平衡时体系压强为

kPap，pK为用分压表示的平衡常数（分压=总压物质的量分数），则平衡常数pK=______（用含p的式子表示）1kPa−。20.（10分）镍铜合金是由60%镍、33%铜、7%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性强，耐磨性好，容易加

工，可作为航空发动机的结构材料。根据所学知识，回答下列问题：（1）铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则绿色对应的辐射波长为______（填标号）。A.577492nmB.5975

77nmC.622597nm（2）基态2Cu+的价电子排布式为______。（3）乙酰丙酮（结构如图）中C原子的杂化轨道类型有______；乙酰丙酮中键与键数目之比为______。（4）Cu与Fe的第二电离能分别为()12Cu1958kJmolI−=，()12Fe1561kJ

molI−=，()2CuI大于()2FeI的主要原因是______。（5）已知2CuO的立方晶胞结构如图所示。①已知a、b的坐标参数依次为()0,0,0、111,,222，则d的坐标参数为______。

②晶胞边长为pmc，该晶体的密度为______3gcm。（列计算式，设AN为阿伏加德罗常数的数值）21.（10分）天然产物G具有抗肿瘤等生物活性，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）：已知：请回答：（1）有机物G中含有的官能团的名称为______。（2）化合物B的结构简式为___

___。（3）写出BC→的化学方程式：______，其反应类型为______。（4）有机物K是G的同分异构体，其中含有3个六元碳环（其结构为），同时符合下列条件的有机物K有______种。①遇3FeCl溶液会发生显色反应②与3

NaHCO溶液反应有气体生成大庆市2023届高三年级第一次教学质量检测化学试卷参考答案1.D2.B3.A4.D5.C6.B7.C8.D9.A10.A11.D12.B13.A14.D15.A16.C17.（1）三颈

烧瓶（1分）；平衡气压，便于液体顺利流下（1分）（2）碱石灰（2分）（3）冷水浴（2分）；吸收氨，防止污染空气（2分）（4）除去挥发出来的HCl（1分）；干燥（1分）（5）试剂和仪器尽量避免与水接触；控制适宜温度，以防分解（2分）18.（1）2H（1分）；将2Fe+氧化成3Fe+（1分）（2）32

22FeS2FeS+−+++（2分）（3）酸浸（1分）（4）3（2分）（5）阳（1分）；2Ni2eNi+−+（2分）19.（1）1323HHH+−（2分）；高温（2分）（2）C（2分）（3）①20（2分）②22p（2分）20.（1）A（1

分）（2）93d（1分）（3）2sp和3sp（1分）；7:1（1分）（4）基态铜原子失去1个电子后，形成了103d全充满的稳定结构，较难再失去1个电子（2分）（5）①331,,444（2分）②323A2.8810Nc

（2分）21.（1）羟基、酯基（2分）（2）（3）2HO+（2分）；取代反应（或酯化反应，2分）（4）5（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com