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【文档说明】四川省成都外国语学校2020-2021学年高二下学期6月月考化学试题（PDF版）.pdf，共(9)页，640.845 KB，由小赞的店铺上传
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1成都外国语学校2020-2021学年度下期高二第三学月考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32卷Ⅰ(选择题，共50分)每题只有一个选项符合题意，共20题1-10每题2分；11-2
0每题3分1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.下
列化学用语表示正确的是()A.氯化铵的电子式为B.乙酸分子的结构式：C.按系统命名法，的名称为2，5-二甲基-3-乙基庚烷D.四氯化碳分子的比例模型:3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（）A.1mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NAB.30g由14C2H
2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NAC.标准状况下，44.8LSO2与足量O2反应生成的SO3分子数为2NAD.标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA4.下列关于的说法不正确的
是（）A.分子式为C9H10B.该有机物的一氯代物有6种C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.所有碳原子不可能在同一平面上5.下列说法正确的是()A.验证Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大：向Mg(OH)2悬浊液中滴入FeCl3溶液B.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入NaOH溶液洗涤、分液C.测定氯
水的pH：将氯水滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较D.配制0.4mol/LNaOH溶液：将4.0gNaOH固体放入250mL容量瓶，加水至刻度线26.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜YB．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HBC．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：
B－＜C2－7.下列操作或装置正确的是()8.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是()A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液
反应:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）:CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq)9.下列体系中，离子可能大量共存的是()A．滴加KSCN显
红色的溶液：NH＋4、K＋、Cl－、HCO－3B．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3C．使酚酞试剂显红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO－3、AlO－2D．加入Al能产生
H2的溶液：K＋、NH＋4、CH3COO－、Cl－10.在给定条件下，能顺利实现下列所示物质间直接转化是()A.AlNaAlO2(aq)B.FeFe2O3Fe2(SO4)3C.NH3NOHNO3D.SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)11.
下列有关电解质溶液说法正确的是()A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大C.稀释0.1mol/LNaOH溶液，水的电离程度减小D.CH3COONa溶液中加入少
量CH3COOH，-3-3c(CHCOO)c(CHCOOH)c(OH)减小的的XAYCB312.利用下图示装置进行实验((必要时可加热))，不能得出相应结论的是()溶液①固体②溶液③实验结论A稀硫酸Na2CO3
Na2SiO3非金属性：C>SiB浓盐酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2>SC盐酸CaCO3NaAlO2CO2能与AlO2−反应D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不与氯化钙反应13.根据下列操作和现象所得到的结论正确的是()操作和现象结论A向碳酸钙中加入盐酸，产生的气
体经饱和和碳酸氢钠溶液洗气后，再通入硅酸钠溶液，出现白色沉淀利用该实验可以证明非金属性：Cl＞C＞SiB将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2−二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向淀
粉溶液中加入稀硫酸加热，再向其中加入过量的氢氧化钠溶液最后加碘水，溶液未变蓝，淀粉已经完全水解D将浸透石蜡油的石棉放在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，用酒精灯给碎瓷片加强热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色逐渐褪去石蜡油分解产物一定为乙烯14.下列有关电化学在生产、
生活中的应用分析正确的是()A.图1:铁钉发生析氢腐蚀B.图2:可以在铁件上镀铜C.图3:溶液中c(Cu2+)保持不变D.图4:将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀415.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当
反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是()A．①表示随温度升高，平衡常数的变化B．②表示t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D．④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化16.如图所示,利用电
化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法,可除去引起水华的NO3,反应原理是将NO3还原为N2。下列说法正确的是()A.若加入的是NaNO3溶液,则导出的溶液呈碱性B.镍电极上的电极反应式为:Ni2e=Ni2+C.电子由石墨电极流出,经溶液流向镍电极D
.若阳极生成0.1mol气体,理论上可除去0.04molNO317.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是()A.反应I离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+=4
Fe3++4NO+2H2OB.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+C.反应Ш是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂的的518.温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g)xC(g)，实验测得
甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.x可能为4B.M为容器甲C.容器乙达平衡时B的转化率为25%D.M的平衡常数大于N19.25℃时，向0.1mol/LNaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与变化关系如图所
