【文档说明】江苏省如皋市2019-2020学年高一下学期期末教学质量调研化学（选修）试题含答案.doc，共(11)页，2.916 MB，由小赞的店铺上传

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2019～2020学年度高一年级第二学期期末教学质量调研化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意。1．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为20的

钾原子：2019KB．N2的电子式：NN……C．丙烯的结构简式：CH3CHCH2D．对硝基甲苯的结构简式：－CH3O2N－2．下列能大量共存的一组离子是A．H＋、Fe2＋、NO－3、ClO－B．Fe3+、Cu2+、SCN－、SO2－4C．Na＋、Ba2＋、OH－、Cl－D．K＋、NH+4、OH－

、HCO－33．下列离子方程式表达正确的是A．钠与水反应：2Na＋H2O＝2Na＋＋OH－＋H2↑B．NO2溶于水：3NO2＋H2O＝2H+＋2NO－3＋NOC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋SO2－4＋OH－＋H＋＝BaSO4↓

＋H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH＋4＋2H2O4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．浓盐酸-------→MnO2△Cl2-------→石灰乳Ca(ClO)2B．BaCl2(aq)-----→SO2BaS

O3----→O2BaSO4C．Fe-----→H2O高温Fe2O3-----→H2OFe(OH)3D．CuSO4(aq)----------→过量NaOHCu(OH)2-----→蔗糖Cu2O5．下列实验原理和装置能达到实验目的的是AgNO3溶液乙醇浓硫酸KMnO4溶液水

气体氨水乙烯(SO2)酸性KMnO4甲乙丙丁A．装置甲：制取银氨溶液B．装置乙：除去乙烯中混有的SO2C．装置丙：制取乙烯D．装置丁：验证溴乙烷在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生了消去反应6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．ClO2具有强氧化性

，可用于杀菌消毒B．NH3极易溶于水，可用作制冷剂C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多D．Fe2O3能溶于盐酸，可用作红色颜料7．下列说法正确的是A．用水可区分苯和甲苯B．用溴水可区分－OH和OHC．仅用AgNO3溶液即可区分三氯甲烷和溴乙烷D．用银氨溶液可区

分－CH2CHO和－CH2OOCH8．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．油脂通过皂化反应可制得硬化油C．氨基酸既能与盐酸反应又能与烧碱反应D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应9．聚乙二醇滴眼药的商品标签部分信息如图所示(乙二醇的结构简式为HOCH2CH2OH)，结合所学知

识分析，下列观点不正确的是A．乙二醇和丙二醇互为同系物B．丙二醇与乙二酸在一定条件下能发生缩聚反应C．一定条件下，乙烯和乙二醇均能转化为BrCH2CH2Br，且原理相同D．一定条件下，乙二醇与足量乙酸充分酯化的有机产物分子式为C6H10O410．主族元素

X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，且它们的原子序数均不超过20。已知X元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，Z的最高正化合价为＋2价，R的最外层电子数是其最内层电子数的一半。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(X)＞r(Y)

＞r(Z)B．最高价氧化物对应的水化物的碱性Z＞RC．氢化物的稳定性：X>WD．Z、R分别与W形成的化合物中均只有离子键不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作结论A

向甲苯中滴加少量高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色甲苯发生了氧化反应B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀生成蛋白质发生了变性C向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液中含有SO2－4D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入

新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有观察到砖红色沉淀淀粉没有水解12．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O＝2NO＋HNO3＋9HF。下列有关

该反应的说法正确的是A．H2O是还原剂聚乙二醇滴眼药[成分]主要成分：聚乙二醇、丙二醇[适应症]用于暂时缓解由于眼睛干涩引起的灼热的刺痛症状[用法用量]根据病情需要滴眼，每次1~2滴，使用前摇匀[注意事项]如发生溶液变色或浑浊，请勿使用，为避免污染

，请勿接触滴嘴[药理作用]属高分子聚合物，具有亲水性和成膜性，在适宜温度下，能起类似人工泪液的作用[贮藏]室温保存B．NF3只发生了氧化反应C．每生成1molNO转移电子1molD．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色的气体13．甘油醛是最简单的醛糖，甘油醛分

