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长春市“BEST合作体”2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试题2021年5月本试卷分选择题和填空题两部分共29题，共100分，共4页。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Ca—40第Ⅰ卷选择题一、选择题（单选，

每题2分，共计50分）1.下列说法中正确的是A.表示能级上有两个轨道B.层中的原子轨道数目为C.是激发态原子的电子排布式D.、、元素的电负性随原子序数的增加而递增2.下列各分子中，所有原子最外层都满足电子稳定结构的是A.B.C.D.3.下列各基态原子或离子的电子排布式书写错误．．的

是A.：B.：C.：D.：4.一定条件下，有反应：。下列说法正确的是A.中的空间构型为三角锥形B.分子的电子式为C.与分子间可形成氢键D.的中心离子的核外价层电子排布式为5.下列说法正确的组合是①晶格能低的晶体更容易在岩浆冷却过程中先结晶②金属阳离子只

能存在于离子晶体中③晶体内部粒子呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性④熔点：⑤石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向⑥、和分子中每个原子的最外层都具有电子稳定结构⑦离子晶体中阴离子的配位数：⑧原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合A.①②③⑥B.①②④⑧C.③⑤⑥⑧

D.③④⑦⑧6.第周期元素中基态原子核外有个未成对电子的共有A.种B.种C.种D.种7.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是A.基态原子的核外电子排布图：B.过氧化氢电子式：C.原子的简

化电子排布式为：D.原子核内有个中子的氧原子：8.下列说法中正确的是A.分子中所有原子的最外层电子都满足了稳定结构B.中含有键C.干冰晶体中与每个距离相等且最近的共有个D.晶体一定具有高的熔、沸点及硬度9.原子核外电子的运动规律是元素周期律的基础，下列说法错误．．的是A.同一原子中，离核较远的电子

受到的吸引力较小B.原子核外电子排布时层未排满，则层无电子C.同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的最高化合价一定增大D.第四周期中，Ⅱ与Ⅲ族元素原子的核电荷数相差10.青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好

的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误．．的是A.该分子中元素电负性最大的是元素B.该分子中碳原子为、杂化C.一个青蒿素分子中含有个手性碳原子D.该有机物的同分异构体中无芳香族化合物11.现有原子序数依次增大的短周期主族元素、、，气体、、分别为、、的单质，、、之间

能发生如图转换关系。已知化合物乙的水溶液常用于蚀刻玻璃，化合物乙与化合物甲反应可生成白烟。下列说法正确的是A.元素的氧化物中只存在极性共价键B.元素的氧化物都是酸性氧化物C.化合物甲能使湿润的紫色石蕊试纸变红D.化合物乙的稳定性强

于化合物甲的12.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A.与B.与C.与D.与13.下列关于化学键的叙述错误．．的是A.熔融时只破坏离子键B.碘晶体升华时破坏分子内的共价键C.所有铵盐都既含有共价键又含有离子键D.与中所含化学键类型完全相同14.化合物甲（）可由无机笨（分子式，结构式为）通

过反应制得：。下列叙述错误的是A.第一电离能大小为：B.无机苯的二氯代物有种C.化合物甲中存在配位键D.该反应属于氧化还原反应15.二茂铁分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示，下列说法正确的是

A.二茂铁中与环戊二烯离子之间为离子键B.环戊二烯（）中含有键的数目为C.环戊二烯离子中的大键可表示为D.是第Ⅷ的一种元素，属于区16.下列说法正确的是A.酸性由强到弱排列：B.根据等电子体原理，推测为直线形分子C.分子中，只含有键D.

根据等电子体原理，推测的结构式可表示为17.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和碘分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和氧化钠分别受热熔化D.食盐和

氯化氢分别溶解在水中18.某新型超导材料（只含镁、镍和碳三种元素）的一个晶胞（碳原子用小球表示，镍原子用○球表示，镁原子用大球表示，小球大小不代表原子实际大小）如图所示。该晶体的化学式是A.B.C.D.19.红砷镍是一种六方晶体（底面为和的菱形），其晶胞如图所示。下列说法错误．．的是

A.晶胞中原子个数为B.红砷镍晶体的化学式为C.晶胞中周围距离最近且等距的有个D.和间的最短距离为20.晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确．．．的是A.结构相似的原子晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高B.某

无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体C.易溶于，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体D.含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性21.是第四周期元素，其原子最外层只

有个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素的负一价离子的最外层电子数与次外层电子数相同。下列说法错误．．的是A.单质的晶体类型为金属晶体B.已知单质是面心立方最密堆积，其中原子的配位数为C.元素的基态

原子的核外电子排布式为D.与形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为22.下列说法正确的是A.同温同压下，和的密度相同B.质量相同的和（重水）所含的原子数相同C.物质的量相同的和所含共价键数相同D.室温下，相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同23.

