【文档说明】上海市松江区2021届高三上学期期末质量监控（一模）（12月）化学试卷 含答案.docx，共(8)页，362.750 KB，由小赞的店铺上传

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松江区2020学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学（满分100分完卷时间60分钟）2020.12考生注意：1．本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。2．答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、

姓名、考号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置，一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步，下列材料制备与

化学反应无关的是A．石器B．铝制品C．电池D．高分子材料2．关于铷的稳定同位素8537Rb的说法正确的是A．质子数是85B．中子数是48C．质量数是37D．电子数为483．下列属于物理变化的是A．煤的气化B．天然气的燃烧C

．烃的裂解D．石油的分馏4．含有共价键的离子化合物是A．22NaOB．24HSOC．2CaClD．SiC5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数B．温度C．压强D．分子直径6．下列变化属于固氮的是A．2N和2H在一定条件下反应生成3N

HB．NO与2O反应生成2NOC．3NH催化氧化生成NOD．由3NH制43NHHCO和()442NHSO7．与下列物质反应时，体现二氧化硫漂白性的是A．溴水B．品红溶液C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的

氢氧化钠溶液8．与久置氯水相比，新制氯水A．酸性强B．氧化性强C．颜色浅D．微粒种类少9．下列有关苯的说法，错误的是A．能发生取代反应B．分子中所有原子共平面C．不能发生加成反应D．分子中无碳碳双键、碳碳单键10．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能

显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性11．铁在一定条件下与下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是A．硫粉B．氯气C．硫酸铜D．稀硫酸催化剂12．硫酸工业生产中，为有利于2SO的转化且充分利用能量。在热交换器接触室中装有热交换器（如图），温度最低的是A．a处B．b处C

．c处D．d处13．关于实验室制备乙烯，下列说法正确的是A．反应物是乙醇与3mol/L硫酸B．温度计插入反应液中，控制温度140℃C．烧瓶中应加入少许碎瓷片D．反应完毕先移去酒精灯，再从水中取出导管14．3Cr(OH)具有两性，下列推断中错误

的是A．3CrCl水溶液显酸性B．32CrCl6HO加热脱水可得无水3CrClC．用3CrCl制备3Cr(OH)需控制NaOH用量D．3Cr(OH)与盐酸反应生成3CrCl15．草莓酸的结构简式为()323CHCHCHCCH

COOH，以下叙述正确的是A．草莓酸的分子式为6122CHOB．草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．一定条件下1mo1草莓酸能和2mol2H发生反应D．一定条件下草莓酸只能发生加成、加聚，不能发生取代反应16．在汽车尾气处理

过程中存在反应：22NO(g)CO(g)NO(g)CO(g)++，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是A．升高温度，平衡正向移动B．改变压强，反应速率不变C．反应过程中吸收的热量小于放出的热量D．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率17．关

于侯氏制碱法，下列说法错误的是反应过程A．在饱和食盐水中应先通入氨气，再通入二氧化碳B．析出3NaHCO固体后的母液为碳酸氢钠和氯化铵的饱和溶液C．母液中通氨、冷冻、加食盐析出氯化铵D．原料NaCl利用率比较高18．在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示

，下列判断正确的是A．a极上发生还原反应B．d为阴极，发生的反应为：2Fe2eFe+→→C．铁片腐蚀速率：乙>甲D．b极上发生的反应为：22O2HO4e4OH−++→19．用下列实验器材（省略夹持装置）

，能完成相应实验的是实验器材相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶B烧杯、胶头滴管、电子天平用固体氯化钠配制0．5mol/LC烧杯、胶头滴管、分液漏斗用溴水和4CCl除去NaBr溶液中少量NaID烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡2

0．25℃，相同体积相同浓度的盐酸能与下列溶液恰好完全中和。①1VmLpH9=的氮水；②2VmLpH=10的氨水；③3VmLpH10=的NaOH溶液。下列叙述正确的是A．12V10VB．①和②中())324CNH

C(NHHO+比值：①<②C．①、②、③中水的电离度：②=③>①D．分别与盐酸完全中和后溶液的pH：③>①>②二、综合题（共60分）（一）（本题14分）用2Cl生产含氯有机物时会产生HCl。利用反应：2224HCl(g)O(g)2

Cl(g)2HO(g)+⎯⎯⎯+催化剂可实现氯的循环利用。完成下列填空：21．上述反应中所有元素原子半径由大到小的顺序为_______________。与氯元素同族的短周期元素原子最外层电子的轨道表示式

为_______________。22．判断氯、溴非金属性强弱的依据是__________（选填序号）。a．熔点：22ClBrb．氧化性：22ClBrc．热稳定性：HClHBrd．酸性：HClHBr23．若反应在固定体积的密闭容器中发

生，能说明反应已达平衡的是__________（选填序号）。a．()()22HClClvv=逆b．体系压强不再改变c．混合气体密度不变d．()()222242(Cl)cHOkc(HCl)cOc=24．若反应容器容积为2L，4

molHCl与1mol2O混合气体反应至8min时，恢复至原来温度，测得容器内气体压强减小了10%，则用HCl表示该反应的化学反应速率为_________________。25．如下图是在2种不同投料比()2(HCl)1

