【文档说明】山东省济宁市实验中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题 Word版.docx，共(5)页，668.614 KB，由小赞的店铺上传

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济宁市实验中学高二年级第一学期九月模块检测第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是A．将花盖梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B．“黑如漆，明如镜，硬如瓷”的绥棱黑陶

属于无机硅酸盐材料C．燃烧天然气烹制延吉冷面时，包含了化学能转化为热能的过程D．万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH7的雨水为酸雨2．甲烷燃烧的热化学方程式为4222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)+=+11890.3kJmolH−=−。其能量变化如图

所示。下列说法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量B．反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关C．断开C—H键放出能量D．该反应是吸热反应3．下列叙述不正确的是A．同一个化学反应在一定条件下，无论是一步还是分几步完成，其反应焓变相同B．中和热测定实验过程中，用温度计测量盐酸的温度后，用水

冲洗干净，为保证实验精确度，洗液应并入后续的氢氧化钠溶液中C．已知101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol则1mol碳完全燃烧时H<-110.5kJ/molD．在一定条件

下，将64gSO2氧化成SO3(g)时，实验测得放出热量为78.64kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%。则热化学方程式为SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=-98.3kJ/mol4．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O。根据以下三个热化学方程式：2H2S(g

)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH12H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)ΔH22H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g)ΔH3判断ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小关系正确的是A

．ΔH3>ΔH2>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1>ΔH2>ΔH3D．ΔH2>ΔH1>ΔH35．下列化工生产中，与化学平衡移动原理无关的是A．海水提溴工艺中，通入氯气之前加稀硫酸酸化海水B．工业用氢气和氯气制备盐酸，选择“点燃”而不选择“光照”C

．工业合成氨采用循环利用尾气中的N2和H2D．接触法制硫酸时，充入适当过量的空气氧化SO26．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是A．能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞C．增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率加快D．升高

温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，使得活化分子百分数增大，加快化学反应速率7．探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：编号温度℃催化剂(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪

色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是A．a<12.7，b>6.7B．

可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3mol·L-1·min-1D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)8．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①()()()()22223HSgO

gSOgHOg2+=+1ΔH；②()()()()222232HSgSOgSg2HOg2+=+2ΔH；③()()()()2221HSgOgSgHOg2+=+3ΔH；()()22SgSg=4ΔH，则4ΔH的正确表达式为A．()41232ΔH=ΔH+Δ

H-3ΔH3B．()43122ΔH=3ΔH-ΔH-ΔH3C．()41232ΔH=ΔH+ΔH-2ΔH3D．()41232ΔH=ΔH-ΔH-3ΔH39.对于反应()()()()Ag3Bs2Cg2Dg+=+，在

不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是A．()()A0.3molLsv=B．()()B1.8molLsv=C．()()D0.7molLsv=D．()()C1.2molLminv=10．已知()()()2232SOgOg2SOg+1

Δ196.6kJmolH−=−。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是A．B．C．D．二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得

0分．11．二氧化碳的综合利用是科学家研究的热门话题，2NiCeO−催化2CO与2H形成4CH的反应历程如图所示，已知：CO的燃烧热1ΔH为12283kJmol,H−−的燃烧热2ΔH为1286kJmol−−，2HO(1)的汽化热3ΔH为

1kJ4l4mo−+。下列叙述正确的是A．反应中只有极性键断裂B．该催化反应的原子利用率为100%C．过程***HOOH+→吸收能量D．副反应的热化学方程式为1222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41kJmol−+=+=+12．消除汽车尾气的

过程中，反应()()()222NOgNgOg+H起决定性作用。某研究小组向某一恒容密闭容器中充入一定量的NO，NO浓度与反应温度和时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．当混合气体的密度不再随时间改变，则

该反应达到平衡B．平衡常数：bcK<KC．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，有利于该反应正向进行D．该反应的反应物的键能总和小于生成物的键能总和13．在容积相等的三个密闭容器中分别按投料比n(CO)：n(SO2)=1：1、2：1、3：1投料，发生反应：2CO(g)+SO2(g

)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ•mol-1，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线I代表的投料比为n(CO)：n(SO2)=3：1B．增大压强，平衡正向移动C．向容器中继续充入C

O，可使平衡常数K增大D．在a点对应的温度下，达到平衡时，CO2的体积分数约为33.3%14、在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和3molB发生反应A(g)+3B(g)4C(g)ΔH<0，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡B．

2t时改变的条件为向容器中加入BC．23t~t时段，平衡逆向移动D．反应平衡常数()K=K()ⅡⅠ15．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应

达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙第II卷（非选择题共60分）三、非选择题

：本题共5小题，共60分。16．（12分）醋酸(3CHCOOH)是一种常见的酸，广泛应用于工业生产中，是有机合成的重要原料。（1）常温下，采用如图所示装置测量醋酸与NaOH溶液反应前后的温度，将140.00mL0.5

0molL−'醋酸溶液与140.00mL0.55molL−NaOH溶液混合于内筒中，测得反应前后的最大温差是3.0℃，假设醋酸和氢氧化钠溶液的密度都为31.0gcm−，中和反应后生成溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。①实验过程

中采用稍过量NaOH溶液的原因是。②请写出醋酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：③如果用量筒取醋酸溶液时，仰视读数，测得中和反应的反应热H(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。④若采用稀的盐酸和氢氧化钠溶液在该装置中进行实验，测得生成1mo

l()2HOl的反应热1Δ57.30kJmolH−=−，通过计算可以得出：()()()33CHCOOHaqCHCOOaqHaqΔH−++=。（保留两位小数）（2）常温下，测得1g纯醋酸在氧气中完全燃烧生成二

