【文档说明】四川省叙永第一中学校2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题.docx，共(6)页，911.917 KB，由小赞的店铺上传

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高2022级高三上学期开学考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应

题目的位置上，填涂在试卷上无效。3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求。1．下列物质中属于含有共价键的盐的是A.2Mg(OH)B.2CaClC.43NHHCOD.4CH2．设阿伏加德罗常数的数值为AN，则下列说法正确的是A.标况下，11.2L的32CHCHOH所

含共价键的数目为4ANB.1mol葡萄糖分子中含有的羟基数目为5ANC.14g乙烯和丙烯混合气体中所含原子总数为2AND.1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的3CHCl数目为AN3．下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是A.2CaClB.2SiOC.

23NaCOD.22KO4．下列关于盖斯定律描述不正确的是A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应

发生的反应的反应热5．酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明），下列说法正确的是A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB.酞菁钴中碳原子

的杂化方式有2sp杂化和3sp杂化两种C.与Co（Ⅱ）通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形6.实验室制乙炔的反应为()222CaC2HOCaOHCHCH+⎯⎯→+，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.

CHCH中含有键和π键B.0.5mol2CaC晶体中含有的离子数目为ANC.25℃时，1LpH＝8的()2CaOH溶液中OH−的数目为6A210N−D.1.8g水中含有的孤电子对数为0.2AN7．下列事实不能说明基团间存在影响的是A.氯乙酸的酸性强于乙酸B.苯酚能和溴水反应而

苯不能C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙烷不能8．下列物质中，水解的最终产物可以发生银镜反应的是A.蔗糖B.乙酸乙酯C.油脂D.蛋白质9．某水性钠离子电池电极材料由Na+、2Fe+、3Fe+、CN−组成，其立方晶胞嵌入和

嵌出Na+过程中，2Fe+与3Fe+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是A.普鲁士蓝中2Fe+与3Fe+个数比为1:2B.格林绿晶体中3Fe+周围等距且最近的3Fe+数为6C.基态Fe原子的价电子排布式为62

3d4s，失去4s电子转化为2Fe+D.若普鲁士白的晶胞棱长为apm，则其晶体的密度为3033A815710gcmaN−10．为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是A.碳粉作正极B.负极电极反应式：2Fe2eFe−+−C.若压强

传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主D.若将碳粉换成锌粉，则Fe可被保护11．已知某可逆反应A(g)B(g)C(g)mnp+在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间，温度()T和压强()p与反应物B在混合气体中的体积分数的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A.12TT；12pp；mnp+放热反应B.12TT；12pp；mnp+吸热反应C.12TT；12pp；mnp+放热反应D.12TT；12pp；mnp+吸热反应12．已知酸性条件下离子的氧化

性顺序为232242MnOVOVOVVMn−+++++，现向11LmolLa−的2V+溶液中不断滴入一定浓度的酸性4KMnO溶液，混合液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法错误的是A.AB段对应的离子为2V+B.原溶液中

()2+1V1molLc−=C.BC段对应反应为322425VMnOHOMn5VO2H+−+++++++D.甲点时：()()()2++2+2VO:VO:Mn1:1:3nnn=13．利用丙酮酸与废水中的3NO−电催化耦合温和条件下去除3NO−和生产高值化丙氨酸，其工作原理如图。25C

，丙氨酸主要以3-3|NHCHCHCOO−−形式存在，其10n1.3610K−=。下列错误的是A.丙氨酸酸性很弱是因为形成了内盐B.阴极的电极反应式为C.理论上阳极区每生成21molO，阴极区H+减少4.4molD

.该装置整合了电化学-化学-电化学串联反应14．T℃下，将40.025molBaSO固体加水配成1L悬浊液，然后向烧杯中加入23NaCO固体并充分搅拌（忽略溶液体积的变化）。加入23NaCO固体的过程中溶液中

()()223lgBaCOcc+−−、的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.T℃时，()9sp4BaSO2.510K−=B.4BaSO恰好全部转化为3BaCO时，离子浓度大小关系为:()()()()22234COSOBaOHcccc−−

+−C.要使4BaSO全部转化为3BaCO，至少需加入230.65molNaCOD.曲线BC段内，()()2324CO2.5SOcc−−=第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）Ⅰ.如图所示为常见仪器的部

分结构。（1）写出下列仪器的名称：A________，B________，C________。（2）仪器B上标记有________（填序号）。①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积Ⅱ.现用98%的浓24HSO(密度为31.84gcm−)来配制1480mL0.2mo

lL−的稀24HSO。有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。（3）应用量筒量取的浓硫酸体积是________mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_________________。（4）第③步中稀释浓硫

酸的操作是_____________。（5）将所配制的稀24HSO进行测定，发现实际浓度大于10.2molL−。会引起所配溶液浓度偏大的操作有________（填序号）。A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B.容量瓶未干燥即用来配制溶液C.浓硫酸

在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出E.烧杯未进行洗涤F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻

