【文档说明】安徽省池州市第一中学、 池州市第六中学、池州市第八中学2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题（原卷版）.docx，共(9)页，929.176 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-4af49cc1d48382f134404c3f5f166c59.html

以下为本文档部分文字说明：

高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区

域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题卷上的答题无效．．．．．．．．．。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Na23−Cl35.5−一、

单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.工业上合成氨反应为()()()223Ng3Hg2NHg+1ΔH=92.4kJmol−−，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成氨的

反应说法正确的是A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.将温度升高至500℃左右，不仅可提高3NH产量，还可提高平衡产率C.将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行D.工业生产合成氨时，压强越大越好2.目前，正处于实验室研究

阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示：下列有关说法错误的是的A.4CH和2CO生成水合物的条件存在显著差异B.上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和

分解反应C.4CH、2CO通过水合物反应器，可达到富集甲烷目的D.4CH、2CO均属于非极性分子，故均难溶于水3.氢在H、D、T三种核素，氧有16O、17O、18O三种核素。它们形成的水分子有A.24种B.18种C.12种D.6种4.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是A.

抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的Na2SO4溶液洗胃B.太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理5.常温下，用0.1000mol/L

的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的HCl溶液和0.1000mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是A.实线表示滴定盐酸的曲线B.酸强弱是影响突跃范围大小的重要因素C.ab段的离子反应式是2HOH=HO+−+D.两个体系滴定终点的确定都可用甲

基橙作指示剂6.下列有关现代仪器分析的说法错误的是A.通过晶体X射线衍射实验，无法确定键长和键角B.红外光谱可用于分析分子中含有何种化学键或官能团C.质谱法可测定相对分子质量D.原子光谱中特征谱线可用来鉴定元素的的的

7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为A3NB.2molRa+(R原子核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为()AaA-N-2NC.等物质的量的2CO和2N中含有π键的数目均为A2ND.金刚石晶体中1mol碳原子含有A2N个CC−键

8.反应()324PH+HCl+4HCHO=PCHOHCl的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是A.Cl−核外有18种运动状态不同的电子B.3PH的电子式为C.HCHO分子中C原子采取3sp杂化D.基态P原子有三个未成对电子9.在元素周期表中，

某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这种相似性称为对角线规则，如Li和Mg、Be和Al等。下列有关说法正确的是A.2BeCl属于离子化合物B.基态铝原子最高能层符号为LC.Li在过量氧气中燃烧生成22LiOD.镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长

不在可见光的范围之内二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题

得0分。10.常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示(虚线处表示两种型体浓度相等)。下列有关说法错误的是A.24KHPO溶液中存在：()()()()()+2-3--3444cHPO+cH=cHPO+2cPO+cOHB.用强碱只中和34HPO中的“第一

个H+”，可选用甲基橙作指示剂C.常温时，34NaPO溶液中，34PO−水解常数数量级210−D.0.1mol/L的34HPO溶液加水稀释，稀释过程中()()-24+cHPOcH比值增大11.燃料电池因其能是转

化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池的说法错误的是A.化学能转变为电能的转化率达到100%B.通入甲烷的一极为负极C.KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为22O4e2HO=4OH−−++D.稀硫酸作电解质溶液时，+

H向通入空气的一极移动12.许多离子液体因具有优异的性质，因而被不断开发利用。某离子液体的组成如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，除X外，其余均位于同一周期。下列说法正确的是A.Q，Y对应的棸高价氧化物的水化物

的酸侏Y的强B.Z、Q与X均可形成10电子和18电子的分子C.4YW−与3YW中Y的杂化方式不同D.3QW分子中的键角大于3QX分子中的键角13.向盛有44mL0.1mol/LCuSO溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试

管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是A.深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在()234CuNH+B.加入8mL95%乙醇的目的是降低深蓝色晶体的溶解度C.()2341mol

CuNH+中含有键的数目为A12ND.加氨水首先形成难溶物是因为()23242Cu2NHHO=CuOH2NH++++三、非选择题：本题共4小题，共57分。为14.第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：（1）下列硼原子电

子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_______、_______(填选项字母)。A.B.C.D.（2）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，靠结合水中的OH－使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：_______。（3）氮化铝为一种新型

无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被广泛应用。它所属晶体类型为_______。（4）①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是_______；②N2F2(二氟氮烯)分子中的氮原子采用sp2杂化，则N2F2的结构式为_______；③氟和氧可形成O3F2，

试写出O3F2的电子式：_______。15.科技创新离不开材料。回答下列问题：（1）高性能碳化硅材料。该材料中的硅元素的杂化方式为_______。（2）铝锂合金材料。锂原子的一种电子排布式为211s2p，处于此状态的锂

原子有_______条发射光谱线；同周期中。比基态Al原子的第一电离能小的基态原子有_______种。（3）高性能储氢材料钯合金、镍合金。与镍处于同一周期、最外层只有一个电子有_______种元素，写出符合要求的原子度数最大的元素对

应的价电子轨道表示式：_______。（4）水基材料。水中存在的氢键键能小于氟化氢分子间存在的氢键键能，而水的沸点高于氟化氢的沸点的原因是_______。（5）万能还原剂硼氢化钠()4NaBH。①4Na

BH中存在的化学键类型有_______。②NaCl晶胞结构如图。晶胞中由Cl−围成的正八面体空隙有_______个。若晶胞棱长为apm，最近的Na+与Cl−的距离为_______pm。若AN表示阿伏伽德罗常数的值，则NaCl

的密度为_______3g/cm。16.煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：I.()()()()22CsHOgCOgHg++垐?噲?1ΔH131.3kJ/mol=+II.()()()()222Cs2HOgCOg2Hg+

+2ΔH90.3kJ/mol=+III.()()()()222COgHOgCOgHg++垐?噲?3ΔH（1）3ΔH=_______kJ/mol（2）煤的综合利用除气化外，还有_______(写出1点即可)。（3）用过渡理论或简单碰撞理

论画出反应III反应过程中的能量变化示意图______。（4）将一定量的CO和()2HOg的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应III，下列说法能说明反应达到平衡的是_______(填选项字母)。A.容器内温度不变B.容器内压强不变C.混合气体密

度不变D.混合气体平均相对分子质量不变（5）将一定量的碳(足量)和()22molHOg充入一恒容密闭容器中进行反应，假设oTC时()22molHOg在该容器中产生的压强为0p。达平衡时，()2HOg的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。①oTC后，平衡

时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是_______。②oTC时，假设体系中只发生反应I和II，反应I的平衡常数pK=_______(用含0p的代数式表示，pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。17.碳、硅两种元素在化学世界中占有举

足轻重的地位。有机化合物的组成离不开碳元素，而无机非金属材料的主角为硅。回答下列问题：（1）基态碳原子核外电子排布式为_______，有_______种能量不同的电子。（2）硅元素在元素周期表中的位置_______。（3）碳原子可形成键和π键，而硅原子只能形成

σ键，其原因是_______。（4）等物质的量的26CH、24CH、22CH含有σ键的数目比为_______。（5）类石墨相氮化碳()34gCN−作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。34gCN−

具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。34gCN−中，C原子的杂化轨道类型为_______，每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的34gCN−()OPCN。OPCN的最简式_______。获

得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com