【文档说明】安徽省池州市第一中学、 池州市第六中学、池州市第八中学2022-2023学年高二下学期4月期中联考化学试题 含答案.docx，共(13)页，820.808 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹签字笔书写，字

体工整、笔迹清晰。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．．．．；在草稿纸．．．．、试题．．卷上的答题无效．．．．．．．。4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并

交回。可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Na23−Cl35.5−一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.工业上合成氨反应为()()()223Ng3Hg2

NHg+192.4kJmolH−=−，对于国计民生具有重大的意义。下列有关合成安的反应说法正确的是（）A.正反应的活化能大于逆反应的活化能B.将温度升高至500℃左右，不仅可提高3NH的产量，还可提高平衡产率

C.将生成的氨及时的液化分离，有利于反应向生成氨的方向进行D.工业生产合成氨时，压强越大越好2.目前，正处于实验室研究阶段的二氧化碳捕集新方案包括：化学循环捕集和二氧化碳水合分离法。其中水合分离法的流程如下图所示：下列有关说法错误的是（）A.4CH和2C

O生成水合物的条件存在显著差异B.上述流程涉及的基本反应类型有化合反应和分解反应C.4CH、2CO通过水合物反应器，可达到富集甲烷的目的D.4CH、2CO均属于非极性分子，故均难溶于水3.氢在H、D、T三种核素，氧有16O、17O、18O三种核素。它们形成的水分子有（）A.24种B.18种

C.12种D.6种4.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（）A.抢救钡离子中毒患者时，可以用合适浓度的24NaSO溶液洗胃B.太阳能集水器将空气中水蒸气冷凝成饮用水的过程是放热反应C.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D.纽扣银锌电池体形小，

含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理5.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定0.1000mol/L的HCl溶液和0.1000mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如下图。下列有关说法正确的是滴定百分数（）A.实线表示滴定盐酸的曲线B.酸的强

弱是影响突跃范围大小的重要因素C.ab段的离子反应式是2HOHHO+−+===D.两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂6.下列有关现代仪器分析的说法错误的是（）A.通过晶体X射线衍射实验，无法确定键长和键角B.红外光谱可用于分析分子

中含有何种化学键或官能团C.质谱法可测定相对分子质量D.原子光谱中的特征谱线可用来鉴定元素7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.1mol过氧化氢所含的共价键数目为A3NB.2molRa+（R原子核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为

()AAN2aN−−C.等物质的量的2CO和2N中含有键的数目均为A2ND.金刚石晶体中1mol碳原子含有A2N个CC−键8.反应()324PHHCl4HCHOPCHOHCl++===的产物常被用

作棉织物的防火剂。下列说法错误的是（）A.Cl−核外有18种运动状态不同的电子B.3PH的电子式为H:P:HHC.HCHO分子中C原子采取3sp杂化D.基态P原子有三个未成对电子9.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似，这

种相似性称为对角线规则，如Li和Mg、Be和Al等。下列有关说法正确的是（）A.2BeCl属于离子化合物B.基态铝原子最高能层符号为LC.Li在过量氧气中燃烧生成22LiOD.镁元素在焰色试验中无特殊颜色，是因其发射光谱的波长不在可见光的范围之内二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4

分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.常温时，磷酸型体分布优势区域图如下固所示（虚线处表示两种型体浓

度相等）。下列有关说法错误的是（）A.24KHPO溶液中存在：()()()()()+233444HPOHHPO2POOHccccc−−−+=++B.用强碱只中和34HPO中的“第一个H+”，可选用甲基橙作指示剂C.常温时，34N

aPO溶液中，34PO−水解常数数量级为210−D.0.1mol/L的34HPO溶液加水稀释，稀释过程中()()24HPOHcc−+比值增大11.燃料电池因其能是转化效率高，产物无污染，备受青睐。下列有关甲烷-空气燃料电池

的说法错误的是（）A.化学能转变为电能的转化率达到100%B.通入甲烷的一极为负极C.KOH溶液作电解质溶液时，负极的电极反应式为22O4e2HO4OH−−++===D.稀硫酸作电解质溶液时，+H向通入空气的一极移动12.许多离子液体因具有优异的

性质，因而被不断开发利用。某离子液体的组成如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，除X外，其余均位于同一周期。下列说法正确的是（）A.Q，Y对应的棸高价氧化物的水化物的酸侏Y的强B.Z、Q与X均可形成10电子和18电子的分子C.4YW−与

3YW中Y的杂化方式不同D.3QW分子中的键角大于3QX分子中的键角13.向盛有44mL0.1mol/LCuSOC溶液的试管里滴加几滴1mol/L氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水并振荡试管，难溶物溶解，得到深蓝色溶液；再向试管中加入8mL95%乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出

深蓝色晶体。下列有关该实验的说法错误的是（）A.深蓝色透明溶液及晶体的深蓝色都是由于存在()234CuNHB.加入8mL95%乙醇的目的是降低深蓝色晶体的嫆解度C.()2341molCuNH+

