【文档说明】四川省射洪中学校2020-2021学年高二上学期第三次周练理综化学试题.docx，共(7)页，716.090 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2019级第三次周测测试题理科综合（考试时间：150分钟满分：300分）命题人：杨军中杨科鸿涂道刚审题人：杨军中周述军涂道刚注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在机读卡和答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔

把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将答题卡和机读卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Cu-64第I卷一、选择题：（本题共13个小题，每小题6分，

共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7.化学在抗击新冠肺炎中起到了重要作用。下列叙述错误的是A.传播新冠病毒的气溶胶分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间B.免洗洗手液的有效成分活性银离子能使蛋白质变性C.

医用消毒剂使用的酒精浓度越高消毒效果越好D.制作口罩的熔喷布的主要原料聚丙烯(PP)是一种有机高分子材料8.下列有关化学用语表示正确的是A.HClO电离方程式为：HClO⇌H++ClO–B.醛基的电子式：C.中子数为18的氯原子：D.Na+的结构示意图9.实验室模拟侯氏

制碱法制备少量NaHCO3的实验,需经过制备NH3、制备NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理均正确的是A.制备NH3B.制备NaHCO3C.过滤NaHCO3D.干燥NaHCO310.某药物合成

中间体的结构简式如右图所示。下列有关叙述正确的是A.该有机物分子式为C11H10O5B.该有机物能发生氧化反应、消去反应C.该有机物在一定条件下与足量H2反应后的产物中有6个手性碳原子D.该有机物在一定条件下与NaOH溶液完全反应时，最多能消耗3molNaOH11.短周

期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子最外层电子数是内层的2倍，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，金属元素Z其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A.X、Y的单质均具有较高的熔沸点B.原子半径：r(X)﹤r(Y)﹤r(Z)﹤r(W)C.Z、Y形成的化合物中

既含有离子键，又含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞X12.一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（）①2V(A)正=V(C)逆；②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；③气体密度不再变化；④混合

气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变A．①③④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①②③④⑤13.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某同学通过测定

该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下下列说法正确的是（）实验编号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mL①2550.1100.15②2550.250.110③2550.

1100.25④5050.250.110⑤5080.150.1V1A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①B．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④C．选择实验④和实验⑤，可探究Na2

S2O3的浓度对反应速率的影响，则V1=10mLD．选择实验①和实验③,测定混合液变浑浊的时间,可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响26．（16分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成

的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：(1)①如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：▲。②若在反应体系中加

入催化剂，E1、E2的变化分别是：E1▲、E2▲、△H▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。③1molNO2(g)和1molCO(g)的总键能▲134KJ/mol(填“>”、“<”或“=”)。（2）工业上可

利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(g)△H=Q1kJ/mol又查资料得知：①CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H2=Q2kJ

/mol②H2O(g)=H2O(l)△H=Q3kJ/mol则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为▲。（3）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由H2(g)和I2(g)反

应生成1molHI(g)▲(填“放出”或“吸收”)的热量▲。27.（14分）利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：已知：①V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组

成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。②32242AlOHAlHO−+++=+（1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程

中FeO·V2O3发生反应的化学方程式▲；废渣Ⅰ的主要成分是▲；精制Ⅰ加入NH3·H2O后发生反应的离子方程式为▲。（2）精制Ⅱ中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是▲；pH过大时，沉淀量增大的原因是▲。（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的

阴离子主要是▲。NH4VO3在500℃时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O↑+2NH3↑。但脱氨过程中，部分V2O5会被NH3转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式

为▲。28.(13分)某课题组同学受葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应实验的启示，拟设计实验利用氧化铜探究乙醛的还原性。【提出猜想】猜想1：CH3CHO＋2CuO===CH3COOH＋Cu2O；猜想2：▲(写出化学方程式)。【定性实验】(1)甲同学设计下图装

置进行实验(部分夹持装置已略去)：已知：乙醛和乙酸的沸点分别为20.8℃、117.9℃。按上述装置进行实验，当氧化铜完全反应后停止实验。①C装置中仪器a的名称为▲；实验中先通入乙醛蒸气，后点燃装置B处酒精灯，这样

操作的目的是▲。②已知：Cu2O呈红色，在酸性条件下发生反应Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。请你设计实验证明猜想1成立。实验操作：▲。实验现象：▲。【定量实验】(2)乙同学设计了如下图所示实验方案定量探究红色固体的成分。已知：醋酸亚铬[C

r(CH3COO)2]溶液可以吸收少量的O2。①下列有关说法正确的是(填标号)▲。a．装置D可以控制反应的发生与停止b.装置F中盛装醋酸亚铬溶液c.向装置D中加入少量硫酸铜固体可加快反应速率②装置G中红色粉末完全反应后，称得固体粉末质量为19.2g；装置H净增质量为2.0g。请选择合理

数据计算，确定红色粉末的成分及物质的量：▲。29.（15分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。H3BNH3是一种潜在的储氢材料，其中B显正价，N显负价。（1）H3BNH3中N原子的价电子轨道表达

式为▲。（2）制备H3BNH3的化学原料为（HB=NH)3，为六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为▲，B、C、N、H的电负性由大到小的顺序为▲。（3）C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如图所示）。①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道分别为▲

。②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和C=S之间，其原因可能是▲。（4）NH3分子中H-N-H键角为106.7°，在[Ag(NH3)2]+中，H-N-H键角近似109.5°，键角变大的原因是▲。（5）氢键的本质是缺电子的氢原子

和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是▲(填字母代号)。a.Be—H…H—Ob.O—H…H—

Nc.B—H…H—Nd.Si—H…H—Al（6）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为▲pm3。（用含ρ、NA的代数式表示即可）高2019级理综考试化学部分答案7

8910111213CAACDBD26.（16分）(1)①NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234KJ/mol②减小减小不变③>（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=(2Q1+3

Q2+2Q3)KJ/mol（3）放出5.5KJ27．（14分）（1）4FeO·V2O3+5O2焙烧2Fe2O3+4V2O5（2分）；Fe2O3[或Fe(OH)3]（1分）；Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（2分）H++

NH3·H2O=H2O+NH4+（2分）（2）形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙）；产生了Ca(OH)2沉淀（3）Cl－（1分）；3V2O5+2NH3500℃3V2O4+N2+3H2O（2分）28.（13分）猜想2CH3C

HO＋CuO===CH3COOH＋Cu①冷凝管（1分）排净装置中的空气，防止乙醛被空气氧化②操作：取B中的固体少许于试管中加入适量稀硫酸震荡现象：溶液变成蓝色，有红色固体残余。(2)①a、c②0.1molCu2O,0.

1molCu29.(除标注的外，每空2分，共15分)（1）（2）C6H6；N>C>H>B（3）sp2、sp3；C16S8分子中的碳氧键具有一定程度的双键性质。（4）[Ag(NH3)2]+中，配位键N-Ag键的成键电子对相比NH3中的孤电子对对N-

H键的排斥力变小，故[Ag(NH3)2]+中H-N-H键角变大。（5）bd（6）AρN521030pm3