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.分子中所含键数为B.的溶液含的数目为C.与足量水完全反应，电子转移数为D.标准状况下，所含氢原子数为24.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，乙醇中碳氢键的数目为B.硫

酸钠溶液中含有的氧原子数为C.与在溶液中反应转移的电子数为D.乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为25.同温同压，不同体积的密闭容器中分别有相同质量的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。下列分析正确的是（）A.物质的量：甲乙B.分子数：甲乙C.摩尔体积：甲乙D.摩尔质量：

甲乙第Ⅱ卷填空题二、填空题（共4个小题，计50分）26．（9分）实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液450mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。仪器C的名称

是________，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_________________________________。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填选项字母)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．长期贮存溶液C．用来

加热溶解固体溶质D．量取220mL体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1mol·L－1。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度________0.1mol·L－1

。(4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用________mL规

格的量筒最好。(5)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作：__________________________________________。27．（9分）为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样

品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示。(1)300℃时残留固体的成分为________，900℃时残留固体的成分为________。(2)500℃时固体的成分及质量_____。28、（14分）Q、R、X、Y、Z为前20号元素

中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫。（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材

料，其化学式为；（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是，X的杂化轨道类型。（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。29.（18分）第23号元素钒在地壳中的含量大约为0.0

09％，在过渡元素中仅次于Fe、Ti、Mn、Zn，排第五位。我国四川攀枝花地区蕴藏着极其丰富的钒钛磁铁矿。(1)钒在周期表中的位置为__________，电子占据的最高能层的轨道形状为__________。

(2)在地壳中含量最高的五种过渡金属元素Fe、Ti、Mn、Zn、V中，基态原子核外单电子数最多的是__________。(3)过渡金属可形成许多羰基配合物，即CO作为配体形成的配合物。①CO的等电子体有N2、CN－、__________等（任写一个）。②CO作配体时，

配位原子是C而不是O，其原因是__________。(4)过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如[Fe(CO)5]、[Mn(CO)5]－等都满足这个规则。①下

列钒配合物中，钒原子满足18电子规则的是__________。A．[V(H2O)6]2＋B．[V(CN)6]4－C．[V(CO)6]－D．[V(O2)4]3－②化合物的熔点为138℃，其晶体类型为__________。(5)VCl2（熔点1027℃）和VBr2（熔点827℃）均为六

方晶胞，结构如图所示。①VCl2和VBr2两者熔点差异的原因是__________。②设晶体中阴、阳离子半径分别为r－和r＋，该晶体的空间利用率为__________（用含a、c、r＋和r－的式子表示

）。“BEST合作体”2020-2021学年度下学期期中考试高二化学试题答案2021年5月1.C2.D3.A4.C5.D6.B7.D8.C9.C10.D11.D12.B13.B14.B15.C16.D17.A

18.D19.D20.D21.B22.C23.C24.D25.A26．（每空1分，计9分）(1)AC分液漏斗500mL容量瓶(2)BCD(3)小于大于(4)13.625(5)重新配制27.（每空3分，计9分）(1)CaC2O4CaO(2)固体的成分为12.8gCaC2O4和15.

0gCaCO3（样品中CaC2O4·H2O的物质的量n(CaC2O4·H2O)＝36.50g146g·mol－1＝0.25mol，设混合物中CaC2O4和CaCO3的物质的量分别为x和y，根据500℃时固体总质量可得128g

·mol－1x＋100g·mol－1y＝36.50g×76.16%，根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25，解得x＝0.10，y＝0.15，m(CaC2O4)＝0.10mol×128g·mol－1＝12.80g，m(CaCO3)＝0.15mol

×100g·mol－1＝15.0g，500℃时固体的成分为12.8gCaC2O4和15.0gCaCO3。）28.（除标注外每空1分，计14分）（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性Si3N4（3）三角锥形，略（2分）sp3（4）2CS和CCl4（2分）非极性分子29

.（每空2分，计18分）（1）第四周期第VB族球形(2)Mn(3)①NO+、C22−②C的电负性小于O，对孤电子对吸引能力弱，给出电子对更容易(4)①C②分子晶体(5)①两者均为离子晶体，Cl-半径小

于Br-半径，VCl2中晶格能大于VBr2，故VCl2熔点高于VBr2。②33283(2rr)100%9ac+-+CSS