氧化碳气体和液态水放出14.5kJ热量，已知甲烷的燃烧热(H)是1893kJmol−−，则用2CO和甲烷在催化剂作用和加热条件下合成醋酸液体的化学方程式是()()()Δ423CHgCOgCHCOOHl

+催化剂。在图中画出()()()Δ423CHgCOgCHCOOHl+催化剂反应过程中的能量变化图，并标出焓变值。（3）若正反应的活化能为1kJmola−，则逆反应的活化能为1kJmol−(用含a的代数式表示)。17．（12分）某校化学兴趣小组的同学为探究外界条件对化学反应速率

和平衡移动的影响，进行如下实验：Ⅰ．在酸性条件下温度对KI溶液与氧气反应速率影响的实验记录如下表。实验编号①②③④⑤温度/℃3040506070显色时间/s16080402010已知：4H＋+4I−+O2=2I2+2H2O。回答下列问题：(1)实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、

0.1mol·L-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是。(2)为了更好地控制反应的温度，最好使用的加热方式为。(3)上述实验操作中除了需要(2)的条件外，还必须控制不变的是(填字母序号)。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量(体积)D．试剂添加的顺序Ⅱ．在CuCl2的溶液中存在着下列平

衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl−⇌[CuCl4]2−(黄绿色)+4H2O，向一个盛有少量蓝色的CuCl2稀溶液的试管中加入几滴浓盐酸，出现的现象是，原因是。向另一个盛有少量黄绿色的CuCl2溶液中加水稀释，出现的现象是。18．（12分）生产、生活中的化学反应

都伴随着能量的变化。回答下列问题：（1）8S分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：95.495.4S(s)S(s)℃℃，单斜，斜方1ΔH0.398kJmol−=−，则常温下，S(单斜)与S(斜方)中较稳定的是[填“S(

单斜)”或“S(斜方)”]（2）丙烷(38CH)常用作运动会火炬燃料。如图是一定量丙烷完全燃烧生成()2COg和()21molHOl过程中的能量变化图。丙烷的燃烧热(H)为。（3）水煤气是由2H和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。已知：()()()122212HgOg2

HOgΔH483kJmol−+==−；()()()12222COgOg2COgΔH566kJmol−+==−。现取67.2L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成()2COg和()2HOg，测得反应共放热766kJ，则水煤气中2H与CO的物质的量之

比是。（4）盖斯定律：不管化学过程是一步完成或分多步完成，整个过程的总热效应相同。①反应ABC(ΔH0)+→分两步进行：(ⅰ)ABX(ΔH0)+→(ⅱ)XC(ΔH0)→下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(填标号)。A．B．C．D．②已知：()()22HOgHOl=111ΔHQ

kJmol−=−()()2525CHOHgCHOHl=122ΔHQkJmol−=−()()()()25222CHOHg3Og2COg3HOg+=+133ΔHQkJmol−=−若将46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则

整个过程中放出的热量为kJ(用含123QQQ、、的代数式表示)。（5）下表中的数据表示断裂1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为1kJmol−)：化学键HH−HCl−键能436431热化学方程式：()()()122HgClg2HClgΔH183kJ

mol−+==−，则ClCl−键的键能为1kJmol−。19．（12分）请按要求完成下列问题。（1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是。（2）一定条件下，在5L密闭容器内，反

应()()2242NOgNOg，2NO的物质的量随时间变化如表：时间/s012345()2NO/moln0.0400.0200.0100.0050.0050.005①用24NO表示02s内该反应的平均速率为11molLs−−，在第5s时，2NO转化率为。在第2

s时24NO的体积分数为。②为加快反应速率，可以采取的措施是。a．升高温度b．恒容时充入()Hegc．降低温度d．恒压时充入()Heg（3）反应()()()222NOgOg2NOg+，在一定温度下2L密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是。a．()()22NO

Ovv=正逆b．容器内压强保持不变c．()()22NO2Ovv=d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变f．()()()22NO:O:NO2:1:2ccc=g．容器内气体颜色不变20．（12分）碳一化学是指从一个碳原子的化合物（如CO、2CO等）出发合

成各种化学品的技术。（1）已知：830℃时，反应()()()()222COgHOgCOgHg++的平衡常数为1.0，设起始时投入的()COg、()2HOg均为11molL−，恒容条件下，反应5min后达到平衡，则()COg的转

化率为，05min内，()2Hv=11molLmin−−。（2）在带活塞的某容器中，将()2COg和()2Hg按物质的量之比为1:3投料，固定活塞使该容器体积为2L，发生反应()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，当温度

分别为1T和2T时，反应体系中()3CHOHg体积分数随时间变化如图。①该反应的H（填“＞”“＝”或“＜”）0。一定温度下，下列措施能提高2H平衡转化率的是（填字母）。A．增大()2COg和()2Hg的投料比B．减小容器体积C．升高温度D．加入高效催化剂②若某温度下，平衡时(

)12H1.5molLc−=，保持其他条件不变，移动活塞至该容器体积固定为1L，此时平衡常数K（填“增大”“减小”或“不变”），达到新平衡时()2COn1mol（填“＞”“＝”或“＜”）。