【文档说明】山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题word版缺答案.docx，共(10)页，721.163 KB，由小赞的店铺上传

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山东省北镇中学高69级第一次考试化学试题时长：90分钟，满分：100分出题人：王芳审核人：黄玉玲可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分

。每小题只有一个选项符合题目要求。1．《黄帝内经》中记载，“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，关于其中涉及的营养物质，下列说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物B．油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸C．蛋白质在人体内不断水解，最终生

成物是二氧化碳和水D．淀粉()6105CHOn和纤维素()6105CHOn均属多糖，二者互为同分异构体2．实验室中，下列做法错误的是（）A．用排水法收集2NO气体B．用棕色试剂瓶保存浓硝酸C．用干燥沙土扑灭着火的金属钠D．用pH试纸检验2SO水溶液的酸性3．

下列物质中，可与3Fe+反应且能证明3Fe+具有氧化性的是（）A．KSCNB．NaOHC．24HSOD．Fe4．解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．石英和焦炭制取粗硅的反应：22SiOCSiCO++高温B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：242

4HFSiOSiF2HO+4+−+=+C．烧碱溶液除去23FeO中少量23AlO的反应：2324AlO2NaOH3HO2NaAl(OH)++=D．氧化铁溶于氢碘酸发生的离子反应：3232FeO6H2Fe3HO+++=+5．氨含氢量高，是很好的氢源

载体，32NHO−燃料电池结构如图所示。下列说法错误的是（）A．b极发生还原反应B．电池工作过程中OH−从b极向a极移动C．负极电极反应式为3222NH6OH6eN6HO−−++=+D．a极消耗的3NH与b极消耗的2O物质的量之比为4:36．2023

年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，此次发射使用的是我国自主设计生产的运载火箭，火箭使用偏二甲肼（282CHN）作燃料，其反应为28224222CHN2NO2CO3N4HO+++点燃。下列有关化学用语正确的是（）A

．偏二甲肼的结构简式：332CH||HCNCH−=B．中子数为8的氮原子结构示意图：C．电子式表示2HO的形成过程：D．肼（24NH）也可作火箭燃料，其球棍模型：7．下列属于加成反应的是（）A．33232CHCHClCHCH

ClHCl+⎯⎯⎯→+光照B．C．32232CHCHClHOCHCHOHHCl+⎯⎯⎯⎯→+一定条件D．332HCOOHCHOHHCOOCHHO++浓硫酸△8．某实验室的废液中含有4CCl、2I、I−等，其

提取碘的过程如图所示。下列说法错误的是（）A．“还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2B．操作X用到的主要仪器有分液漏斗和烧杯C．“氧化”过程的离子反应：222IClI2Cl−−+=+D．能用淀

粉溶液检验“富集”后溶液中是否含2I9．科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在金属铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。其中的三元催化器（催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成）可将汽车尾

气中的NOx、CO、碳氢化合物转化为无害气体，有效降低对坏境的危害。三元催化器中发生的主要反应为222CO(g)2NO(g)N(g)2CO(g)++催化剂。净化原理如图。关于上述材料中汽车尾气及其净化，下列说法正确的是（）A．NOx在催化下，转化为成2N

和2OB．使用三元催化器既能增大反应的速率，又能影响平衡状态C．向恒容条件下的密闭容器中充入氦气，上述反应的速率会增大D．汽车尾气中的CO和NO均来自于汽油的不完全燃烧10．某实验小组，设计如下图所示的装置模拟汽车尾气系统中CO与NO催化反应。关于上述模拟实验，下列说法错

误的是（）A．反应前需检查装置的气密性是否良好B．装置a中的试剂起干燥、观察气体流速及混合气体的作用C．装置c为安全瓶，能防止d装置中的溶液倒吸入b装置D．装置d中的溶液能完全吸收实验中的有害尾气二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选

对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项ABCD目的比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性验证石蜡分解的产物是乙烯探究化学反应速率的影响因素证明金属性MgAl实验方案12

．我国科研人员提出了由2CO和4CH转化为高附加值产品3CHCOOH的催化反应历程，如图所示。下列说法错误的是（）A．催化剂参加了化学反应过程B．43CHCHCOOH→反应过程中，有C—H键的断裂和形成C．①→②过程中，放出能量并形成了C—C键D．生成3CHCOOH总反应的反应类型是加

成反应13．一种可穿戴电池的结构如图所示，其中凝胶电解质不易漏液，耐火性能良好。其电池的总反应为2s25VOZnZnVOxx+=。关于该电池工作原理，下列说法错误的是（）A．Zn为负极B．正极反应式为22525VOZn2eZnVOxx

x+−++=C．电子由负极经隔离膜流向正极D．凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性14．如图为一重要有机化合物的结构简式。下列说法正确的是（）A．该芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．该有机物分子中所有的碳原子可能位于同一平面上C．1

mol该物质最多可以与1mol2H发生加成反应D．与1mol该物质反应消耗Na、NaOH、3NaHCO物质的量之比为2:1:115．180℃时将0.5mol2H和1.0mol2CO通入2L的恒容密闭容器中，

反应生成甲醇蒸气（3CHOH）和某无机产物，测得各物质的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态B．该反应的化学方程式为22322CO4H2CHOHO++C．2H和2CO物质的