示p=-lg。下列叙述错误的是()A.E点溶液中c(Na+)=c(A-)B.Ka(HA)的数量级为10-4C.滴加过程中保持不变D.F点溶液中c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)20.25℃，101kPaNaCl、NaHCO3
和NH3的溶解度分别为36g、10g、53g。如图是侯氏制碱法的部分流程，下列说法错误的是()A.相同条件下，步骤②吸收的CO2与步骤①溶解的NH3体积大约相等B.步骤②中水的电离程度先增大后减小C.若步骤①②中先通CO2，则纯碱产率会降
低D.溶液B中c(NH4+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(Na+))()(HAcAc)()(HAcAc)()(HAcAc)()()(OHcHAcAc6卷Ⅱ(填空题，共50分)21.Ⅰ.如图1所示，已知有机物A，它的产量是
衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是具有浓郁香味、不易溶于水的油状液体，F是一种聚合物，生活中用于制造食物保鲜膜。图3（1）写出B中官能团的电子式；（2）写出下列物质转化的化学方程式：B→CB+D→EⅡ.(3)在
实验室可以用如图2所示的装置进行B与D的反应，装置中右边试管中的溶液是溶液，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如上图3所示：（4）1mol苹果酸与足量金
属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。（5）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应？A．氢氧化钠溶液B．乙酸C．碳酸氢钠溶液D．乙醇22.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次
增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题.(题中的字母只代表元素代号
，与实际元素符号无关)：（1）B的元素符号为，E在元素周期表中的位置为；（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要的产品，请写出该反应的化学方程式。（3）A2C和A2E两种物质沸点
较高的是(填写化学式)。（4）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，则该化合物化学式为。B和F两种元素还能形成另一种化合物，其中B显最高正价，该化合物能与水反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式：。23．目前,人们对环境保护、新能源开发非常重视。(1)已
知:①CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=860.0kJ•mol1②2NO2(g)N2O4(g)ΔH2=66.9kJ•mol1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2、H2O(g)和CO2的热化学方程式7(2)用活性炭还原法也可以处
理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)ΔH，在t1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下:①据表中数据分析，t1℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(NO)=,该反应的平衡常数K
=。（常数结果保留2位小数）②30min时,只改变某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母代号)。A.适当缩小容器的体积B.加入合适的催化剂C.加入一定量的活性炭D.通入一定量的NO③若30min后升高温度
至t2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO的浓度之比为5∶3∶3,则达到新平衡时NO的转化率(填“升高”或“降低”);ΔH0(填“>”或“<”)。(3)以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电
池，目前得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极上的电极反应式为；若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）。824.磁性材料产业是
21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一,作为信息产业和机电工业的重要基础功能材料,磁性材料广泛应用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的
主要工艺流程如下:已知:几种金属离子沉淀的pH如下表。Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.23.77.810.4回答下列问题:(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采取的
措施不合理的有。A.搅拌B.适当升高温度C.研磨矿石D.加入足量的蒸馏水(2)溶浸过程中主要产生的离子为Fe3+、Mn2+、SO42,请写出主要反应的离子方程式:；浸取后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+,则在加入石灰调节溶液的pH从而使铁元素被完全沉淀前,加入适量的软锰矿目的
是，加入石灰调节溶液pH的范围为。(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质，故滤渣主要是(填化学式)和CaF2。若测得滤液中c(F)为0.01mol•L1,则滤液中残留c(Ca2+)为mol•L
1[已知:Ksp(CaF2)=1.46×1010]。(4)有人认为净化工序中使用NaF会引起污染,建议用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺点是。(5)如图为黄铁矿的
质量分数对锰浸出率的影响,仅据图中信息，黄铁矿的质量分数应保持在%左右。925.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：(1)原料气(SO2)的制备①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是；装置B的作用
之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用(填字母)。a．蒸馏水b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液d．饱和NaHCO3溶液②D中发生的离子反应方程式为。(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备①Na2S2O5溶
于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是，步骤Ⅲ中pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是。②Na2S2O5可用作食品抗氧剂。小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：a.取100.00mL饮料于锥形瓶中
，加入0.0100mol/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。b.打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为___________mg/L。若滴
定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(已知：S2O2-5+2I2+3H2O=2SO2-4+4I-+6H+2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-)
