【文档说明】江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调化学（必修）试题【精准解析】.doc，共(14)页，459.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019～2020年度高一年级第二学期期末教学质量调研化学试题(必修)本卷可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Cl-35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分20题，每题3分，共60分)。1.长征5号运

载火箭的箭体使用的材料是铝合金，铝合金属于A.高分子材料B.金属材料C.非金属材料D.有机材料【答案】B【解析】【详解】铝合金主要成分是金属铝与其他金属熔合而成的，属于金属材料，故B正确；故选：B。2.下列资源的利用涉及化学变化的是A.石油分馏B.金属还原C.海水蒸发D.空气液化【答

案】B【解析】【详解】A．石油分馏是将石油中的各组分分开的操作，是物理变化，A不符合题意；B．金属还原，涉及到了氧化还原反应，故发生了化学变化，B符合题意；C．海水蒸发是物理变化，C不符合题意；D．空气液化是物质状态的改变，是物理变化，D不符合题意；答案选B。3.7534Se广泛应用于机械的无损

检测。下列关于7534Se的说法正确的是A.质子数是75B.中子数是34C.电子数是34D.质量数是109【答案】C【解析】【详解】A．7534Se的质子数是34，故A错误；B．7534Se的中子数是75-34=41，故B错误；C．原子中电子数等于质子数，753

4Se的电子数是34，故C正确；D．7534Se质量数是75，故D错误；选C。4.反应Si＋3HCl高温SiHCl3＋H2属于A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应【答案】A【解析】【详解】一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，该反

应符合置换反应的定义，属于置换反应，故答案选A。5.下列化学用语表示正确的是A.苯的结构简式：C6H6B.HCl的电子式：H:ClC.硫原子的结构示意图：D.硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋32-4SO【答案】D【解析】【详解】A．C6H6为苯的分

子式，结构简式需要体现出苯的结构特点，苯为平面结构，所有原子都共平面，苯正确的结构简式为，故A错误；B．氯化氢为共价化合物，分子中存在1个H-Cl键，氯原子最外层达到8个电子的稳定结构，氯化氢正确的电子式

为，故B错误；C．硫的核电荷数为16，核内质子数为16，核外电子数为16，各电子层的电子数依次为2、8、6，其原子结构示意图为，故C错误；D．硫酸铁为强电解质，在水溶液中完全电离，硫酸铁溶于水电离出2个铁离子和3个硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3═

2Fe3++32-4SO，故D正确；答案为D。6.下列气体中,不能用如图所示的装置干燥的是A.CO2B.O2C.H2D.NH3【答案】D【解析】A、二氧化碳与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，A错误；B、氧气与浓硫酸不反应，可以用浓

硫酸干燥，B正确；C、氢气与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，C错误；D、氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，D正确，答案选D。7.下列物质属于共价化合物的是A.N2B.H2OC.KOHD.CaCl2【答案】B【解析】【分析】只含有共价键的化合物属

于共价化合物，只含有离子键或既含有离子键又含有共价键的化合物属于离子化合物，通过分析化合物含有的化学键类型，判断化合物的种类。【详解】A．N2的电子式为，结构简式为N≡N，分子中存在氮氮叁键，只含共价键，是单质，故A不符合题意；B．H2O的电子式为，结构中只存在

氧氢共价键，为共价化合物，故B符合题意；C．KOH的电子式为，结构中钾离子和氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根中O原子和H原子之间存在共价键，KOH为离子化合物，故C不符合题意；D．CaCl2的电子式为，结构中钙离子与氯离子之间形成离子键，为离子化合物，故

D不符合题意；答案为B。8.硝酸钾溶液在火焰上灼烧时，隔着蓝色钴玻璃可观察到火焰呈现的颜色为A.紫色B.黄色C.绿色D.红色【答案】A【解析】【详解】只有某些金属元素才有焰色反应，如钾元素的焰色反应为紫色，焰色反应是元素的性质，

只要含有钾元素，则焰色反应即为紫色，但钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃滤去火焰的黄光才能看到；答案选A。9.下列物质的俗名与化学式对应正确的是A.熟石灰——CaOB.水晶——H2OC.干冰——CO2D.漂白粉——NaClO【答

案】C【解析】【详解】A．熟石灰是Ca(OH)2，故A错误；B．水晶的成分是SiO2，故B错误；C．干冰是固体CO2，故C正确；D．漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，故D错误；选C。10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Mg2＋、Na＋、