中含有键的数目为A12ND.加氨水首先形成难溶物是因为()23242Cu2NHHOCuOH2NH+++===+三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.（14分）第二周期元素与日常生活密切相关，许多科学家因研究这些元素的相关生化内容而荣获诺贝尔奖。请回答下列问题：（1）下

列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______、______（填选项字母）。A.B.C.D.（2）硼酸()33HBO为一元弱酸，靠结合水中的OH−使水电离而显酸性，写出硼酸电离方程式：______。（3）氮化铝为一种新型无机非金属材料，因耐磨、耐热、硬度大等优点而被

广泛应用。它所属晶体类型为______。（4）①C、N、O的第一电离能由小到大的顺序是______；②22NF（二氟氮烯）分子中的氮原子采用2sp杂化，则22NF的结构式为______；③氟和氧可形成32OF，试写出32OF的电子式：___

___。15.（15分）科技创新离不开材料。回答下列问题：（1）高性能碳化硅材料。该材料中的硅元素的杂化方式为______。（2）铝锂合金材料。锂原子的一种电子排布式为211s2p，处于此状态的锂原子有______条发射光谱线；同周期中。比基态Al原子的第一电离能小的基态原子有_____

_种。（3）高性能储氢材料钯合金、镍合金。与镍处于同一周期、最外层只有一个电子有______种元素，写出符合要求的原子度数最大的元素对应的价电子轨道表示式：______。（4）水基材料。水中存在的氢键键能小于氟化氢分子间存在的氢键

键能，而水的沸点高于氟化氢的沸点的原因是______。（5）万能还原剂硼氢化钠()4NaBH。①4NaBH中存在的化学键类型有______。②NaCl晶胞结构如图。晶胞中由Cl−围成的正八面体空隙有______个。若晶胞棱

长为pma，最近的Na+与Cl−的距离为______pm。若AN表示阿伏伽德罗常数的值，则NaCl的密度为______3g/cm。16.（14分）煤经过气化可达到“节能减排”的目的。在一定温度范围内，煤的气化发生的主要反应如下：Ⅰ.()()()()2

2CsHOgCOgHg++1131.3kJ/molH=+Ⅱ.()()()()222Cs2HOgCOg2Hg++290.3kJ/molH=+Ⅲ.()()()()222COgHOgCOgHg++3H（1）3H=______kJ/mol（2）煤的综合利用除气化外，还

有______（写出1点即可）。（3）用过渡理论或简单碰撞理论画出反应Ⅲ反应过程中的能量变化示意图。（4）将一定量的CO和()2HOg的混合气体充入一绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ，下列说法能说明反应达到平衡的是______（填选项字母）。A.容器内温度不变B.容

器内压强不变C.混合气体密度不变D.混合气体平均相对分子质量不变（5）将一定量的碳（足量）和()22molHOg充入一恒容密闭容器中进行反应，假设CT时()22molHOg在该容器中产生的压强为0p。达平衡时，()2HOg的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如下图。①CT后

，平衡时混合气体平均相对分子质量变化很小的原因是______。②CT时，假设体系中只发生反应Ⅰ和Ⅱ，反应Ⅰ的平衡常数pK=______（用含0p的代数式表示，pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。17.（14分）碳、硅两种元素在化

学世界中占有举足轻重的地位。有机化合物的组成离不开碳元素，而无机非金属材料的主角为硅。回答下列问题：（1）基态碳原子核外电子排布式为______，有______种能量不同的电子。（2）硅元素在元素周期表中的位置

______。（3）碳原子可形成键和π键，而硅原子只能形成键，其原因是______。（4）等物质的量的26CH、24CH、22CH含有键的数目比为______。（5）类石墨相氮化碳()34gCN−作为一种新型光

催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。34gCN−具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。34gCN−中，C原子的杂化轨道类型为___

____，每个基本结构单元（图中实线圈部分）中两个N原子（图中虚线圈所示）被O原子代替，形成O掺杂的34gCN−()OPCN。OPCN的最简式______。高二化学参考答案及主观题评分细则1.【答案】C2.【答案】D【解

析】2CO是非极性分子，但能溶于水。3.【答案】B【解析】氢氧两元素形成2HO，两个氢原子相同的有三种，不同的有三种，氧原子有三种，共有()33318+=种。4.【答案】A【解析】生成硫酸钡难溶于水，难溶

于酸，可以使钡离子浓度达到安全范围，A正确；水蒸气冷凝成饮用水是物质状态的变化，没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，B错误；铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，会形成铁作负极、锡作正极的原电池，从而加快对铁制品府蚀，则镀层不能对铁制品起保护作用，C错误；

纽扣银锌电池含有重金属，能够引起环境污染，使用完后，应回收，不能随意丢弃，D错误。5.【答案】B【解析】从起点的pH可看出，实线表示醋酸的曲线，A错误；同浓度时，酸弱pH大起点高，酸强pH小起点低，B正确；根据图像可以判断a点是醋酸溶液，所以ab段的离子反应式是332CHCOOHOHCHCOOH

