【文档说明】重庆市巴蜀中学教育集团2024-2025学年高一上学期期中化学试题 Word版无答案.docx，共(7)页，983.456 KB，由envi的店铺上传

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重庆市巴蜀中学教育集团高2027届高一(上)期中化学试卷注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。

3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H∼1O∼16Cl∼35.5Na∼23K∼39一、选择题(共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.下列有关化学科学常识说法不正确的

是A.金刚石、石墨互为同素异形体B.山里的云雾是胶体C.为防止月饼氧化变质，一般需要加入生石灰D.25PO、2CO、2SO等都是酸性氧化物2.氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关说法不正确的是A.NaOH固体在空气中久置可能生成23NaCOB.NaOH固体

属于电解质，所以可以导电C.将氯气通入NaOH溶液，一定条件下可以制得84消毒液D.溶有相同个数的NaOH溶液导电能力强于32NH.HO溶液(32NH.HO为弱碱)3.下列有关氧化还原反应的概念说法不正确的是A.在氧化还原反应中，非金属单质既可以做还原剂，也可以

做氧化剂B.氧化还原反应的本质是电子的得失C.钢铁生锈是氧气被金属单质还原的过程D.复分解反应一定不是氧化还原反应4.下列离子方程式书写正确的是A.将稀盐酸滴在铁片上有气泡冒出：322Fe6H2Fe3H+++=+B.氯气溶于水，黄绿色逐渐褪去：22ClHO2HClClO+−−+=++C.碳酸

氢钠溶液中滴加氢氧化钠：322HCOOHCOHO−−+=+D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳无沉淀产生：23COOHHCO−−+=5.下列说法正确的是A.已知氧化性：3222ClBrFeI+，则22333Cl6FeI2FeCl4F

eI+=+可以发生B.所含元素处于最高价态的微粒一定具有较强的氧化性C.氧化剂的氧化性越强，其对应产物的还原性越弱D.利用双线桥表示电子转移的方向和数目：6.单质及其化合物之间有很多转化关系。表中所列物质不能按如图(“

→”表示一步完成)关系相互转化的是选项abcANaNaOHNaClBMgO()2MgOH2MgClCNaOH3NaHCO23NaCOD2ClHClNaClA.AB.BC.CD.D7.物质的性质决定用途，下

列有关二者对应关系说法不正确的是A.2ClO具有强氧化性，因此常用作自来水的消毒B.22NaO与水或二氧化碳反应可生成氧气，因此22NaO在生活中常用作供氧剂C.碱石灰吸水性强，因此可用于干燥氯气D.饱和3FeCl溶液会生成吸附性较强的()3FeOH胶体，因此具有一定的净

水功能8.根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验目实验操作及现象结论A检验溶液中向待测溶液中滴加稀盐酸，产生的气体可以使23CO−存在的23CO−是否存在澄清石灰水变浑浊。B验证2Cl的漂白性将有色鲜花放入

盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃瓶。一段时间后有色鲜花褪色2Cl有漂白性C探究2H在2Cl中燃烧的反应在空气中点燃2H，然后把通2H的导管伸入盛满2Cl的集气瓶，立即发生爆炸，集气瓶口出现白雾。2H和2C

l可以剧烈反应生成HClD探究22NaO与水反应的产物将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色反应可能生成了NaOH和22HOA.AB.BC.CD.D9.下列除去括号中杂质的方法不正确的是A.22NaO粉末(2NaO)：加热粉末B.()22OCO：通过装

有足量22NaO的干燥管C.()2COHCl：通过饱和23NaCO溶液后干燥D.23NaCO固体(3NaHCO)：加热固体混合物至质量不再变化10.下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存组合是A.2Ba+、3Al+、K+、Cl−

，通入2COB.Na+、H+、Cl−、ClO−，通入2SOC.Cs+、Na+、3HCO−、I−，通入HClD.Na+、K+、23CO−、Cl−，通入2CO11.在某酸性溶液中，分别用相同个数的24FeO−、ClO−、3BrO−、3NO−氧化足量的KI(22II−→)，已知其自身的变化规律为：2

34FeOFe−+→，ClOCl−−→，3BrOBr−−→，3NONO−→，得到2I最多的是A.24FeO−B.3BrO−C.3NO−D.ClO−12.下列实验装置能达到实验目的的是的A．实验室制备3NaHCOB．测定氯水的pHC．观察23NaCO的焰色反应D．比较2

3NaCO、3NaHCO的热稳定性A.AB.BC.CD.D13.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、()32BaNO、4CuSO、23NaCO中一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)：则下列说法正确的是A.白色沉淀乙是AgClB.滤渣

