【文档说明】辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第一次学考化学试题【精准解析】.doc，共(17)页，401.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：18N：14Na：23Fe：56Zn：65一、单选题(每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是A.HC1的电子式：B.CO2的比例模

型：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.甲烷的实验式为CH4【答案】D【解析】【详解】A．HC1分子中含有共价键，电子式为，A错误；B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则不能表示CO2的比例模型，B错误；C．乙酸的分子式为C2H4O2，C错误；D．甲

烷是最简单的碳氢化合物，实验式为CH4，D正确。答案选D。2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是()A.白磷和红磷B.K和K+C.13C和C60D.12C和14C【答案】D【解析】分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同

单质互为同素异形体。详解：A.白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A错误；B.K和K+是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B错误；C.13C是碳元素的一种核素，C60是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C错误；D.12C和14C的质子数相同

，中子数不同，二者互为同位素，D正确，答案选D。点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构

和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。3.下列气体中，无色无味的是A.SO2B.NO2C.Cl2D.N2【答案】D【解析】【分析】根据气体的物理性质解析。【详解】A.SO2无色有刺激性气味的气体，故A不符；B.NO2红棕色有刺激性气味的气体，故B不符；C.Cl2黄绿色有刺

激性气味的气体，故C不符；D.N2无色有无气味的气体，故A符合；故选D。4.在光照条件下，纳米TiO2能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（）A.4.0

×10-8mol/(L·h)B.3.0×10-8mol/(L·h)C.2.0×10-8mol/(L·h)D.1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】经10小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓

度从2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在这段时间内的平均反应速率为772.010/1.010/10molLmolLh−−−=1.0×10-8mol/(L·h)，故选D。5.下列叙述

正确的是()A.O2、O3互为同素异形体B.112H、212H、312H互为同系物C.正丁烷、异丁烷互为同系物D.金刚石、石墨互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A．O2、O3是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．112H、212H、312H是质子

数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故B错误；C．正丁烷、异丁烷分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C错误；D．金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；选A；6.如果不小心在食用油中混入部分水，

请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离A.B.C.D.【答案】B【解析】A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性物质，故A错误；B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故B正确；C、此装置为过滤

，用于不溶物与可溶物的分离，故C错误；D、此装置为蒸发结晶，一般是得到固体晶体，故D错误。7.焰色实验中Na的火焰颜色是()A.红色B.绿色C.黄色D.蓝色【答案】C【解析】【详解】常见的焰色：含Cu元素是绿色；含Ca元素是砖红色；含Na元素是黄色；含Co元素是蓝

色；焰色实验中Na的火焰颜色是黄色，故选C。8.下列实验操作错误的是A.稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B.点燃氢气前，先检验氢气的纯度C.加热液体时，试管口不对着人D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液【答案】A【解析】【详解】A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A错误

；B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B正确；C．加热液体时，试管口不对着人，C正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D正确；答案选A。9.下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近有白烟生成B.向碳酸钠溶液中滴加

适量稀盐酸，有气体生成C.将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成红褐色沉淀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化

还原反应，故不选A；B．向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选B；C．将NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，NO2和水反应生成硝酸和NO，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选

C；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；选C。10.下列物质中，不属于金属材料的是()A.黄铜B.硬铝C.不锈钢D.金刚石【答案】D【解析】【详解】A．黄铜是由铜

和锌组成的合金，属于金属材料，故不选A；B．硬铝是指铝合金中以Cu为主要合金元素的一类铝合金，属于金属材料，故不选B；C．不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，属于金属材料，故不选C；D．金刚石是有碳元素组成的一种单质，属于非金属，故选D

。选D。11.Cu—Zn稀硫酸组成原电池装置，当导线中有0.5mol电子通过时，理论上两极的变化是①锌极反应：Zn-2e-=Zn2+,锌片上产生0.25mol的H2②铜极反应：2H++2e-=H2↑，锌片溶解16.2

5g③电流由铜极经导线流向锌极④溶液中SO42-移向铜极A.①④B.③④C.②③D.①③【答案】C【解析】【详解】①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H++2e﹣=H2↑，锌

片溶解质量==16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中SO42﹣移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故选C．【点睛】本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电解质溶液中离