,6Onn=下，温度对HC1平衡转化率影响的曲线。①曲线a对应的投料比()2(HCl)Onn=________________。②使曲线a达到曲线b相同的HC1平衡转化率，不改变投料比，可采取的措施有_

______________；_________________。（二）（本题共16分）亚硝酸钠广泛应用于工业和建筑业，也允许在安全范围内作为肉制品发色剂或防腐剂。已知：①亚硝酸及其盐既有氧化性又有还原性。②稀溶液中氧化性：224NOSO−−③酸性：2323HSOHNOCHC

OOH完成下列填空：26．在酸性4KMnO溶液中滴入2NaNO溶液，溶液褪色。写出该反应的离子方程式________________________。被氧化的元素是____________。27．往冷2NaNO溶液中加入或通入下列某种物质可得2HNO稀溶液。该物质

是____________（选填序号）。a．稀硫酸b．二氧化碳c．二氧化硫d．醋酸28．2NaNO溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________常温下，等浓度的2NaNO溶液与3CHCOONa溶液pH（选填“前者大”

、“后者大”或“相等”）。若使两者pH相等，可采取的措施是___________（选填序号）。a．向2NaNO溶液中加适量水b．向2NaNO溶液中加适量NaOHc．向3CHCOONa溶液中加适量水d．向3CHCOONa溶液中加适量NaOH29．

已知：2222232NONO2NaOH2NaNOHO:2NO2NaOHNaNONaNOHO++→++→++。用3HNO溶液和2SO气体为原料，得到硫酸溶液及NO与2NO混合气体，同时将所得混合气体通入NaOH溶液生产2NaNO①若得

到的盐全部为2NaNO，则原料3HNO和2SO的物质的量之比为____________。②生产中，若硝酸浓度过高，2NaNO产率____________，若硝酸浓度过低，2NaNO产率____________（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）。（三）（本

题共15分）环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯的一种合成路线如下所示：完成下列填空：30．写出A的官能团____________；①的反应类型____________；反应②所需试剂和条件____________________________________。31．写出反应③的化学

方程式_________________________________________________32．反应⑤中另一反应物F的结构简式为__________________________。33．检验D是否已经

完全转化为E的操作是__________________________。34．满足下列条件，写出一种E的同分异构体的结构简式________________________。i．能发生水解反应ⅱ．苯环上的一溴代物只有两种35．写出由乙苯（）合成聚苯乙烯（）的合成路线。（合成路线常用

的表示方式为︰BA⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→反应试剂反应试剂反应条件反应条件目标产物（四）（本题共15分）为测定232NaCO10HO、3NaHCO的混合物中3NaHCO的含量，设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②装置质量的变化，测定该混合物中3NaHCO的质量分数。

完成下列问题：36．U型管①②③盛装的均为固态物质，可选试剂依次为_________、_________、_________选填编号）。a．碱石灰b．无水氯化钙c．无水硫酸铜U型管③吸收的气体为_________________。37．干燥管中无水硫酸铜的作用是_________________

___________________。实验装置最后的干燥管中碱石灰的作用____________________________________。38．实验停止加热后，继续通入空气一段时间的原因是______________

____________________。39．再设计一种测定上述混合物中3NaHCO含量的方案，并注明需要测定的物理量。松江区2020学年度第一学期等级考质量监控高三化学参考答案—、选择题（本题共40分，每小题

2分，每题只有二个正确选项）12345678910ABDADABBCA11121314151617181920BACBBCBDCD二、综合题（共60分）（一）（本题14分）21．ClOH（2分）（2分）22．bc（2分）23．Bd（2分）24

．0.125mol/Lmin（2分〉25．①6（2分）②降低温度、移去2HO、增大压强等。（答1点正确得1分，共2分）（二）（本题16分）26．224325NO2MnO6H5NO2Mn3HO−−+−+++→++（2分）3价的氰元素（2分）27．a（2分）28．2NaN

OOHH+−−+（2分）后者大（2分）bc（2分）29．①1：1（2分）②偏低，偏低（各1分，共2分）。（三）（本题15分）30．—COOH（羧基）（1分）；取代反应（1分）；NaOH溶液，加热；酸化（H+）（2分）31．Cu2222HOCHCOOH

O2OHCCOOH2HO+⎯⎯→−+32．（2分）33．取样，加入足量NaOH溶液中和，再加入新制氢氧化调悬浊液加热，无砖红色沉淀生成，说明D已完全转化为E．（2分）34．、、、（任写一种）（2分）35．或（3分）（合理即给分）（四

）（本题15分）36．碱石灰、无水2CaCl、碱石灰（各1分，共3分）2CO（2分〉37．检验水蒸气是否已经被完全除去（2分）防止空气中的2CO和水蒸气，被③吸收导致③质量增大（2分）38．将反应产生

的2CO全部赶入装置③（2分〉39．方案一：取样品m克配成100mL溶液，取出20mL溶液用一定浓度标准盐酸进行滴定（用甲基橙或酚酞作指示），消耗盐酸VmL，数据处理。方案二：取样品1m克，置于已知质量的坩埚中灼烧、冷却、称量，

并做恒重操作得2m，当数据处理。（4分）（其他合理答案也可）