【文档说明】陕西省咸阳市武功县2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】.doc，共(18)页，392.000 KB，由小赞的店铺上传

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陕西省咸阳市武功县2020－2021学年高二上学期期中质量检测化学试题1.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化B.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C

.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率【答案】A【解析】【详解】A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉

及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故B正确；C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中

含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故C正确；D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，所以使用过量的空气能够提高二氧化硫的利用率，能够用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为A。【点睛】勒夏特列原理为：如

果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但影响因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理时，必须注意研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，特别是改变平衡移动的因素不能用平衡移动原理解释，如催化剂的使用只能改变反应速率，不改变平衡移

动，无法用勒夏特列原理解释。2.已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)；△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若

生成2mol液态水,则放出的热量小于2512kJC.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJD.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2【答案】D【解析】【详解】A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧

热应大于1256kJ/mol，选项A错误；B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜-2512kJ/mol，放热大于2512kJ，选项B错误；C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为62

8kJ，选项C错误；D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，选项D正确；答案选D。3.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2下列推断正确的是（）A.若CO的燃烧热为ΔH3，则

H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前

者放热更多，则ΔH1<0【答案】D【解析】【详解】A.若CO的燃烧热为ΔH3，则③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH3，③-①，整理可得H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=ΔH3-ΔH1，由于

H2O的稳定状态是液态，因此该反应不能表示氢气的燃烧热，A错误；B.①-②，整理可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1，B错误；C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，ΔH2>0，C错误；D.

③CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH3，④H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH3<ΔH4，③-④，整理可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1=ΔH3-ΔH4<0，D正

确；故合理选项是D。4.根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（）A.△H1>0；△H2<0B.△H3>0；△H4<0C.△H5>0；△H<0D.△H=△H1+△H2+△H3+△H4-△H5【答案】B【解析】【详解】A．固态转化为气态吸热，△H1＞0，气态原子转化为气态金属离子吸热，则△H2＞

0，故A错误；B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；△H4＜0，故B正确；C．气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故C错误；D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则

△H=△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D错误；故选B。5.工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+41.0kJ，下列判断正确的是A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生

成物总能量C.反应中生成1molH2(g)放出41.0kJ热量D.反应中消耗1体积CO(g)放出41.0kJ热量【答案】C【解析】【详解】A.反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+41.0kJ为放热反应，故其逆反应是吸热反应，选项A错误；B.反应：CO(g)+

H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+41.0kJ为放热反应，放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，选项B错误；C.根据反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)+41.0kJ可知，反应中生成1molH2(g)放出41.0kJ热量，选项C

正确；D.反应中消耗1molCO(g)放出41.0kJ热量，选项D错误。答案选C。6.对于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ·mol-1反应，达到平衡后，以下分析正确的是

()A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】【详解】A.该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，

但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；B.该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；C.减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反

应速率不变，故C错误；D.加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；故选B。7.一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①A的质量不发生变化②单位时

间内生成amolA，同时消耗2amolC③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤n(A)：n(B)：n(C)：n(D)=1：3：2：2⑥B的浓度不变A.②③⑤⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.②③④【答案】B【解析】【详解】在一定条件下，当可逆反应的正反应速

率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以①⑥正确；②中单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC，反应速率的方向是相同的，速率之比

等于相应的化学计量数之比，因此②中的关系始终是成立，②不正确；③反应前后气体体积是增大的，所以压强也是增大的，因此容器中的压强不再变化可以说明达到平衡状态，③正确；④密度是混合气体的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化

的，所以④正确；⑤平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以⑤不正确；符合题意①③④⑥；故答案选B。【点睛】判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正＝υ逆(同一种物质)；

②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率＝化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；

②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和不相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比＝化学计量数之

比(任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。8.可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A.v（A）=0

.6mol/（L•s）B.v（B）=0.3mol/（L•s）C.v（C）=0.5mol/（L•s）D.v（D）=0.2mol/（L•s）【答案】B【解析】【详解】都转化为用B物质表示的反应速率，然后再比较大

小，A.V(B)=0.6mol/L?s3）=0.2mol/（L•s）；B.V(B)=0.3mol/（L•s）；C.V(B)=0.5mol/L?s2）=0.25mol/（L•s）；D.V(B)=0.2mol/L?s2）=0.1mol/（L•s），显然选项B中速率值

最大，反应速率最快，因此合理选项是B。9.在一密闭容器中充入1molH2和1molBr2，在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是A.保持容器容积不变，向其中加

入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆

向移动D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样【答案】C【解析】【详解】A.保持容器容积不变，向其中加入1molH2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比

原平衡低，A正确；B.保持容器容积不变，向其中加入1molHe，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D.保持容器内气体压强不变，向其

中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。10.在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2⇌2NH3的反应．现通入4molH2和4molN2

