【文档说明】黑龙江省黑河市嫩江县高级中学2020-2021学年高二上学期联考化学试卷+PDF版含答案.pdf，共(10)页，427.090 KB，由小赞的店铺上传

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1化学试题1.本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。每小题只．有一个．．．选项符合题意。）

1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂

经常使用的可再生的化石燃料2.下列说法正确的是（）A．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SB.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以属于离子化合物C.水汽化成水蒸气、分解为

H2和O2，都需要破坏共价键D．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y3.化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是()A.用电子式表示HCl形成过程B.乙烯、乙醇的

结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6OC.S2－的结构示意图：D.35Cl的原子核中，中子数和质子数之差为1824.已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)

△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于()A.－317.3kJ/molB.－379.3kJ/molC.－332.8kJ/molD.317.3kJ/

mol5.化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学反应B.棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物C.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D.海水淡化

的方法有蒸馏法、电渗析法等6.下列属于吸热反应的是()A.氧化钙与水反应B.铁丝在氧气中燃烧C.NaOH溶液与盐酸反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．28g由C2

H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NAB．1mol甲基含有的电子数为10NAC．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇生成乙酸乙酯的分子数为0.1NAD．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2NA8.活化分子是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是（）A.增

大压强，可使活化分子数增多，反应速率加快B.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多反应速率加快C.能够发生有效碰撞的分子一定是活化分子D.升高温度，使单位体积内活化分子百分数大大增加39.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确

．．．的是（）A.H2在负极发生氧化反应B.电子从a电极经外电路流向b电极C.供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OD.燃料电池的能量转化率可达100%10.密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是（）①增加C

的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A.②③B.①④C.①⑥D.④⑥11.100mL2mol·L－1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应

速率，又不影响产生氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量的蒸馏水D.加入适量氯化钠溶液12.某同学设计实验从海带中提取碘，实验合理操作顺序()①加稀硫酸和过氧化氢溶液②在海带中加入少量酒精，点燃烧为灰烬，在灰烬中

加水搅拌③加四氯化碳振荡④过滤⑤分液A．①③⑤②④B．②①③④⑤C．②④①③⑤D．③①②⑤④413.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）图1图2图3图4A.用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2=CH2B.用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯C.用图3所示装置进行石油的蒸馏实验D.用图

4所示装置比较Fe、Cu的金属活动性14.一定温度下，在恒容的密闭容器中，能表示反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志有()①容器中的压强不再发生变化②H2的生成速率与NH3的消耗速率之比为3：2③混合气体的平均相对分子质量不变④容器内混合气体的密度不变⑤NH

3的物质的量浓度不再变化⑥密闭容器中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝1∶3∶2A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑥15.关于反应2SO2＋O22SO3下列说法正确的是()A.使用催化剂能加快反应速率B.降低温度不能改变反应速率C.提

高O2浓度能降低反应速率D.SO2和O2能100%转化为SO316.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中发生钝化。正确的是（）A．氧化物对应水化物的酸

性:W>XB．单质沸点：W>ZC．最简单氢化物的稳定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键FeCu稀硫酸517.中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确．．．的是

()A.总反应2H2O2H2↑+O2↑B.过程I吸收926kJ能量C.过程II放出了574kJ能量D.过程Ⅲ属于放热反应18.下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：C

H4(g)+32O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1B.稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生

成1mol水放出57.3kJ热量C.500℃下，将0.5molI2(g)和0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成HI(g)，放热10kJ，其热化学方程式为：I2(g)+H2(g)2HI(g)△H

=-20kJ·mol-1D.已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s)△H=-3119.1kJ·mol-1，则O2比O3稳定化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—

H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol4634964361384636第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题（本大题包括4小题，共46分。）19.(11分)X、Y、Z、Q、W、M为常见的短周期元素，其原子序数依次

增大。有关信息如下表：X单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体Y动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Z地壳中含量居第一位Q短周期中其原子半径最大W生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备MM层

比K层多4个电子N海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X元素在元素周期表中的位置为_____________________；（2）N的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____________；（3）已知37Rb和53I都位于

第五周期，分别与Q和N位于同一主族，下列有关说法正确的是________(填序号)；A.原子半径：Rb>IB.RbN中含有共价键C.气态氢化物热稳定性：N>ID.Rb、W、N的最高价氧化物对应的水化物可以两

两发生反应。（4）写出工业上电解冶炼W的化学方程式：__________________；（5）Y、Z的氢化物Y2H4、H2Z2在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质，当有16g液态Y2H4与足量的H2Z2反应并恢复至室温，放出320.8KJ的

热量，写出此反应的热化学方程式__________________________________________。20.（13分）为了合理利用化学能，要充分考虑化学反应的焓变。(1)某反应A(g)+B(g)=

C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。7①该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应,该反应ΔH=_______kJ/mol(用含E1、E2代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1m

ol气体C和1mol气体D具有的总能量______(“一定高”“一定低”“高低不一定”)。②若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1和E2的变化是:E1____,E2_____,ΔH____(填“增大”“减小”“不变”)。（2）实验测得，标准状况

下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，试写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式:_________________________；（3）已知CH3—CH3（g）→CH2=CH2（g）＋H2（g），键能如下：化学键C—HC=CC—C

H—H键能/kJ·mol－1414.4615.3347.3435.3通过计算得出该反应的反应热为；（4）依据盖斯定律可对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)=

2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ/mol根据盖斯定律，计算25OC时由C(s，石墨)和H2(g)生成1

molC2H2(g)反应的焓变：ΔH＝。21.（12分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到810s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8m

ol。（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为______________；（2）反应前A物质的量浓度是_______________；（3）10s末，D的浓度为___________________；（

4）A与B的平衡转化率之比为______________；（5）平衡时压强与初始压强之比是___________；（6）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)，2HI(g)H2(g)＋I2(g)。当反应达到平衡时

，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则NH3的浓度为____________。22.（10分）A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。转化关系如下

：请回答下列问题：（1）A、D中所含官能团的名称分别为___________、_____________；C的结构简式是________________；（2）E是一种具有香味的液体，由B+D→E的反应方程式为：___________

_______________，反应类型是___________。（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是__________________；（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化

学反应方程式：__________________________。1化学试卷答案一、选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分)题号123456789答案BDCABDAAD题号101112131415161718答案BBCD

CACDD二、非选择题（本大题包括4小题，共46分。）21.（11分，除最后一个空3分，其余每空2分）(1)第二周期，ⅣA族(2）(3)ACD(4)(5)N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(l)△H=-641.6kJ·mol-1（3分，方程式正

确△H错误给1分）20.（13分）(1)①吸热（1分）E1-E2（1分）一定低（1分）②减小（1分）减小（1分）不变（1分）(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-2akJ·

mol-1（3分，方程式正确△H错误给1分）2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑电解冰晶石2(3）+125.5kJ·mol-1（2分）(4)+226.7kJ·mol-1（2分）21.（12分,每空2分）(1)0.04mol/(L

·s)(2)1.5mol/L(3)0.4mol/L(4)1：1(5)1：1(6)5mol/L22.（10分）（1）碳碳双键（1分）羧基（1分）；CH3CHO（1分）；（2）CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O（2分）取代反应或酯化反应（1分）（3）（2分）（4）CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（2分）