【文档说明】四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高二上学期第一学月考试化学试题.docx，共(6)页，504.109 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2023级高二上期第一学月考试化学试题（时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，

每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列反应不属于可逆反应的是()A.SO2跟O2化合成SO3和SO3分解B.H2跟I2化合成HI和HI分解C.SO2溶于水和H2SO3分解D.NH3与HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受热分解生成NH3和HCl2

.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知：正丁烷(g)===异丁烷(g)ΔH<0，则正丁烷比异丁烷稳定B.已知：C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1478.8kJ·mol－1，则C2H4(g)

的燃烧热ΔH＝－1478.8kJ·mol－1C.已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(l)时，放出57.3kJ热量D.已知：S

(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH23.下列说法中正确的是()A.使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加

快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率4.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压

强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④5.对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是()A.v(A)=0.01mol/(L•s)B.v(

B)=0.04mol/(L•s)C.v(B)=0.60mol/(L•min)D.v(C)=1.0mol/(L•min)6.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B.将实验(a)中的铝片更换

为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验(c)中将塑料杯盖改为铁皮盖对实验结果没有影响D.若用NaOH固体测定中和反应反应热，则所测得的反应热△H结果偏小7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0.当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的()A.升高温度，X的体积分数减小B.增大压强（缩小容器容积），Z的浓度不变C.保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D.保持容器压强不变，充入一定量的惰性气体，X的转化率增大

8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A.升高温度，逆反应速率减小B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.该反应的焓变为正D.升高温度，该反应平衡常数K变小9.在一恒容密闭烧瓶中，在25℃

时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，将烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质或相关量中不会改变的是()①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A.①和③B.③和⑤C.④和⑤D.②和④1

0.在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.H2为0.35mol/LB.HI为0.4mol/LC.I2为0.2mol/

LD.H2为0.2mol/L11.下列事实不．能用勒夏特列原理解释的是()A.对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B.合成氨反应(正反应为放热反应)，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(

g)（正反应ΔH＜0），达平衡后，升高温度体系颜色变深D.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅12.已知N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是()A.反应中Fe＋是催化剂，F

eO＋是中间产物B.总反应速率由反应②的速率决定C.升高温度，总反应的平衡常数K减小D.当有14gN2生成时，转移1mole－13.一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量

/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10t1Ⅱ3200.80t2Ⅲ4100.400.150.15t3下列说法正确的是()A.平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB.该反应正反应为放热反应C.反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(

PCl5)＝0.1/t1mol·L－1·s－1D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行14.T℃时，在3L的密闭容器中充入4mol光气(COCl2

)，发生反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同时还发生反应：2CO(g)2C(s)＋O2(g)，当反应达到平衡时，测得CO(g)和C(s)的物质的量分别为2mol和1mol，则该温度下CO(g)＋Cl2(g)COCl2

(g)的平衡常数K为()A.19B.12C.13D.2第II卷（非选择题，共58分）15.（16分）氢、碳和氯的单质及其化合物在生产和生活中有广泛用途。（1）相同条件下，2molH所具有的能量1molH2

所具有的能量。（填“>”、“<”或“=”，下同）。（2）已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，则可知碳的燃烧热110.5kJ·mol-1。（3）中和热的测定所需的玻璃仪器有：大小烧杯、量筒、胶头滴管、、

。已知0.55mol·L－1HCl和0.50mol·L－1的NaOH溶液各50mL反应放出热量为1.43kJ,写出该中和反应的反应热的热化学方程式：。（4）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H反应的

能量变化示意图如图1所示，其中436KJ/mol表示的含义是；该反应的△H=。（5）金刚石、石墨的燃烧热分别为395.4KJ/mol和393.5KJ/mol。图2是两者相互转化的能量变化图，则石墨转化为金刚石的热化学方程式为：。16.（12分）已知N2O4(g)2NO2(g)，△H=+aKJ

/mol(a大于0)，在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据时间（s）020406080100c(N2O4)mol/L0.20a0.10cdec(NO2)mol/L0.

000.12b0.220.220.22（1）在80℃时该反应的平衡常数K值为(保留1位小数)。（2）判断t2、t3、t4时刻对该反应改变的条件。t2：；t3：；t4：。上述时间段中：t1—t2、t2—t3、t3—t4，反应物的转化率最大的是。（3）在该温度下，取1molNO2(g)放在上述密

闭容器中，充分反应后最后放出的热量0.5a。(填“大于”、“小于”或“等于”)17.（18分）I.工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数为K，对其研究如下：（1）若反应方程式改写为12N2(g)＋32H2(g)NH

3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝(用K表示)。（2）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(H2)/mol6.004

.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①反应达平衡时，NH3的体积分数为，此时的压强与初始时的压强之比为。②下列可以说明该反应已达平衡的是(填序号)。A.体系内压强不再改变B.容器内气体的密度不再改变C.混合气

体的平均相对分子质量不再改变D.v正(N2)＝2v逆(NH3)E.c(N2)=c(H2)=c(NH3)II.环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（3）已知：(g)===(g)＋H2(g

)ΔH1＝+100.3kJ·mol－1K1①2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH2＝+11.0kJ·mol－1K2②对于反应：(g)＋I2(g)===(g)＋2HI(g)ΔH3K3③ΔH3＝kJ·m

ol－1，K3＝(用K1、K2表示)。（4）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯()在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压强增加了20%，环戊烯的转化率为，该反应的平衡常数Kp＝Pa。达到平衡后，欲

增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有(填标号)。A.通入惰性气体B.提高温度C.增加环戊烯浓度D.增加碘浓度18.（12分）已知H2C2O4为二元弱酸。某探究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如

下：实验序号实验温度/KKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2O溶液颜色褪至无色时所需时间/sV/mL1/molLc−V/mL1/molLc−V/mLA29320.0250.151tB1T20.0240.11

V8C31320.022V0.162t（1）写出该反应的离子方程式。（2）通过实验A、B可探究(填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中1V=，V2=；通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。（3）利用实验B中

数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为(结果保留2位有效数字)。