，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N2的物质的量是A.3.6molB.3.2molC.2.8molD.1.6mol【答案】B【解析】【详解】利用反应N2+3H2⇌2NH3，用H2表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则用N2表示的反应

速率为0.04mol/（L•s），参加反应N2的物质的量为0.04mol/(L•s)×2L×10s=0.8mol，从而得出10s后容器中N2的物质的量是4mol-0.8mol=3.2mol，故选B。11.下列

哪种说法可以证明N2＋3H22NH3已达到平衡状态A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有2个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同

时，有6个N－H键形成【答案】A【解析】【分析】可逆反应N2＋3H22NH3是反应前后气体体积减小的反应，达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，据此分析解答。【详解】A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成，表示正逆反应速

率相等，达到了平衡状态，故A正确；B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，表示正逆反应速率相等，达到了平衡状态，现只有2个N-H键断裂

，故C错误；D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成，表示的都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故答案选A。12.将V1mL0.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液与2mL0.1mol·L－1的KI溶液混合，

待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液C.若V1≤l，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液【答案】B【解析】【详解】Fe2

(SO4)3和KI反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，当V1=1时恰好完全反应；A．若V1<1，说明Fe3+不足，I-过量，无论是否可逆，均有碘单质存在，加入淀粉不能证明反应有一定限度，故A错误；B．若V

1≤1，即Fe3+不足或恰好反应，加入KSCN溶液，如果溶液变红，说明溶液中存在Fe3+，则Fe3+与I-的反应可逆，具有一定限度，如果溶液不变红，说明溶液中不含有Fe3+，反应不可逆，故B正确；C．V1≤l，I-过量，加入A

gNO3溶液会生成黄色沉淀，干扰实验目的，不宜用AgNO3溶液证明该反应具有一定限度，故C错误；D．加入Ba(NO3)2溶液，溶液中发生SO24−+Ba2+=BaSO4，与反应是否可逆无关，故D错误；故选B。1

3.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)+bY(g)nW(g)，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是A.图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+

b>nB.图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H>0C.图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n=a+bD.图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0【答案】C【解析】【详解】A．根据“

先拐先平，温高压大”，对于图I来说，p2＞p1，增大压强，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，则a+b＜n，A项错误；B．根据“先拐先平，温高压大”，

对于图I来说，T2＞T1，升高温度，W在反应混合物中的体积分数减小，说明平衡逆向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应，△H＜0，B项错误；C．根据图II的特点，反应速率加快但没有改变平衡，可能是不同压强对反应的影响，根据“

先拐先平，温高压大”，p1＞p2，对于有气体参加的可逆反应，若n=a+b，增大压强，只能加快反应速率，不会影响平衡，C项正确；D．根据“先拐先平，温高压大”，对于图Ⅲ，T1＞T2，升高温度，W在反应混合物中的体积分数增大，说明平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应

的正反应为吸热反应，△H＞0，D项错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，注意把握图象中曲线的变化特点，结合“先拐先平，温高压大”，根据外界条件对平衡移动的影响分析，图Ⅰ可能是不同压强、

温度对反应的影响，如是压强，应有P2＞P1，a+b＜n；如是温度，应为T2＞T1，△H＜0；图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，也可能是同温下改变压强的影响，应n=a+b；图Ⅲ可能是不同压强、温度对反应的影响，如是

压强，应有P1＞P2，a+b＞n；如是温度，应为T1＞T2，△H＞0，以此解答该题。14.恒温恒容条件，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强不再变化B.混合气体的密度

不再变化C.生成4molB的同时消耗2molCD.气体的总物质的量不再变化【答案】B【解析】【详解】A．该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，混合气体的压强始终不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，A错误；B．反应物中有固体参加，气体的质量会发生变化，若混合气体的密度不再变化

，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，B正确；C．生成4molB的同时就会同时消耗2molC，反应中一直符合这一关系，而且都体现的是逆向进行，不能据此判断反应是否处于平衡状态，C错误；D．两边气体计量数相等，所以气体的总物质的量始终不变，不能据此判断反应是否处于

平衡状态，D错误；故合理选项是B。15.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ．下列说法正确的是A.若该反应的△H＜0，升高温度，

平衡常数K减小B.若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小C.以X浓度变化表示的反应速率为mol(L•s)D.12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的【答案】A【解析】【详解】试题分析：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X(g)+3Y(g)⇌

2Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)起始量(mol)130变化量(mol)0.30.90.6平衡量(mol)0.72.10.6A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故A正确

；B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率增大，故B错误；C．以X浓度变化表示的反应速率为0.3212molLs=180mol(L•s)，故C错误；D．12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的15，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度

小于0.06mol/L，故D错误；故选A。16.向某恒容密闭容器中加入1.6mol•L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度

随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深B.0-60s内，NO2的转化率为75%C.0-60s内，v(NO2)=0.02mol•L-1•s-1D.a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)【答案】D【解析】【详解】A.放热反应

，温度升高，平衡逆向移动，二氧化氮的量增加，颜色变深，A项正确；B.设容器体积为V，0-60s内，生成N2O4的物质的量为0.6Vmol，则消耗的NO2的物质的量为1.2Vmol，NO2的转化率为1.2Vmol100%1.