Cl－B.Ag＋、Fe3＋、Cl－C.H＋、Fe2＋、-3NOD.Ba2＋、-3HCO、OH－【答案】A【解析】【详解】A．Mg2＋、Na＋、Cl－不反应，能大量共存，故选A；B．Ag＋、Cl－反应生成AgCl沉淀，不能共存，故不选B；C．H＋、Fe2＋、-3NO发生氧化

还原反应生成Fe3＋，不能共存，故不选C；D．Ba2＋、-3HCO、OH－反应生成碳酸钡沉淀和水，不能共存，故不选D；选A。11.KMnO4可用于制取氧气。KMnO4属于A.碱B.氧化物C.盐D.有机物【答案】

C【解析】【分析】电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物为盐；含碳元素的化合物为有机物，据此分析解答。【详解】KMnO4的

阳离子是金属离子钾离子，阴离子是酸根离子高锰酸根，属于盐；答案为C。12.下列关于氯水的说法正确的是A.为无色液体B.属于纯净物C.光照下稳定D.具有酸性和漂白性【答案】D【解析】【详解】A．氯水溶解有氯气，氯气是黄绿色气体，氯水有颜色，A错误；B．氯气溶于水会生成盐酸

和次氯酸，是混合物，故B错误；C．氯气溶于水会生成次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下会分解，故C错误；D．氯水中含盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，D正确；答案选D。13.如图装置可用于分离酒精和水的混合物的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】酒精和水互溶，应利用两者沸点的

差异，采用蒸馏的方法分离，图中A为蒸馏装置，B为蒸发装置，C为分液装置，D为过滤装置，故A正确；故选：A。14.将标准状况下4.48LHCl溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为A.0.2mol·L－1B.4mol·L－1C.8mol·L－1D.1

0mol·L－1【答案】D【解析】【详解】标准状况下4.48LHCl的物质的量为：n(HCl)=4.48L=0.2mol22.4L/mol，溶于水配成20mL溶液，所得HCl的物质的量浓度为c(HCl)=()0.2mol10mol/LV0n.02HLCl==，选项D正确；故选：D。15

.高炉炼铁中发生的主要反应为：Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2，下列有关该反应的说法正确的是A.反应前后氧元素化合价发生变化B.CO作还原剂C.Fe2O3发生氧化反应D.CO被还原【答案】B【解析】【

详解】A．由Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2可知，氧元素化合价在反应前后均为-2价，化合价没有发生变化，故A错误；B．由Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，则C

O是还原剂，故B正确；C．由Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2可知，氧化铁中铁元素化合价由+3价得电子降低到0价，被还原发生还原反应，故C错误；D．由Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2可知，CO中的C元素的化合价由+2价失电子升高到+4价，被氧化发生氧化反应，故D

错误；答案为B。16.下列说法正确的是A.常温下铝片与浓硝酸不反应B.钠在氧气中燃烧可得到氧化钠C.工业上采用电解MgCl2溶液的方法制取金属镁D.NO气体遇到空气会变为红棕色【答案】D【解析】【详解

】A．常温下铝片与浓硝酸剧烈反应，金属表面形成一层致密的氧化膜，阻止了后续反应的发生，发生了钝化，故A错误；B．钠在常温下与氧气反应得到氧化钠，与氧气点燃生成过氧化钠，B错误；C．工业上采用电解熔融MgCl2的方法制取金属镁，C错误；D．NO气体遇到空气中

的氧气会生成红棕色的NO2，故D正确；答案选D。17.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液与氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.铜与氯化铁溶液反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋C.氧化镁与稀硝酸反应：MgO＋2H＋

＝Mg2＋＋H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：2-4SO＋Ba2＋＝BaSO4↓【答案】C【解析】【详解】A．一水合氨为弱碱，在离子方程式中保留化学式，氯化铝溶液与氨水反应，正确的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+，故A错误；B．根据金属活动顺序表可知，Fe的金属性强于Cu，Cu不能置换出Fe，但Cu与Fe3+可发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．MgO是金属氧化物，在离子方程式中保留化学式，HNO3是强酸，在离子方程式中拆开成离子，氧化镁与稀硝酸

反应的离子方程式为MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O，故C正确；D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和难电离的水，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误；答案为C。

18.下列方法能达到实验目的的是A.用K2CO3溶液除去NaCl溶液中的CaCl2B.用氢氧化钠溶液鉴别硫酸铝和硫酸镁两种无色溶液C.用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液D.用加热的方法除去碳酸氢钠固体中少量的碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A．K2CO3与CaCl2反应，除生