子移动方向，为易错点．12.下列图示变化为吸热反应的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯

化铵晶体与Ba（OH）2•8H2O的反应等，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，以此来解答。【详解】A．Zn与稀硫酸反应为放热反应，故A不符合题意；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热

反应，故B不符合题意；C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，不是化学反应，故C不符合题意；D．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】需要注意：物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。13.下列自然现象与化学变化无关的是A

.雷雨肥庄稼B.植物光合作用C.形成臭氧层空洞D.冰雪消融【答案】D【解析】A.雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A错误；B.植物光合作用过程中有新物质生成，属于化

学变化，B错误；C.形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C错误；D.冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D正确，答案选D。14.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质

是()A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸【答案】B【解析】【详解】A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A不选；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；C、向Fe(OH

)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C不选；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；答案选B。15.下列说法正确的是()A.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一B.二氧化碳的摩尔质量是44g/molC.标准状况

下，22.4L水的物质的量是1molD.1mol氧气的质量是16g【答案】B【解析】【分析】【详解】A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．摩尔质量用g/mol作单位时，其数值等于相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故B正确；C．标准状况下，22.4L

任何气体的物质的量是1mol，在标准状况下水不是气体，因此，在标准状况下22.4L水的物质的量不是1mol，故C错误；D．氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量是32g，故D错误；选B。16.以下物质的主要成分不是SiO2的是()A.石英坩埚B.光导纤维C.水晶D.干冰

【答案】D【解析】【分析】【详解】石英、光导纤维、水晶主要成分都是SiO2，干冰是固态二氧化碳，干冰成分不是SiO2。答案选D。17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()

A.该反应已达化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.H2O和CO全部转化为CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等【答案】A【解析】【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆

反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO

、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。18.可用来鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)两种白色固体的方法是()A.分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶B.分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉

淀C.分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀D.分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，不能用溶于水的方法鉴别Na2CO3、Na

HCO3，故不选A；B．Na2CO3、NaHCO3都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选B；C．Na2CO3和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO3和氯化钙溶液

不反应，加入氯化钙溶液观察有无沉淀，能鉴别Na2CO3、NaHCO3，故选C；D．Na2CO3、NaHCO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用盐酸鉴别Na2CO3、NaHCO3，故不选D；选C。19.有机物种类

繁多的主要原因是（）A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B.碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C.有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D.有机物分子结构十分复杂【答案】B【解析】【分析】【详解】有机物种类繁多

的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项B符合题意。20.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.苯B.氯化铁C.乙烷D.乙烯【答案】D【解析】【详解】A、苯能萃

取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B错误；C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D正确；答案选D。二、非选择题21.某同学

为制取乙酸乙酯，在试管a中加入3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸和2ml乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：(1)试管b中盛放的溶液是_________________；(2)实验完成后，试管b的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃

仪器是______；(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；A.催化剂B.吸水剂C.脱水剂D.提高反应速率(5)试管b中溶液的作用是_______________；(6)乙酸在酯化

反应中断键方式是在的__________处。【答案】(1).Na2CO3(2).分液漏斗(3).取代反应(4).C(5).吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度(6).b【解析】【分析】(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸

收乙酸乙酯；(2)根据b中的液体混合物分层，用分液法分离；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；(4)乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动；(5)乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙

酸能被碳酸钠吸收；(6)发生酯化反应时“酸脱羟基醇脱氢”。【详解】(1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，所以试管b中盛放的是饱和碳酸钠溶液；(2)b中的液体混合物分层，用分液法分离，需要用到的玻璃仪器是分液漏斗；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应方程式

是CH3COOH+CH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5+H2O，反应类型是取代反应(酯化反应)；(4)乙酸与乙醇发生酯化反应需浓硫酸作催化剂，加快反应速率，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙

酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂，提高反应速率，吸水剂，选C；(5)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，乙醇与水混溶，乙酸能被碳酸钠吸收，所以饱和碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)有机酸和醇反应生成酯时

，酸脱羟基醇脱氢，酸中断的是C—O键，故选b。【点睛】本题考查乙酸乙酯的制备，注意实验的基本操作以及饱和碳酸钠溶液的作用，明确酯化反应的原理“酸脱羟基醇脱氢”，了解浓硫酸在酯化反应中的作用。22.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒子漂浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)，不易沉降(可