与稀硝酸反应的离子方程式为：2322CO2HCOHO−++=+C.原粉末中一定有()32BaNO、23NaCO，可能有KClD.原粉末中一定没有4CuSO，可能有KCl14.如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法正确的是的A.将一定量的b通入热的NaOH浓溶液中，恰好完全反应，生

成f、h、i的共存体系，则产生f、h、i的个数比不可能为1:1:6B.工业制备b主要使用软锰矿与浓盐酸加热制备C.d的酸性和氧化性都强于eD.b和NaOH溶液反应生成相同个数的f和h，则氧化剂和还原剂个数之比为3:1二、填空题(共4个大题，共58分)15.有A、B、

C、D四种化合物，请回答下列问题：ABCD3FeCl()2BaOH4NaHSO22KO（1）3FeCl可做净水剂，请用化学反应方程式表示其原理___________。（2）()2BaOH溶液与4NaH

SO溶液充分反应后，溶液呈中性，写出反应的离子方程式___________。（3）22KO在熔融状态下可导电，写出在该条件下的电离方程式___________。（4）22KO的性质与22NaO相似，能与2CO发生反应，该反应中氧化剂和还原剂的质量

比为___________。（5）区分A、B、C、D四种化合物可采用___________实验(填写实验名称)。16.氯是一种重要的成盐元素，在自然界中大量存在于海水、盐湖和盐矿中。以下为常见含氯物质：

①液氯、②漂白粉、③2ClO、④2NaClO、⑤3KClO，请回答下列问题：（1）上述物质中属于非电解质的有___________(填写序号)，写出3KClO在水中的电离方程式___________。（2

）漂白粉是一种重要的漂白剂和消毒剂，其有效成分是___________。漂白粉需要密封保存，其主要原因是___________。(结合化学反应方程式简述)（3）2ClO是国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。2ClO可通过3KClO溶液和2SO在一定条件下制取，反应后在所

得溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液产生白色沉淀。写出制备2ClO的离子反应方程式为___________；若以单位微粒数的氧化剂得到电子数表示消毒效率，则漂白粉有效成份和2ClO两种消毒剂的消毒效率之比是___________。（4）2ClO可与NaOH溶液反应

可生成两种盐，且两种盐的个数比为1:1，其中一种是2NaClO，则另一种盐是___________，通过上述反应可知2ClO___________(“是”或“不是”)酸性氧化物。当反应过程中有10分子2C

lO反应时，电子转移数目为___________。17.Ⅰ．过氧化钠是呼吸面具、潜水艇中氧气的来源，在实验室中可用空气和2NaO加热缓慢反应制取。请回答下列问题：（1）空气与2NaO反应前需要依次通过的试剂为___________、______

_____。(填字母)A．浓硫酸B．3NaHCO溶液C．NaOH溶液D．4KMnO溶液Ⅱ．某学习小组通过下列实验装置，利用水与22NaO的反应原理对上述实验方法制取的22NaO样品进行纯度检测：（2）写出水与22Na

O反应化学反应方程式___________。（3）仪器连接：发生装置___________(填“a”或“b”)与装置c完成实验仪器连接。实验开始前，需要___________。（4）常温时，将ga样品在实验过程与水充分反应，收集到10ml的某

气体A，该气体的密度为1.43g/L，则样品的纯度为___________(列出计算式即可)。（5）某同学认为该测定方法有缺陷，测出的样品纯度会偏低，你认为可能的原因是___________；该同学提出了另一种测定方法：将ga样品全部溶

解于水中形成溶液，向所得溶液滴加盐酸，测定盐酸恰好完全的的反应时的消耗量，该方法___________(填“能”或“不能”)测出样品的纯度。（6）过氧化钠有氧化性、还原性、漂白性等性质。向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：___________4M

nO−+___________22NaO+_______________________2Mn++___________Na++___________2O+___________配平上述离子方程式，并用单线桥表示电子转移的方向

和数目___________；该反应说明22NaO具有___________(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。18.NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示：已知：B、C、E均为单质，且B是一种黄绿色气体。请回答下列问题：（1）物质A的化学式为__________

_。（2）写出NaCl溶液在通电条件发生反应的离子反应方程式：___________，通电一段时间后，可通过测定溶液中没有___________(填写离子符号)，说明反应完全进行，请写出具体的检验方法及现象___________。（3）气体B与溶液A在一定温度条件下可反应生成三种均含有氯元

素的盐，分别是NaCl、NaClO和X，若三者的生成的微粒个数之比为7:2:1，则该反应的化学方程式为___________。（4）NaCl是工业生产纯碱的重要原料，其原理如图所示。写出沉淀池中所发生反应的化学方程式___________，操作1的名称是___________，上

述生产过程中能循环使用的物质是___________(填写化学式)。