子球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是A．甘油醛易溶于水B．可用银氨溶液鉴别甘油醛和甘油(丙三醇)C．甘油醛与Na、NaOH、Na2CO3均可以发生反应D．甘油醛可通过氧化反应制得甘油(丙三醇)14．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，

可通过下列路线制得：OOHHCHOClHOOHClCH3COONaOOOOO(CH3CO)2OXYZ下列说法正确的是A．X、Y、Z均属于芳香烃B．X分子中所有原子在同一平面上C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．

1molZ最多能与2molNaOH反应15．化合物X具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是A．X分子中所有碳原子可能共平面B．分子中有4个手性碳原子C．1molX最多可与9molNaOH反应D．一定条件下，X可与甲

醛发生缩聚反应非选择题（共60分）16．（8分）利用分类的方法和氧化还原反应的规律，能实现某些物质的转化。⑴请从下列试剂中选择合适的试剂完成指定转化（试剂可以重复选择）。试剂：Cl2、HCl、Na2S、H2O①I2→IO－3的

离子方程式：▲；OHOHOHHOOCOOOHOHOH②CuSO4→Na2SO4的化学方程式：▲。⑵利用水钴矿(主要成分是Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3)制取CoC2O4·2H2O的流程如下：酸浸盐酸还原水钴矿Na2SO3氧化NaClO3除杂沉钴(NH4)2C2O4CoC2O4·

2H2O①“还原”时，Fe3+和Co3+均被还原为正二价阳离子，写出Co3+被还原的离子方程式▲。②“氧化”反应的离子方程式为：▲。17．（8分）草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同

学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。N2草酸铵样品浸有酚酞溶液的滤纸澄清石灰水足量NaOH溶液浓硫酸澄清石灰水氧化铜尾气处理ABCDEF⑴实验证明草酸铵分解产物有：NH3、CO2、CO和水，其中说明分解产物中有CO的实验现象是▲。⑵装置C中发生反应的离子方程式为

▲。Ⅱ．该同学利用草酸铵测定某品牌牛奶中钙的含量，实验步骤如下：①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH4)2C2O4、蛋

白质等杂质；③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；④然后以0.100mol·L－1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗KMnO4溶液16.00mL。已知：H+＋MnO－4＋H2C2O4——Mn2+＋CO2＋H2O(未配平)⑶计算该品牌

牛奶中钙的含量(单位：g·L－1)，写出计算过程。18．(8分)工业上以金属镍废料(除NiO外，还含有少量的FeO、Fe2O3)为原料生产Ni2O3的流程如下：酸浸硫酸氧化ⅠH2O2除铁Na2CO3滤液Fe(OH)3溶解硫酸CO2氧化ⅡNaClONa

OHNi2O3沉镍Na2CO3金属镍废料⑴“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为▲。⑵“氧化Ⅰ”时，加入双氧水的目的是▲。⑶“沉镍”时，检验Ni2+沉淀完全的操作是▲。⑷“氧化Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为▲。19．(8分)有机物X(NCH3COOH)是重要的化

工试剂，一种合成路线如下：CH3CH2CHCOOHBrCH3CH2CHCOOHOHD(C7H8)氧化F(C7H5NO3)还原ABCH3NO2取代氧化C(C4H6O3)i)NaOH溶液,△ii)H＋E碱性条件△XCHONH2G已知：①RNH2＋CO碱性条件RNC＋H2O②RCOH＋碱

性条件R'CH2CORCHCR'CO＋H2O⑴D→E的反应试剂及条件是▲。⑵F的结构简式为▲。⑶一定条件下，HCHO与O以等物质的量发生反应。可能生成的所有有机产物的结构简式有▲。⑷有机物X的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①除苯环外无其他环状结构；②

能发生银镜反应，能与酸反应生成盐；③核磁共振氢谱图中有4个峰。20．(14分)化合物H是有机合成重要的中间体，其合成路线如图：OOOOOOLiAlH4THFCH2OHCH2OHP/HI1)O32)H2O2HOOCHOOCABCDEC2H5OH浓硫酸，△C2H5OOCC

2H5OOCC2H5ONaC10H16O31)OH—2)H+HOOCOFGH⑴H中官能团的名称为▲。⑵B→C的反应类型为▲。⑶的名称为▲。⑷化合物G的结构简式为▲。⑸B的一种同分异构体同时满足下列条件，

