【文档说明】浙江省杭州北斗联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题.pdf，共(9)页，763.917 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学学科试题第1页共8页绝密★考试结束前2023学年第一学期杭州北斗联盟期中联考高二年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填

涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。4．考试结束后，只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Mn:55Fe:56选择题部分（共50分）一、选择

题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）1.下列属于强电解质的是A.饱和食盐水B.冰醋酸C.酒精D.硫酸钡2.下列反应属于放热反应且不属于氧化还原反应的是A.稀释浓硫酸B.碳酸氢钠与盐酸反应C.稀醋酸与氢氧化

钠溶液反应D.镁与稀盐酸反应3.名称为“滴定管”的仪器是A.B.C.D.4.下列有关实验的说法正确的是A.可用精密pH试纸测新制氯水的pHB.进行焰色试验时，将铂丝在稀硫酸中洗净后，在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同时，取样进行下一次操作C.为减小稀盐酸与过量锌粒的反应速率而不影响生成气体的

量，可向反应体系中加适量NaCl溶液D.中和热测定实验中，先将50mL盐酸倒入量热计的内筒，然后将50mLNaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，盖上杯盖。5．下列说法正确的是A．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/mol，则碳的燃烧热等于110.5

kJ/mol{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第2页共8页B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定C．C

aCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D．用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(

l)△H>－57.3kJ/mol6.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A.食品中添加抗氧化剂可减缓食品变质速率B.氯气常用于自来水消毒是因为氯气有杀菌作用C.二氧化硫可用作食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化等作用D.碳化硅俗称金刚砂，碳

原子与硅原子通过共价键连接，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料7.下列溶液不一定显中性的是A.pH=6的蒸馏水B.C.c(OH-)=c(H+)的溶液D.水电离出的氢离子物质的量浓度为710mol/L8.下列说法不正确．．

．的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞C.化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因D.可以根据元素在周期表中的位置推测其原子结构与性质，研究元素性质的变化规

律9.下列说法不能用勒夏特列原理解释的是A.500℃比常温更有利于合成氨的反应B.红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅C.开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.22.4LHCl溶

于水中，破坏共价键数为NAB.2.0gD2O中所含中子数为NAC.100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子数目为0.04NAD.0.1molNO2通入足量水中充分反应转移电子数0.1NA11.在恒温恒压的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。下列叙述中，不能说明反应达到化

学平衡状态的是A.容器的容积不再变化B.υ正(X)=3υ逆(Z)C.混合气体的密度不再变化D.X、Y、Z的浓度不再变化12.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B.CuSO4溶液C.AgNO3溶液D.Fe2(SO4)3溶液+wcH=K{#{QQABCYQQ

ogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第3页共8页13.下列方程式书写不正确．．．的是A.Cl2溶于水的离子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.实验室制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl

+NaClO+H2O：C.醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O14.可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向

移动D.方程式中一定m+n<p+q15.下列关于活化能和简单碰撞理论说法正确的是A.活化分子间的碰撞都是有效碰撞B.催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为它能改变反应历程，改变反应的焓变C.活化分子具有的平均能量与反

应物分子具有的平均能量之差，叫做活化能D.升高温度和增加反应物浓度，都能加快反应速率，是因为增加了活化分子百分数，使单位时间内的有效碰撞次数增加，从而增加化学反应速率16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)

＝K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol－1已知①碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol－1②S(s)+2K(s)＝K2S(s)ΔH2=bkJ·mol－1③2K(s)+N2(g)+3O2(g)＝2KNO3(s)ΔH3=ckJ·mol

－1。则x为A.3a+b－cB.c+3a－bC.a+b－cD.c+a－b17.图示中是用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：a＞bB.硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000m

ol·L-1C.当滴加NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的pH=1.0D.当最后半滴标准NaOH溶液滴入，溶液恰好由无色变成粉红色，说明硫酸与NaOH恰好完全反应18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电

子数之和为17，下列说法不正确．．．的是{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第4页共8页A.Z的氢化物的电子式为B.原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)C.Y、Z的最高价氧化物对应的

水化物均为强酸D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物对应的水化物19.某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如

图所示。下列叙述正确的是A．曲线Ⅱ代表CH3COOH溶液B．a点溶液中水的电离程度：曲线Ⅱ＞曲线ⅠC．相同体积a点的两溶液分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(Na+)相同D．从c点到d点，溶液中)()

(AcHAc减小（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）20.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是A．图甲：转移NaOH溶液到250mL容量瓶中B．图乙：准确称得0.1575gH2C

2O4·2H2O固体C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液21.已知两种一元弱酸HX和HY，向NaX溶液中通入少量CO2生成HX和NaHCO3；

向NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是A.酸性由强至弱：HX>HY>H2CO3B.浓度均为0.1mol/L的溶液中，离子总数：NaX>NaYC.中和相同pH的HX和HY溶液，HX所需NaOH更多D.向Na2CO3溶液中通入少量HX，发生反应

：233HXCOHCOX{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第5页共8页22.下列关于图像的描述不正确的是A.