成碳酸钙沉淀外，还有氯化钾生成，故不能达到除杂效果，A错误；B．向等量的硫酸铝和硫酸镁中加氢氧化钠溶液，前者先生成沉淀后沉淀溶解，后者生成沉淀，沉淀不溶解，现象不同，能鉴别二者，故B正确；C．澄清石灰水与碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液反应均生成白色沉淀，故不能鉴别，C错误；D．碳酸

氢钠加热会分解，未达到除杂效果，故D错误；答案选B。19.已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.Y的原子

半径比Z的大B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.Z与X形成的化合物属于离子化合物【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X

原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y是地壳中含量最高的金属元素，故Y为Al元素，Z元素最高正价与最低负价代数和为0，Z为Si元素，通过以上分析知，X、Y、Z、W分别是O、Al、Si、S，以

此解答该题。【详解】A．同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，故A正确；B．非金属O>S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；C．元素W的最高价氧化物的水化物是硫酸，Z的最高价氧化物的水化物是硅酸，硫酸酸性大于硅酸，故C错误；D

．Z与X形成的化合物为二氧化硅，属于共价化合物，故D错误；答案选A。20.下列有关实验的推理正确的是A.向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸，晶体表面变为白色，说明浓硫酸具有强氧化性B.向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液X中含2-4SOC.向品红溶液中通入气体Y，溶液变为

无色，加热后变红，说明Y为SO2D.向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后变红，说明溶液Z中含Fe3＋【答案】C【解析】【详解】A．向CuSO4·5H2O晶体中滴加浓硫酸，由于浓硫酸吸收了CuSO4·5H2O中

的结晶水从而使晶体表面变为白色，说明浓硫酸具有吸水性，A错误；B．向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液X中不一定含有2-4SO，可能含有Ag+或2-3CO、2-3SO等，检验2-4SO必须先向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl

2溶液，若有白色沉淀生成说明含2-4SO，B错误；C．向品红溶液中通入气体Y，溶液变为无色，该气体可能为SO2、Cl2等，加热后变红，说明该气体漂白后的无色物质不稳定、容易分解，则该气体Y为SO2，C正确；D．向溶液Z中通入Cl2，再滴加KSCN溶液后变红，说明通入Cl2后的溶液中

含Fe3+，溶液Z中不一定含Fe3+，溶液Z中只含Fe2+、不含Fe3+时也会产生相同的实验现象，D错误；答案选C。21.有机物在生活中无处不在，对人类的生产生活有着重要的作用。(1)下列物质中不属于有机物的是_____(填字母)。a.CO2b.CH4c.CH3COOH(2)下

列有机物不属于合成高分子的是_____(填字母)。a.塑料b.聚乙烯c.蛋白质(3)下列物质中不属于糖类的是_____(填字母)。a.淀粉b.氨基酸c.纤维素(4)下列不属于油脂水解产物的是_____(填字母)。a.高级脂肪酸b.甘油(丙三醇)c.

乙烯(5)下列物质中的组成元素与另两种不同的是_____(填字母)。a.蛋白质b.糖类c.油脂(6)蔗糖的水解产物是_____、_____(填名称)，淀粉的化学式为_____。(7)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_____，该反应类

型为_____反应。(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，这是因为乙醇具有_____性。【答案】(1).a(2).c(3).b(4).c(5).a(6).葡萄糖(7).果糖(8).(C6H10O5)n(9).CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br(10).加成(11).还原【解析】【详解】

（1）CO2是无机物，故不属于有机物的是a；（2）蛋白质是天然高分子化合物，不属于合成高分子，故答案为c；（3）氨基酸是蛋白质的水解产物，不是糖类，故答案为b；（4）油脂含酯基，水解后生成酸和醇，故油脂的水解产物是高级脂肪酸和甘油，答案为c；（5）糖类、油脂均含碳、

氢、氧元素，蛋白质还有氮、磷等元素，故答案选a；（6）蔗糖是二糖，水解产葡萄糖和果糖，淀粉的化学式为：(C6H10O5)n；（7）乙烯与溴水发生加成反应：CH2＝CH2＋Br2→CH2Br－CH2Br；反应类型为加成反

应；（8）乙醇中的羟基具有强还原性，可以与高锰酸钾反应，故答案为：还原性。22.聚丙烯酸甲酯可用作胶黏剂、乳胶漆等，可通过如图所示物质转化合成得到：(1)化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其中含有____

_(填官能团名称)，能与NaHCO3反应，是因为其中含有_____(填官能团名称)。(2)化合物A→B的反应类型为_____反应，该反应中除B外还有_____(填化学式)生成。(3)化合物B→聚丙烯酸甲酯的反应类型为_____反应。(4)CH3OH与乙醇的化学性质相似，CH3OH与Na反应所得化