度线，再加水至刻度线16．（15分）3NH是重要的化工原料，在生产和生活中都发挥着重要作用。（1）配合物广泛存在于自然界中。3NH能与2Cu+形成深蓝色()234CuNH+溶液。①基态2Cu+的3d电子轨道表示式为___

______。②()234CuNH+的配位原子是_______，氨气中HNH−−的键角小于配合物中HNH−−的键角，其原因是______________。（2）氨是制取硝酸的重要原料。氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：Ⅰ.3

224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)++垐?噲?1I905.9kJmolH−=−Ⅱ.32224NH(g)3O(g)2N(g)6HO(g)++垐?噲?11266.9kJmolH−=−Ⅱ①反应Ⅲ：22N(g)O(g)2NO(g)+IIIH=___

______。②不同温度下氨催化氧化的平衡常数如下表(0.1013MPa)p=；温度/℃3005007009001100反应ⅠIK416.310261.110192.110153.810113.410反应ⅡKⅡ567.310347.110252.610201.5

10166.710下列说法正确的是_______（填字母）。A.如果对反应不加以控制，氨和氧气反应的最终产物主要是2NB.为使反应有利于向生成更多的NO方向进行，不必关注热力学问题（平衡移动问题），需要关注动力学问题（反应速率问题）C.在实际生产中，需采用高压氧化，有

利于提高NO的产率D.反应中需控制氨氧比、选择性催化剂的形状、气固相接触时间等（3）已知可通过下列方法合成尿素：第一步：32242NH(g)CO(g)HNCOONH(l)+1159.5kJmolH−=−

第二步：()2422HNCOONH(l)CONH(l)+2HO(l)128.5kJmolH−=+在容积为5L的密闭容器中加入21molCO和34molNH，在一定条件下反应进行到10min时，测得2CO和尿素的物质

的量均为0.25mol，15min后，测得2CO的物质的量为0.1mol，如图所示：①若用单位时间内物质的量的变化来表示固体或纯液体的反应速率，则10min内第一步反应中生成24HNCOONH(l)（氨基甲酸铵）的平均反应速率为______1molmin−。②反应进

行15min后，随着时间的变化，尿素和氨基甲酸铵的物质的量变化比较明显，但氨气和二氧化碳的物质的量基本不变，其主要原因是______，第一步反应的平衡常数IK=______（列出算式即可）。17．（14分）马日夫盐()2422MnHPO2HO是一种用于机械设备的防锈磷化

剂，工业上利用软锰矿(主要成分为2MnO，含少量硅、铁、铝等氧化物)为主要原料，联合处理含2SO的烟气并制备马日夫盐的一种工艺流程如下。请回答下列问题：已知：①()2MnOH不稳定，易被空气氧化②有机萃取剂是溶解了一种酸性磷酸酯(表

示为22HA)的磺化煤油，萃取时发生的反应主要为()32223Fe3HAFeHA3H++++③()39sp3FeOH2.810K−=，()33sp3AlOH1.010K−=，()12.8sp2

MnOH1.010K−=(1)若含2SO的烟气中混有空气，不同的浸出时间下，浸出液中2Mn+、24SO−的浓度和pH测定结果如下图，在“浸锰”步骤中，主反应的化学方程式为___________，2h后曲线产生明显差异的原因_____

______。(用化学方程式表示)。(2)萃取可分为扩散萃取和动力学萃取两种类型。萃取率随搅拌速度的增加而进一步增加称为扩散萃取，浸出液受化学反应的控制称为动力学萃取。萃取时搅拌速度和溶液pH对金属离子萃取率的影响如图所示。萃取时，应采用的最佳实验条件为___________，

pH过大或过小都会降低3Fe+萃取率，结合平衡移动原理解释其原因是___________。(3)若浸出液中2Mn+的浓度为1.0mol/L，则“调pH”的范围为___________(当离子浓度小于61.010mol/L−时认为沉淀完全)。(4)“沉锰”步骤中为减少副产物2Mn(OH

)的生成，正确的操作是将___________溶液逐量加入___________溶液中，并不断搅拌。(5)“酸溶”后的操作步骤包括___________、过滤、洗涤、干燥。18．（15分）溴代二氟甲基芳醚广泛存在于各类生物活性化合物中。近日，某课题组首次

报道了一种通过苯酚、二氟卡宾前体()323CHSiCFBr和CuBr的三组分氧化偶联反应，合成了一种溴代二氟甲基芳醚衍生物，其合成路线如图所示。回答下列问题：（1）A的结构简式为______，I的分子式为__________。（2）C的化学名称为______，E中官能团的名称为_________

_。（3）由D生成E的反应类型为__________。（4）由F生成G的化学方程式为__________。（5）化合物C的酸性比X的酸性______（填“强”或“弱”），原因为__________。（6）H的同分异构体中______，同时满足以下条件的有_

_____种（不考虑立体异构）。①能与3FeCl溶液发生显色反应②1mol化合物最多消耗3molNaOH③存在的结构且官能团不在同一个环上请写出其中苯环上有4种不同化学环境的氢原子的结构简式：__________。