6Vmol=75%，B项正确；C.根据图中信息可知，从反应开始到刚达到平衡时间段内24c0.6mol/Lv(NO)==t60s=0.01mol⋅L−1⋅s−1，则v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.01mol⋅L−1⋅s−1=0.02mol⋅L−1⋅s−1，C项正确；D.随着反应

的进行，消耗的NO2的浓度越来越小，生成NO2的速率即逆反应速率越来越大，因此a、b两时刻生成NO2的速率：v(a)<v(b)，D项错误；答案选D。17.在某温度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝

10ymol/L，x与y关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积为________，T℃_____25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混

合，混合后溶液的pH约为________。（已知lg2＝0.3）（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb＝_______。【答案】(1).10-15(2).小于

(3).1.3(4).9:2【解析】【分析】⑴根据线上特殊点求出x和y得出水的离子积。⑵求出此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)和pH＝1的HCl溶液c(H+)，再计算混合后溶液的氢离子浓度和pH。⑶列

出在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL的c(OH－)和pH＝1的硫酸溶液VbL的c(H+)，根据题意建立关系式得到Va：Vb。【详解】⑴寻找线上一点得到x＝−5时，y＝−10，因此该温度下，水的离子积为51015w(H)(OH)110110110Kcc+−−

−−===，1514w110110K−−=，温度越低，离子积常数越小，因此T℃小于25℃；故答案为：10−15；小于。⑵此温度下pH＝11的NaOH溶液c(OH－)＝1×10−4mol∙L−1，pH＝

1的HCl溶液c(H+)＝1×10−1mol∙L−1，将两者等体积混合，141121molLVLm110110(Ho)lLVL5molL102VLc−−+−−−−−==，混合后溶液的pH约为pH＝2−lg5＝2−0.7＝1.3

，故答案为：1.3。⑶在此温度下，pH＝13的NaOH溶液VaL，c(OH－)＝1×10−2mol∙L−1，pH＝1的硫酸溶液VbL，c(H+)＝1×10−1mol∙L−1，将两者混合所得混合液的pH＝2，121211babamolLVLmolLVLmol

L(VV110110(H)110)Lc−−+−−−−−=+=，则Va：Vb＝9:2；故答案为：9：2。18.(一)下列反应中，能量变化符合图1的有____(填序号，下同)，符合图2的有______。①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸

④酸碱中和⑤碳与二氧化碳高温反应⑥食物因氧化而腐败(二)为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图(I、II、III)三套实验装置：(1)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________。(2)为

探究固体M溶于水的热效应，选择装置II进行实验(反应在甲中进行)。①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水___是放热反应(填“一定”或“可能”)，理由是_______；②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是_____

_______。(3)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应(4KO2＋2H2O＝4KOH＋3O2↑)是放热反应还是吸热反应。方法①：选择上述装置____(填“I”或“III”)进行实验；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石

棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是______反应。【答案】(1).②③④⑥(2).①⑤(3).左端液柱降低，右端液柱升高(4).可能(5).有热量放出不一定为化学变化

，所以不一定属于放热反应(6).硝酸铵、氯化铵(7).I(8).放热【解析】【分析】【详解】(一)①煅烧石灰石为吸热反应；②木炭燃烧为放热反应；③炸药爆炸为放热反应；④酸碱中和反应为放热反应；⑤碳与二氧化碳高温反应为吸热反应；⑥食物因氧化而腐败为放

热反应；图1所示的反应为放热反应，能量变化符合图1的有②③④⑥；图2所示为吸热反应，符合图2的有①⑤；(二)(1)氢氧化钡与稀硫酸发生中和反应会放出热量，使锥形瓶中的液体受热膨胀，所以会使U形管中左端液柱降低，右端液柱升高；(2)①有气泡产生，说明M溶于水放出热量，但不一定发

生了化学反应，如NaOH固体溶液水放热，但为物理变化过程，吸热反应和放热反应均是指化学反应，所以M溶于水可能是放热反应，原因时：有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应；②观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降

低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程或与水反应为吸热反应，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等；(3)方法①：选择上述装置Ⅰ进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或烧杯中导管中有气泡放出)，证明该反应为放热反应；方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网

上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应。【点睛】吸热反应和放热反应都是指化学变化，某些物理变化过程可能也会伴随热量的变化，但不能称为吸热反应或放热反应。19.已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如