漂浮数小时甚至数年)，它与空气中SO2、O2接触时，SO2部分转化为SO3，使空气中酸度增加形成酸雨。(1)下列关于SO2的叙述中，正确的是_____；A．SO2既可以做氧化剂，也可以做还原剂B．SO2不是大汽污染物C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性

，因而可以使石蕊溶液褪色(2)下列反应中，SO2表现了还原性的是_______；A．SO2+H2O⇌H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3(3)不能鉴别二

氧化碳和二氧化硫的试剂是________；A．品红溶液B．澄清石灰水C．溴水D．酸性高锰酸钾溶液(4)下列哪种危害不是酸雨导致的_______；A．造成洪涝灾害B．腐蚀建筑物C．恶化人类环境D．导致树木枯萎(5)根

据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是_______；溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪

色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3(6)减少酸雨产生的途径可采取下列的哪些措施___________。①少用煤做燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等⑤开发新能源【答案】(1).A(2).C(3).B(4).A(5

).C(6).①③④⑤【解析】【分析】(1)根据SO2的性质判断；(2)SO2中S元素化合价升高，SO2表现还原性；(3)根据二氧化碳和二氧化硫的不同性质分析；(4)酸雨的危害很大，可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长、

使水体酸化等；(5)根据SO2的性质判断；(6)减少酸雨的方法有：减少化石燃料的燃烧，燃料脱硫，碱液吸收等措施；【详解】(1)A．SO2中S元素化合价为中间价态，所以既可以做氧化剂，也可以做还原剂，故A正确；B．SO2有毒，是大汽污染物，故B错误；C．大气中SO2的主

要来源是煤炭等化石燃料的燃烧，故C错误；D．SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，使石蕊溶液变红，故D错误；选A；(2)A．SO2+H2O⇌H2SO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应

，SO2不表现还原性，故不选A；B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选B；C．2SO2+O22SO3，S元素化合价由+4升高为+6，SO2表现还原性，故选C；D．SO2+CaO

=CaSO3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，SO2不表现还原性，故不选D；选C；(3)A．二氧化碳不能使品红褪色，二氧化硫能使品红褪色，能用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选A；B．二氧化碳和二氧化硫都能与澄清

石灰水反应生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故选B；C．二氧化碳和溴水不反应，二氧化硫和溴水发生氧化还原反应，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选C；D．二氧化碳和酸性高锰酸钾溶液不反应，二氧化硫和酸性高锰酸

钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫，故不选D；选B；(4)酸雨可导致的危害有：可以腐蚀建筑物、导致树木枯萎、影响农作物生长，导致树木枯萎，洪涝灾害不是酸雨导致的，故选A；(5)A．Fe3+把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2反应生成

硫酸钡沉淀，体现SO2还原性，故A正确；B．H2S和SO2发生归中反应生成S沉淀，SO2中S元素化合价降低，体现SO2氧化性，故B正确；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现SO2的还原性，故C错误；D．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和硅酸钠溶液反应生成

硅酸沉淀，说明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正确；选C；(6)①少用煤做燃料，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；②把工厂烟囱造高，不能减少二氧化硫的排放，不能减少酸雨的发生；③燃料脱硫，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气等，可减

少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；⑤开发新能源，减少化石燃料燃烧，可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生；故选①③④⑤。【点睛】本题考查了二氧化硫的性质，注意从化合价的角度把握二氧化硫的性质，明确二氧化硫具有漂白性，但二氧化

硫不能使石蕊等酸碱指示剂褪色。23.钠和铝是两种重要的金属。请根据钠与铝的性质回答下列问题：(1)将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是____________；(2)钠在自然界中最主要的存在形式是__________；(3)

相同质量的钠在下列哪种情况下产生的氢气最多_________；A．放在水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中(4)铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两

个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为_________；(5)常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是__________；(6)将铝片投入到下列溶液中，铝片不溶解的是______A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．H2SO

4溶液D．HCl溶液【答案】(1).略(2).氯化钠(3).D(4).1:3(5).常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜(6).B【解析】【详解】（1）钠漂浮在水面上，剧烈反应；生成无色无味的气体；并伴随着“嘶嘶”声。（2）钠因为过于活泼，在自然界中以化合态存在。（3）因为N

a与酸和水都可以反应，故前三种情况生成的氢气一样多，D选项中由于Al可以和NaOH溶液反应，222Al+2NaOH+2HO=2NaAlOH+3H，故生成的氢气最多。（4）322Al+6HCl=2AlCl+3H，222Al+2NaOH

