【文档说明】黑龙江省牡丹江市海林林业局第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试卷含答案.doc，共(7)页，162.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单项选择题（每题3分，共54分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D

.②④⑤2.关于SO2与NO2的下列说法正确的是A.都能引起光化学烟雾B.都能使石蕊试液先变红后褪色C.都是酸性氧化物D.都能与氢氧化钠溶液反应3.下列表达式不正确的是A.四氯化碳分子的电子式：B.S2－的结构示意图：C.氮气分子的结构式：D.氚的原子符号：4.是重要的核工业原料。

下列有关、说法正确的是A.原子核中含有92个中子B.原子核外有143个电子C.与互为同位素D.与互为同素异形体5.下列关于物质用途的说法正确的是①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氨用做制冷剂；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④晶体硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；

⑥二氧化硫既可做漂白毛、丝、纸张的漂白剂，又可做食物的增白剂；⑦晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A.①②③④⑤B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑦D.③④⑤⑥⑦6.下列各组物质的性质比较正确的是A.稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4B.沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2OC.密度：

Li＜Na＜K＜RbD.酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO47.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数8.对下列事实解释错误的是A.向蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸9.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反

应的是A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2·8H2O的反应C.氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A.A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.A原子电子层数比B原子的

电子层数多C.1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D.常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能11.图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示()①c(Zn2＋)②c(H＋)③

c(SO42－)④锌棒的质量⑤铜棒的质量⑥溶液的质量A.①⑥B.②④C.③⑤D.⑥12.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A.(NH4)2SO4B.NH4NO3C.NH4ClD.NH4HCO31

3.甲醇燃料电池工作原理如下图，下列有关叙述正确的是()A.a导出的是H2OB.电池工作时，电子由甲电极经外电路流向乙电极C.乙电极的反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2＋6H＋D.将电解质改为NaOH溶液也能产生电流，但电流方向相反14.运用元素周期律分析下面的

推断，其中不正确的是A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强15.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一

定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A.①④⑥B.①②⑤⑦C.①③④⑥D.③⑥⑦16.下列说

法正确的是()A.人体运动所消耗的能量与化学反应无关B.燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D.将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极17.一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、

NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A.原气体一定含有

CO2、NH3、NO2B.原气体一定不含HCl、NO、H2C.原气体中NO和CO2的体积比为2:3D.无法确定H2是否存在18.将5molA和4molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2mol

。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5mol·L－1·min－1，下列结论正确的是()A.m值为1B.B的转化率为25%C.平衡时混合物总物质的量为8molD.5min内用A表示的平均反应速率为

0.4mol·L－1·min－1二、非选择题（共46分）19.（（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素回答以下问题：（1）写出⑧元素在周期表的位置______________________；（

2）实验室制取②氢化物的化学方程式_______________________________________；②的氢化物与其最高价氧化物水化物反应生成的物质是________________（填名称）（3）⑦的氯化物物理性

质非常特殊，如熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断该氯化物是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你判断正确的实验依据为：___________________________________________________

__________________。（4）用电子式表示④、⑥两元素结合成化合物的形成过程____________________________。20.（（14分）有6种短周期元素，原子序数按E、D、B、A、F、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B

可形成离子化合物A2B，且离子的电子数均相同；D和E可形成4核10电子的分子；F是第三周期元素的简单离子中半径最小的。试回答下列问题（用相应的元素符号表示）：（1）写出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子结

构示意图为_______________。（2）B与E形成的化合物E2B2的电子式为__________；D和E形成4核10电子的分子的结构式为__________；A、B、E形成的化合物中存在的化学键____________________。（3）元素A与元素F相比，金属性较弱的是_______

_(用元素符号表示)，写出实验室制备其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________________。21.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学一次性完成N、C、Si的非金属性强弱的比较；乙同学

完成了氧元素的非金属性比硫强的实验。（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）（2）乙同学设计的实验所用到试剂A为________

；装置C中反应的化学方程式为___________________________。（3）丙同学认为甲设计的实验方案不够严谨并做出改进，他在装置B、D之间加装了一个盛有某溶液的洗气瓶，则该溶液的溶质为___

_____________（填化学式）22.（（10分）一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体

和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；（2）4分钟内，CO2的转化率为__________；CO的平均反应速率v(CO)＝_____

_____________；（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变，充入He使容器的体积增大④保持体积不变，充入He使体系压强增大（4）

下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)①v(CO2)＝v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而

变化高一化学试卷答案二、单项选择题（每题3分，共54分）题号123456789选项BDACCBBCC题号101112131415161718选项DDBBAACCB二、非选择题（共46分）19.（（12分）（1）第三周期第

IVA族；（2）2NH4Cl+Ca(OH)2==△==CaCl2+2H2O+2NH3↑；硝酸铵（3）共价化合物，依据为：氯化铝在熔融状态下不能导电。（4）。20.（（14分）(1).第二周期第ⅥA族(2).(3).(4).(5).离子键和极性共价键(6).Al(7).Al3++3NH3•H

2O=Al(OH)3↓+3NH4+21.（10分）(1).①、④(2).H2O2O2+2H2S=2S↓+2H2O(3)NaHCO322.（（10分）(1).>(2).71.4％（5/7）0.125mol·L-1·min-1(3).

①③(4).②④