表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8(1)表中三种酸酸性最强的是_________。(2)常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式

的数据变大的是_________。(填字母)A.c(H＋)B.()()+3cHcCHCOOHC.()()-+cOHcHD.()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH(3)25℃时，将amol·L－1

的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_________。【答案】(1).CH3COOH(2).BC(3).-7b10a-b【解析】【

详解】（1）根据表中数据可知，酸的电离平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3−，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH；（2）A.0.1mol/

L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c(H＋)减小，故A错误；B．加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中()()+3cHcCHCOOH=()()+3nHnCHCOOH的比值增大，故B正确；C．醋

酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则()()-+cOHcH的比值增大，故C正确；D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka=()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH不变，故D错误；故答案为：BC；（

3）将amol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）=12（a-b）mol•L-1，达到电

离平衡时，溶液呈中性，c(H＋)=1×10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=2bmol•L-1，则Ka=()()()+-33cHcCHCOOcCHCOOH=7-7101021()2bbabab−=−−。20.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，

在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应

速率为_________。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。a．v(A)=2v(B)b．容器内各物质的物质的量相等c．v逆(A)=v正(C)d．容器内气体的颜色保持不变（4）由图求得平衡时A的转化率为________

_____。【答案】(1).2A+B2C(2).0.1mol/(l.·min)(3).c.d(4).40%【解析】【分析】（1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化

学方程；（2）根据v=ct计算反应开始至2分钟时，B的平均反应速率；（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量不再变化，据此判断；（4）根据转化率=转化量初始量×100%计算

平衡时A的转化率。【详解】（1）根据图像可知A和B的物质的量减小，是反应物，C是生成物，2min时A减少5mol－3mol＝2mol，B减少2mol－1mol＝1mol，C增加4mol－2mol＝2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，

该反应的的化学方程式为2A+B2C；（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为152minmolL＝0.1mol/(L·min)；（3）a．v(A)=2v(B)没有指明反应速率的方向，不一定处于平衡状态，a错误；b．容器内各物质的物质的量相等不能说明浓度不变，反应速率不一定处于平衡状态，b错

误；c．v逆(A)=v正(C)说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态，c正确；d．容器内气体的颜色保持不变，说明A的浓度不变，反应达到平衡状态，d正确；答案选cd；（4）由图求得平衡时A的转化率为2100%40

%5molmol=。21.某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其

中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。回答下列问题：（1）

若t1="5"min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。（3）t4～

t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K=___________。（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为akJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ

～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，反应至平衡状态后X的转化率=________________。【答案】(1).0.018mol·L—

1·min—1(2).＜(3).减小压强(4).2.8(5).3X(g)2Y(g)+Z(g)△H=－10akJ/mol(6).Ⅴ(7).60%【解析】【分析】根据图乙知t3～t4阶段和t4～t5阶段改变反应条件反应速率变化的程度相同，平衡不移动，则t3时刻改变的条件是使用催化剂

，t4时刻改变的条件是减小压强，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，由图甲知X的浓度随反应的进行逐渐减小，Y的浓度随反应的进行逐渐增大，则X为反应物，Y为生成物，二者的浓度变化分别为0.09mol/L、0.06mol/L，则

该反应的化学方程式为3X(g)2Y(g)+Z(g)，Z的浓度变化为0.03mol/L。又一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，由甲图知容器的起始容积为2L，起始加入Z的物质的量为0.04mol。【详解】(1)根据图甲知，t0～t1阶段X浓

度变化为0.09mol·L—1，v(X)=△c(X)/△t="0.09"mol·L—1÷5min="0.018"mol·L—1·min—1。(2)在t2～t3阶段Y的物质的量减小，平衡逆向移动，则此阶段开始时v正＜v逆。(3)根据反应的特点和图乙知t2时刻改

变的条件为增大X的浓度，t3时刻改变的条件是使用催化剂，t4时刻改变的条件是减小压强，此过程中温度不变，平衡常数不变，根据t1～t2时间段的数据计算平衡常数，K=c2(Y)c(Z)/c3(X)=（0.11

2×0.05）÷0.063=2.8。(4)t5～t6阶段改变的条件为降低温度，容器内Z的物质的量共增加0.10mol，平衡正向移动，该反应为放热反应，在反应中热量变化总量为akJ，该反应的热化学方程式3X(g)2Y(g)+Z(g)△H=－10akJ/mol；对

于放热反应，降低温度，化学平衡常数增大，故在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是Ⅴ。(5)若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60molX、0.20molY和0.080molZ，相当于增大压强，该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强

平衡不移动，反应至平衡状态后X的转化率与原平衡相同，为(0.09mol/L÷0.15mol/L)×100%=60%。