由图1可知HA是一种强酸B.若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应C.图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况D.由图4可知，v正<v逆的点是A点23.如图所示，a为锌片，b为铜片。关于该装置的说法中，正确的是A．a极上发生还原反应

，b极上发生氧化反应B．若b电极上生成2g气体，则转移电子数目为2NAC．电子的流动方向为：从a极流出经溶液流向b极D．若将b改为碳棒，则电路中不会产生电流24.一定温度下，将0.10molX和0.20molY加入2L的恒容密闭容器中，发生反应:X(g)+

2Y(g)2Z(g)一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是A.反应前2min的平均速率υ(X)=0.015mol·L-1·min-1B.其他条件不变，再充入0.20molY，平衡时Y的转

化率增大C.该温度下此反应的平衡常数K=40D.当容器内气体的密度不变时，即达到化学平衡状态25.下列方案设计、现象和结论都正确的是选项实验目的方案设计现象和结论A证明CH4和Cl2光照下发生取代反应将装有干燥C

l2的集气瓶倒扣在装有干燥CH4的集气瓶上，抽出玻璃片，置于光照条件下反应观察到集气瓶内出现白雾，则可证明CH4和Cl2光照下发生取代反应{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第6页共8页B

检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+将FeCl3溶液滴入到酸性KMnO4溶液中观察到KMnO4溶液由紫红色变无色，证明FeCl3溶液中含有Fe2+C探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱①向NaBr溶液中通入足量Cl2

②将步骤①所得溶液滴入KI淀粉溶液中NaBr溶液变橙黄色，KI淀粉溶液变蓝色，证明氧化性Cl2>Br2>I2D探究Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果在a、b两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，分别

滴入0.2mol/LFeCl3溶液和0.3mol/LCuCl2溶液各5滴a中产生气泡速率快于b中，说明Fe3+的催化效果要好于Cu2+A.AB.BC.CD.DII非选择题部分(共5个小题，50分)26.(8分)(1)除去Na2CO

3固体中混有NaHCO3的方法(用化学方程式表示)▲。（2）已知：常温下，1gCH4(g)在足量的氧气中完全燃烧时放出55.6kJ热量，请写出表示CH4燃烧热的热化学方程式：▲。（3）25℃，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=1×10-4mol

/L，则该溶液中c(Na＋):c(OH-)=▲。（4）判断2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)反应的自发性，并说明理由▲。27.(8分)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示：(1)相同浓度的CH3COOH溶液和HClO溶液，溶液导电能力强的是▲。(2)将少量CO2气体通入NaClO溶

液中，写出该反应的离子方程式：▲。(3)在加水稀释CH3COOH溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是▲(填序号)。A．n(CH3COO－)B．c(H+)C．c(H+)与c(OH－)的乘积D．c(OH－)(4)25℃时，体积相同、c

(H+)相同的三种酸溶液：a．CH3COOH；b．HClO；c．HCl，分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是▲（填序号）28.(8分)一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的

量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。请回答下列问题。弱酸CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数(25℃)Ka=1.75×10－5Ka1=4.5×10－7Ka2=4.7×10－11Ka=

4.0×10－8{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第7页共8页(1)该反应的化学方程式为▲。(2)该反应的ΔH▲0(填“>”“<"或“=”)。(3)该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图

2所示：①在t3时刻改变的外界条件是▲。②在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是▲。A．体系压强不变B．气体的平均摩尔质量保持不变C．气体的密度保持不变D．A的消耗速率等于B的生成速率29.(12分)滴定

是分析化学重要的分析方法，根据其原理回答下列问题：Ⅰ用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液（装置如图），某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。（1）仪器B的名称是▲。（2）此次滴定消耗的盐酸是▲mL。（3）由

下表可知，三次滴定中，有一次滴定所用标准盐酸体积有明显偏差，可能的原因是▲。（填写相应的字母）待测NaOH溶液体积(mL)标准盐酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)10.000.4020.5010.002.1024.2010.004.1024.00a.锥形瓶用待测液润洗b.滴定前滴定

管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失c.滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外d.滴定结束时，俯视读数Ⅱ高锰酸钾常用于亚硝酸盐含量的测定。有化学小组测定某样品中NaNO2的含量，设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.01000mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定终点{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQkBGCACoOQAAEsAABARFABAA=}#}高二化学学科试题第8

页共8页时消耗KMnO4标准溶液VmL。(4)向酸式滴定管中注入KMnO4标准溶液之前的一步操作为▲。(5)达到滴定终点时的现象是▲。(6)测得该样品中NaNO2的质量分数为▲。30.(14分)对氮的氧化物的合理回收利用对工业生产和治理环境污染具有重要意义。(1)25℃时，制备亚硝酰氯

所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：则该温度下，ΔH3=▲kJ/mol(用a和b表示)，K3=▲(用K1和K2表示)。（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述

反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图Ⅰ实线所示：①ΔH3▲0(填“>”“<”或“=”)；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是▲；②

在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将▲(填“增大”、“减小”或“不变”)。③图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是▲(填“甲”或“乙”)，a值为▲。④25℃时测得反应③在某时刻，NO

(g)、Cl2(g)、NOCl(g)的浓度分别为0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，则此时υ正▲υ逆(填“>”“＜”或“=”)热化学方程式平衡常数①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)ΔH

1=akJ∙mol-1K1②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)ΔH2=bkJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)ΔH3K3{#{QQABCYQQogggQhBAAAhCUwWCCgKQ

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