+2HO=2NaAlOH+3H故可知当Al与足量的NaOH和HCl反应时，NaOH和HCl物质的量之比为1:3；（5）铝常温下铝表面能形成一层致密的氧化铝薄膜，该氧化膜可以抗腐蚀。（6）铝可以和酸碱反应，故答案选B。24.下表列出了①

～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥(1)可以形成最简单的有机物的元素是_________(填序号)；(2)元素③原子最外层电子数为__________；(3)元素⑤和④元素形成常见离子化合物的化学式为_________

；(4)②、③、④三种元素的非金属性逐渐__________；(5)元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为____________(填化学式)；(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物类型)；【答案】(1).①和②(2).5(3).Na2O或Na2O2(4)

.增强(5).H2O＞H2S(6).可能是共价化合物也可能是离子化合物【解析】【分析】①～⑥分别是H、C、N、O、Na、S，最简单有机物为甲烷，同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱。【详解】⑴最简单的有机物是甲烷，形成的元素是碳元素和氢元素；故答案为：①和②。⑵元素③

是N，N的核外电子排布为2、5，因此原子最外层电子数为5；故答案为：5。⑶元素⑤和④元素形成常见离子化合物为氧化钠或过氧化钠，化学式为Na2O或Na2O2；故答案为：Na2O或Na2O2。⑷同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②、③、④三种元素的非金属性逐渐增强；故答案为：增强。

⑸同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物稳定性减弱，因此元素④和⑥元素形成的氢化物，其稳定性强弱顺序为H2O＞H2S；故答案为：H2O＞H2S。⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能为硝酸，也可能为硝酸铵，因此可能是共价化合物

也可能是离子化合物；故答案为：可能是共价化合物也可能是离子化合物。【点睛】元素周期表、元素周期律常结合在一起进行考查，是常考题型，涉及的知识面比较广。25.化学能是人类生产、生活所需的主要来源之一，根据化学能

与热能的转化回答下列问题。(1)下列变化过程需要吸收能量的是___________；A．氢气球发生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C．D．(2)反应C(石墨)⇌C(金刚石)正向反应是吸热反应，由此可知下列说法正确的是________；①石墨比金刚石更稳定②金刚石比石墨稳定③金刚

石和石墨可以相互转化④金刚石和石墨不能相互转化(3)已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气

反应时能量变化为_______；(4)下列过程能实现热能转化成化学能的是___________；A．燃料电池B．火力发电C．铝热焊接D．煅烧石灰石(5)下列属于新能源的是___________；A．氢气B．煤炭

C．天然气D．石油(6)下列对化学反应的认识中错误的是___________；A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【答案】(1).D(2).①③(3).放出183kJ能量(4).D

(5).A(6).C【解析】【详解】（1）A．氢气球发生爆炸，放出热量，故A不选；B．向污染的河水中投放生石灰，氧化钙和水化合，放热反应，故B不选；C．形成Cl-Cl键，放热，故C不选；D．，拆开化学键，需要吸收能量，故D选；故答案

为：D；（2）反应C(石墨)⇌C(金刚石)正向反应是吸热反应，①石墨能量低，石墨比金刚石更稳定，故正确；②金刚石能量高，金刚石比石墨稳定差，故错误；③金刚石和石墨在一定条件下，可以相互转化，故正确；④金刚石和石墨能相互转

化，故错误；故答案为：①③；（3）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJ·mol－1+243kJ·mol－1-2×431kJ·mol－1=-183kJ·mol－1，故1mol氢气与1mol氯气反应时放出热量为1

83KJ，△H=-183kJ·mol－1，故答案为：放出183kJ能量；（4）A．燃料电池是化学能转化为电能，故不选；B．火力发电化学能转化为机械能再转化为电能，故B不选；C．铝热焊接化学能转化为热能，故C不选；D．煅烧石灰石热能转化成化学能，故D

选；故答案为：D；（5）A．氢气属于新能源，故A选；B．煤炭属于化石燃料，故不选；C．天然气属于化石燃料，故不选；D．石油属于化石燃料，故不选；故答案为：A；（6）A．化学反应是旧键断裂，新键生成，会引起化学键的变化，故A正确；B．化学反应会产生新物质，故

B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确；故答案为：C。