O−−+===+，C错误；3CHCOOH最终生成3CHCOONa，溶液呈碱性，应用酚酞做指示剂，D错误。6.【答案】A【解析】通过晶体X射线衍射实验，可测定晶胞中的各个原子的位置（坐标），根据原子坐标，可以计算原子间距离，判断出晶体中哪些原子之间存在化学键，确定键长和键

角。7.【答案】C【解析】过氧化氢结构式为HOOH−−−，1mol过氧化氢所含的共价键数目为A3N，故A正确；1个2R+含有电子数为：AN2−−，则mola的2R+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为()AAN2aN−−，故B正确；等物质的量并不一定是1mol，C错误；金刚石中与一个

碳原子相连的共价键有4个，每个只有12属于这个碳原子，所以一个碳原子有2个CC−键，1mol金刚石中有A2N个CC−键，故D正确。8.【答案】C【解析】氯离子核外有18个电子，则核外有18种运动状态不同的电子，A正确；3PH中P原子和每个H原子共用一对电子，还含有一对孤电子对，电子式为H:

P:HH，B正确；HCHO分子的空间构型为平面三角形，C原子为2sp杂化，C错误；基态P原子的电子排布式为226231s2s2p3s3p，有三个末成对电子，D正确。9.【答案】D10.【答案】D【解析】A选项符合质子守恒，或由电荷守恒和物料守恒抵消掉K+可得到；中和掉34H

PO中的“第一个H+”，得到24HPO−溶液，pH为2.167.214.72+，与甲基橙的变色点4.4相近，误差不大，故可用甲基橙作指示剂；由图可知12.32310aK−=，故常温时34PO−的水解常数为1412.321.68101010−−−=，显然数量级为210−。11.【答案

】AC【解析】能量转化不可能达到100%，化学能转变为电能约为80%，A错误；氧气通入端是正极，发生还原反应，C错误。12.【答案】BC【解析】由图中各原子所成键数及离子所带电荷可推断出X、Y、Z、Q、W分别为H、B、C、N、F。3HNO的酸性比33HBO的酸性

强，A错误；C原子与H原子可形成4CH、26CH，N原子与H原子可形成3NH和24NH满足10电子和18电子，B正确；4YW−中Y的杂化方式为3sp，3YW中Y的杂化方式为2sp，C正确；3NF与3NH相比，前者配位原子电负性大，吸引电子能力强，中心原子周围电子对斥力小

，键角小，D错误。13.【答案】C【解析】()2341molCuNH+中含有键的数目为A16N。14.（每空2分，共14分）【答案】（1）BD（2）()3324HBOHOBOHH−+++（3）共价（或原子）晶体（4）①CON②FNNF−=−（顺反结构不做

要求，均正确）③:F:O:O:O:F:【解析】（1）能量最低的是基态硼原子，选B；能量最高的是跃迁的电子较多的激发态，选D。15.（除标注外，每空2分，共15分）【答案】（1）3sp（1分）（2）1（1分）1（1分）（3）三（或3）（1分）（4）同物质的量的水中氢键数目多于

氟化氢分子间氢键数目（5）①离子键、共价键（或离子键、共价键、配位键）②4（1分）2a3232.3410ANa16.（除标注外，每空2分，共14分）【答案】（1）41−（2）液化，干馏（答出1点即可）（3）（反应物和生成物的状态以及物质的量1分，过渡态最高点能量1分，放热反应的热效应

绝对值1分，共3分）（4）AB（少选且选对给1分）（5）①CT后，以反应Ⅲ为主，而反应Ⅲ气体的质量和物质的量都不发生改变，故混合气体的平均相对分子质量变化很小（2）00.9p（3分）【解析】（5）②CT时，设反应Ⅰ生成molCOx，反应Ⅱ生成2molCOy，根据水蒸气的转化

率有()2/290%xy+=（ⅰ）；CT时，混合气体总质荲等于反应开始时水蒸气质量与参加反应的碳单质的质量和，即()21812361212xyxy++=++，()()2HO22molnxy=−−，()COmolnx=，()2CO

molny=，()()2H2molnxy=+，则混合气体总物质的量为()2molxy++，由图可得()()361212/216xyxy++++=（ⅱ），联立（ⅰ）（ⅱ）解得0.2x=，0.8y=。恒温恒容时压强之比等于物质的量之比，所以平

衡时，()20HO0.1pp=，()0CO0.1pp=，()20H0.9pp=，可求得p00.9Kp=。17.（每空2分，共14分）【答案】（1）2221s2s2p3（2）第三（或3）周期第ⅣA（族）（3）碳原子半径小

，p轨道能有效重叠形成π键；而硅原子半径大，p轨道不能有效重叠形成π键（4）7:5:3（5）2sp杂化33CNO【解析】（1）基态碳原子的核电荷数是6，核外电子排布式为：2221s2s2p；有3种能量不同的电子。（5）34gCN−中，结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个键，层内存在大π

键的，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为2sp杂化；从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单

元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和17383+=个N原子；将图中虚线圈所示的N原子用O原子代替，则O原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构弾元含有6个C原子、6个N原子、2个O原子，则形成O掺杂的()34gC

NOPCN−的最简式为33CNO。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com