量之比不变时，该反应达平衡状态D．反应前后容器内气体的压强之比为15:13三、非选择题（本题共5小题，共60分）16．（14分）新型化学电源在生活、工业、国防等方面有广泛用途。（1）以Al和NiO（O

H）为电极，NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池，电池工作时NiO（OH）转化为()2NiOH，该电池反应的化学方程式为________________________（2）如图是铝—硫二次电池工作原理示意图，放电

时的电池反应为232Al3SAlS+=。①放电时每生成274molAlCl−，转移电子的物质的量为________mol。②充电时阳极电极反应式为________________________。③用该电池保护地下铁管道不被腐蚀．铁管道应

连接电池的________电极（填“铝”或“硫碳复合物”），该电化学防护法称为________________（3）HCOOH燃料电池的工作原理如图所示。电池的负极电极反应式为________________________，需补充物质X的化学式为________。17．（10分

）（某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。【实验原理】422424244222KMnO5HCO3HSOKSO2MnSO10CO8HO++=+++【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/

mL室温下溶液颜色褪至无色所需时间2240.6mol/LHCO2HO40.2mol/LKMnO溶3mol/L稀硫酸溶液液/min13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4（1）根据表中的实验数据，可以得到的结论是______

__________。（2）利用实验1中数据计算，用4KMnO溶液的浓度变化表示的反应速率为()4KMnOv=________mol/(Lmin)。（3）该小组同学根据经验绘制了()2Mnn+随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但是实验过

程中()2Mnn+随时间变化的趋势应如图2所示。图1图2①该小组同学根据图2提出的假设：生成的2Mn+对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立。试管中加入少量固体的化学式为________。实验编号室温下，试管中所加试

剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min2240.6mol/LHCO溶液2HO40.2mol/LKMnO溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0t②若提出的假设成立，应观察到的现象是________________。（4）浓

度增大反应速率加快的原因是________（填字母，下同），催化剂使反应速率加快的原因是________。a．单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加b．使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内

有效碰撞次数增加c．降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加18．（11分）（I．汽车尾气是城市的主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环

的无毒气体，常温常压下其热化学方程式为222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)++1113kJmolH−=−（1）在一密闭容器中发生上述反应，下列描述能说明反应已达到平衡状态的是________（填字母）．A．()()222CONvv=正逆B．容器中气

体的平均相对分子质量不随时间变化C．某时刻容器中NO与2N的物质的量之比为2:1D．容器中气体的分子总数不随时间而变化（2）常温下，在一个容积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molNO和0.20molCO，半分钟后反应过到平衡，测得容器中含2N0.08mol。①常温下，该

反应的平衡常数K=________，若要使K增大，则改变的条件为________________。②若继续通入0.20molNO和0.20molCO，则NO的平衡转化率会________（填“增大”“减小”或“不变”）。II．Bodenstein研究

了反应：222HI(g)H(g)l(g)+0H。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表所示：t/min020406080120(HI)x10.910.850.8150.7950.784(HI)

x00.60.730.7730.780.784（3）根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为________。（4）上述反应中，正反应速率2(HI)vkx=正正，逆反应速率()()22HIvkxx=逆逆，其中k正、k逆为正、逆反应速率常数，则k=逆___

_____（用含K和k正的代数式表示）。若起始时，(HI)1x=，10.0027minv−=正，则在40mint=时，v=正________1min−。19．（13分）锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。（1）锂硒电池具有优异的循环稳定

性。①正极材料Se可由2SO通入亚硒酸（23HSeO）溶液反应制得，该反应的化学方程式为________________。②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li

+向________（填“Se”或“Li”）电极迁移。③2LiSex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种2LiSex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。图1图2图3（2）2LiS电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫

化锂（2LiS@C）。①2LiS@C可由硫酸锂与壳聚糖在高温下制得，其中壳聚糖的作用是________________。②取一定量2LiS@C样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示（固体残

留率100%=固体样品的剩余质量固体样品的起始质量）。分析300℃后，固体残留率变化的原因是________________________________。20．（12分）绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。回答下列问题：（1）工业

上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：I．422CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)++II．222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)++下列操作中，能提高4CH(g)平衡转化率的

是________（填字母）。A．增加4CH(g)用量B．恒温恒压下通入稀有气体C．移除CO(g)D加入催化剂（2）在一定条件下，向密闭容器中充入24.0molCO和28.0molH，发生反应222422CO(g)

6H(g)CH(g)4HO(g)++。测得相同时间内，2CO的转化率随温度的变化如图1所示（虚线表示2CO的平衡转化率随温度的变化）；速率常数的对数lgk与温度的倒数1T之间的关系如图2所示。图1图2①由图1判断，

该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。②0KT时，该反应的平衡常数xK=________[对于反应A(g)B(g)C(g)D(g)mnpq++，(C)(D)(A)(B)qpxmnxxKxx=，x为物质

的量分数]。③y点达到平衡后，保持恒温、恒压，再向该容器中充入22.4molCO和242.4molCH，平衡将_________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”）。（3）已知该反应的速率方程()()2622COHvkcc=正正，()()4242CHHOvkcc=逆逆，k正、k逆是

速率常数。升高温度时，kk−正逆________（填“增大”“减小”或“不变”）；图2中a、b、c、d点分别代表x点、y点的lgk，其中________点表示x点的lgk正。