写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，所得两种产物分子均只有2种不同化学环境的氢原子。⑹以乙烯和CH3CHCHCH3BrBr为原料，制备HOHO的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。21．(14分)酯类化

合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法。化合物F合成路线如下：1)B2H62)H2O2/OH—KMnO4/H+△CHOOH干燥HClHOCH2HOCH2OHOCOOHCH3OH浓硫酸，△C

OOCH3OO1)CH3MgI2)H3O+OOHABC7H10O3DEF⑴B→C的反应类型为▲。⑵C→D反应的化学方程式为▲。⑶从整个流程看，D→E的作用是▲⑷F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。①能与

NaHCO3反应产生CO2；②存在顺反异构体，且至少有6个碳原子共平面；③核磁共振氢谱图中有5个峰。⑸写出以CH2＝CHCOOH、CH3OH和CH3CH2MgI为原料制备HCCH2C－OHOCH2CH3CH2CH3的合成路线

流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。1．D2．C3．B4．A5．D6．A7．B8．C9．C10．D不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项

，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．A12．CD13．AB14．C15．BD非选择题(共60分)16．⑴①I2＋5Cl2＋

6H2O＝2IO－3＋10Cl－＋12H＋②CuSO4＋Na2S＝CuS↓＋Na2SO4⑵①2Co3+＋SO2－3＋H2O＝SO2－4＋2Co2+＋2H＋②6Fe2+＋ClO－3＋6H＋＝6Fe3+＋Cl－＋3H2O（每空2分，共8分）17．⑴E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊。(2分)⑵C

O2＋2OH－=CO2－3＋H2O(2分)⑶n(KMnO4)=0.100mol·L－1×16.00×10－3L=1.6×10－3mol(1分)n(H2C2O4)=52n(KMnO4)=4×10－3mol(1分)n(Ca

2+)=n(H2C2O4)=4×10－3molm(Ca2+)=4×10－3mol×40g·mol=0.16g(1分)该品牌牛奶中钙的含量为＝0.16g0.1L=1.6g·L－1(1分)（共8分）18．⑴Fe2O3＋

3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O⑵将Fe2+氧化为Fe3+⑶静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明已沉淀完全，反之则没有沉淀完全⑷2Ni2+＋ClO－＋4OH－＝Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O（每

空2分，共8分）19．⑴浓HNO3、浓H2SO4、加热⑵NO2CHO⑶O、O⑷NH2CHOOHCCCCH3或NH2CCCH3CHOOHC(每空2分，共8分)20．⑴羧基、羰基⑵还原反应⑶1,3-丁二烯⑷C2H5OOCO⑸CH3COOOH⑹CH3CHCHCH3BrBrCH2＝CHCH＝CH2N

aOH醇溶液△CH2＝CH2Br2BrHOHOBrNaOH水溶液△【若反应条件错误，则视为合成中断，后面不再赋分。若是漏写“△”，则仅扣本步分】[除第⑹题4分，其余每空2分，共14分]21．⑴氧化反应(2分)

⑵OCOOH+CH3OH浓硫酸△COOCH3O+H2O(2分)⑶保护羰基，防止羰基与CH3MgI反应。(2分)⑷CCCOOHCH3H3CCHH3CCH3或CCH3CCHH3CCH3COOHCH3(3分)⑸CH2＝CH－COOH浓H2SO4，△CH3OHCH2＝CH－C

OOCH32)H2O2/OH－1)B2H6HO－CH2CH2COOCH32)H3O＋1)CH3CH2MgIHOCH2CH2C－OHCH2CH3CH2CH3Cu，△O2HCCH2C－OHOCH2CH3CH2CH3或CH2＝CH－COOH浓H2SO4，△CH3OHCH2＝CH－COOCH32)H3

O＋1)CH3CH2MgICH2＝CHC－OHCH2CH3CH2CH32)H2O2/OH－1)B2H6HOCH2CH2C－OHCH2CH3CH2CH3Cu，△O2HCCH2C－OHOCH2CH3CH2CH3【若反应条件错误，则视为合成中断，后面不再赋分。

若是漏写“△”，则仅扣本步分】[第⑸题5分，共14分]