【文档说明】河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题含答案.doc，共(5)页，1.006 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4e2b37ea39b805d1f7ebf9613a9739a0.html

以下为本文档部分文字说明：

高一下学期月考试题（化学）考试时间：75分钟一、选择题（1-10每题3分，11-15每题4分）1．自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是()A．图中有3种固氮途径B．固氮都是氧化还原反应C．氮元素不以有机物形式参与循环D．人类活动会影响氮循环2.下

列叙述中正确的是()①NH3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉-KI试纸鉴别红

棕色的Br2蒸气和NO2气体A．①③B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤⑥3.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有IˉB．若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClˉC．若加入Ba(NO3)2溶

液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D．若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+4．反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则

平均反应速率表示正确的是()A．NO：0.09mol·L-1·min-1B．H2O：0.12mol·L-1·min-1C．NH3：0.12mol·L-1·min-1D．O2：0.075mol·L-1·min-15.一定温度下，向容积为2L的

密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．该反应生成物为C和DB．从反应开始到1s时，v（A）=v（C）C．该反应为可逆反应D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相

等6.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（）A．断裂1molH—H键的同时形成2molH—I键B．混合气体的平均摩尔质量不再改变C．用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2

D．混合气体的颜色不再改变7．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ·mol-1，下列说法正确的是()A．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量B．1mol氢气与1mol氟气反应

生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．常温常压下44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气和22.4L氟气吸收270kJ热量D．2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和小于

270kJ8．下列离子方程式书写正确的是()A．氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH4+＋OH-ΔNH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH-ΔNH3·H2OC．氨水中加入盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氯化铝溶液中加入过量

的氨水：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓9.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2＋O2⇌2SO3的反应速率B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．对于C(s)＋H2O(g)

⇌CO(g)＋H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变10.在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下

反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g）。2min末，测得生成0.8molC、0.4molD．下列判断正确的是()A．X=2B．2min时，A的浓度为1.2mol·L-1C．2min内A的反应速率为0.3mol·L

-1D．2min内B的浓度的改变量为0.4mol·L-111.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是()A．上述反应中每生成1molN2O，消耗67.2LC

OB．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数C．N2O只有氧化性，无还原性D．上述反应中若有3mol的CO被还原，则转移6NA个电子12．把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A

．1体积NOB．14体积O2C．1体积NO2和12体积O2D．13体积NO13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（）A．CH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B．反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+

2H2O（1）△H=-800kJ•mol-1C．若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD．在反应CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真

空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)△H=akJ/mol(a＞0)。下列分析正确的是（）A.反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体

积分数不变B.平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍C．若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D．若开始时向容器中加入2molNH3和1molCO2，达到平衡时放出akJ热量15.将14g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反

应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．3.2gB．4.8gC．6.4gD．10.8第II卷（非选择题）二、填空题16.（14分）人类的农业生

产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装置B中，碱石灰作用______________，无水硫酸铜的作用________________。(2)实验中观察到C中CuO粉

末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：__________________。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式___________

_；(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为________________；(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_______(填装置序号)。(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成．．．．喷泉实验现象的a

中液体和b中气体的组合是_____________A．a-NaOH溶液、b-HC1气体B．a-NaOH溶液、b-CO2气体C．a-HCl溶液、b-NH3气体D．a-水、b-CO217.（8分）某化学小组

为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验内容及记录：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/L稀H2SO40.05mol/LKMnO4①253.0V12.03.01.5②252.03.02.03.02.7③502.0V22.03.01.0(1)请完成此实验设计，其中：V1=______，V2=______。(

2)根据上表中实验①、②的数据，可以得到的结论是______。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择______(填实验编号)。18.(16分)2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该

反应为(填“放热”或“吸热”)反应。（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJ·mol-1）。如表所示是一些共价键的键能。共价键H-HN≡NN-H键能（kJ·mol-1）436946391根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式______________

________(3)在2L容器中投入2molSO2和bmolO2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。①10nim时v（正）________v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；0－10min内，v(SO3)＝。

②反应达到最大限度的时间是_______min，平衡时，SO2的转化率为___________③下列条件能够加快反应速率的是_______________。A.升高温度B.保持压强不变，充入He使容积增大C.保持体积不变，充入He使压强增大D.充入一定量的氧气。④下列情

况能说明该反应达到化学平衡的是。A.v(SO3)＝v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：219．（12分）A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关

系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：（1）写出A的电子式________，写出B的化学式：_______。（2）在D→C的过程中，D表现出的性质为_________

_______（3）写出C→D的化学方程式：________________________________，若将气体C收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量___________mol。（4）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反

应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol。则硝酸的浓度___________mol·L-1。高一下学期月考试题（化学)答案考试时间：75分钟1-5CADDC6-10DACAB11-15BBCAA16.（14分

）【答案】干燥氨气检验是否生成水Δ3223CuO2NH3CuN3HO+=++3224NH+5O4NO+6HO=催化剂高温422322NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH+2HOⅡ、ⅢD17.（8分）2.03.0其他条件不变时，增大或减小反应

物浓度，化学反应速率加快或减慢②③18.（1）放热（2）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3∆H=-92kJ·mol-1（2）①大于05mol•L﹣1•min﹣1②2570%③AD④CD19．NO酸性和氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO0

.4516