合物为_____。【答案】(1).碳碳双键(2).羧基(3).酯化(取代)(4).H2O(5).聚合(加聚)(6).CH3ONa或甲醇钠【解析】【详解】(1)化合物A是CH2=CHCOOH，含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，CH2=CHCOOH含有羧基，能与NaHCO3反应

；(2)CH2=CHCOOH和CH3OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH3和H2O，该反应中除CH2=CHCOOCH3，外还有H2O生成；(3)化合物CH2=CHCOOCH3发生加聚反应生成；(4)CH

3OH与Na反应所得产物是CH3ONa和氢气，所得化合物是CH3ONa或甲醇钠。23.铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：(1)写出废铁屑中的铁和稀硫酸反应的离子方程式：_____。(2)“沉淀”反应中除生成FeCO3外，还生成一

种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为_____。(3)检验滤液中含有4NH+的方法是_____。(4)“煅烧”时FeCO3与O2反应的物质的量之比为_____。【答案】(1).Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋(2).CO2(3).取少许滤液于试管中，向其中加入NaOH浓溶液，加热，

将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则滤液中含有4NH+(4).4∶1【解析】【详解】（1）铁和稀硫酸反应的离子方程式：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；（2）“沉淀”反应中加入碳酸氢铵，除生成FeCO3外，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该气体一定为二氧化碳；（3）4NH

+在碱性条件下生成氨气，显碱性，故检验滤液中含有4NH+：取少许滤液于试管中，向其中加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，则滤液中含有4NH+；（4）根据氧化还原反应配平原理可知，“煅烧”时FeCO3与O2反应生成铁红（氧化铁）：3223

24FeCO+O2FeO+4CO高温，故FeCO3与O2反应的物质的量之比为4∶1。24.一种从海带中提取碘的实验流程如图：(1)“溶解”时需不断搅拌，目的是_____。(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。(3)“操作”的名称是_____。(4)蒸馏装置中连接自来水

的仪器名称是_____。【答案】(1).加快溶解的速率(2).2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2(3).萃取、分液(4).冷凝管【解析】【详解】(1)“溶解”时需用玻璃棒不断搅拌，目的是可以加快溶解的速率；(2)“氧化”反应中，通入了氯气

，发生氧化还原反应，离子方程式为：2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2；(3)碘易溶于有机溶剂，为提高产率，可加入四氯化碳，萃取碘水中的碘单质，故“操作”过程是：萃取、分液；(4)蒸馏过程中，蒸气需要在冷凝管中冷却，所以蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是冷凝管。25.漂白粉是常见的消毒剂，

实验室可利用如图所示装置制取：(1)装置A中所发生反应的化学方程式为_____。(2)为除去挥发出的HCl，装置B中应装有_____。(3)装置C中所发生反应的化学方程式为_____。(4)装置D的作

用是_____。(5)有效氯含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量表示：Cl—＋ClO—＋2H＋=Cl2＋H2O[有效氯含量＝2m(Cl)m(漂

白粉)×100%]。为测定装置C中所得漂白粉的有效氯含量，进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉1.775g，将其与浓盐酸反应，所得Cl2在标准状况下的体积为0.112L。计算漂白粉的有效氯含量，并写出计算过程_____。【答案】(1).Mn

O2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).饱和食盐水(3).2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋H2O(4).除去未被吸收的Cl2，防止污染空气(5).n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝0.005mol，m(Cl

2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝0.355g1.775g×100%＝20%【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，氯气通入氢氧化钙中反应生成次氯酸钙、氯化钙，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。【详解】(1)装置A中二氧化锰和浓盐酸加

热生成氯气，发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)ΔMnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)用饱和食盐水除去氯化氢，为除去挥发出的HCl，装置B中应装有饱和食盐水；(3)装置C中氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙、氯化钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝Ca(

ClO)2＋CaCl2＋H2O；(4)装置D中氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，装置D的作用是除去未被吸收的Cl2，防止污染空气；(5)n(Cl2)＝0.112L22.4L/mol＝0.005mol，m(Cl2)＝0.005mol×71g·mol＝0.355g，有效氯含量＝0.35

5g1.775g×100%＝20%；【点睛】本题考查氯气的制取及氯气和氢氧化钙的反应，明确各装置的用途是解题关键，注意除去氯气中氯化氢的方法，能正确书写氯气和碱反应的方程式。