【文档说明】四川省成都市第七中学2023-2024学年高三上学期入学考试理综化学试题 .docx，共(8)页，1.652 MB，由小赞的店铺上传

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成都七中2023-2024学年度高三上入学考试理科综合可能用到的相对原子质量：H-1；N-14；一、本题共7小题，每小题6分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是A.利用CO2合成了脂肪酸

：实现了无机小分子向有机高分子的转变B.发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的

正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiC

l4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-3.W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是A.

X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高B.Z元素形成的含氧酸均为强酸CW与X、Y均能形成至少2种二元化合物D.原子半径X大于Y4.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

B.用KSCN溶液检验FeSO4否变质C.用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反.是应制备葡萄糖

酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成1mol葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成、酯化和消

去反应6.近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是A.该反应是在强碱性条件下进行的B.1molN2反应最多消耗3NA个H+离子C.反应中间产物为不同的氮

氢化合物D.每当产生17gNH3，转移电子数为6NA7.向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应()++33Ag+NHAgNH和()()++3332AgNH+NHAgNH，()

-1lgc(M)/molL与()()-13lgcNH/molL的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl−、[Ag(NH3)]＋或()+32AgNH)。的下列说法错误的是A.曲线IV可视为AgCl溶解

度随3NH浓度变化曲线B.反应()()++3332AgNH+NHAgNH的平衡常数K的值为3.8110C.c(NH3)=0.01mol·L-1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)D.Ag

Cl的溶度积常数()()+--4.70spK=cAgcCl=10三、非选择题：共58分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33∽38题为选考题，考生根据要求作答。8.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含22232NiCoFeFeMg+++

++、、、、和2Mn+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质()3FeOH()2CoOH()2NiOH()2MgOHspK37.410−14.710−14.710−10.810−回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_______(答出

一条即可)。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()25HSO，251molHSO中过氧键的数目为_______。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH4=，2Mn+被25HSO氧化为2MnO，该反应的离子方程式为_______(25HSO的电离第一步完全，第

二步微弱)；滤渣的成分为2MnO、_______(填化学式)。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下。2SO体积分数为_______时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大2SO体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是_______。（5）“沉钴镍

”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为_______。（6）“沉镁”中为使2Mg+沉淀完全()25℃，需控制pH不低于_______(精确至0.1)。9.纳米碗4010CH是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，4010CH可以由4020CH分子经过连续5步氢抽提

和闭环脱氢反应生成。H402040182CH(g)CH(g)H(g)⎯⎯→+的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：（1）已知40CHx中碳氢键和碳碳键的键能分别为1431.0kJmol−和1298.0kJmol−，H—H键能为1436.0kJmol−。估算4020

40182CH(g)CH(g)H(g)+的H=___________1kJmol−。（2）图示历程包含___________个基元反应，其中速率最慢的是第___________个。（3）下列关于4020CH的说

法正确的是___________A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.一溴代物有2种C.室温常压下为气体D.燃烧时有大量黑烟（4）4010CH纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为___________、___________。（5）1200K时，假定体系内只有反应4

01240102CH(g)CH(g)H(g)+发生，反应过程中压强恒定为0p(即4012CH的初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数pK为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（6）40194018CH(g)CH

(g)H(g)+及40114010CH(g)CH(g)H(g)+反应的lnK(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=-ΔH/RT+c(R为理想气体常数，c为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是__

_________。（7）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成4010CH的反应速率的是________(填标号)。a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂10.1-溴丁烷可作稀有元素萃取剂、烃化剂及有机合成原料。实验室合成1-溴丁烷的装置(加热及夹持装置略去)及有关数据如下：名称分子量

性状密度g/mL熔点熔点溶解度g/100mL溶剂水醇醚的1-丁醇74.0无色透明液体0.80289.12−117.77.9201-溴丁烷137.0无色透明液体1.299112.4−101.6不溶发生的反应如下：244NaBrHSOHBrNaHSO+→

+24HSO322232222HBrCHCHCHCHOHCHCHCHCHBrHO⎯⎯→+⎯+△实验步骤如下：①在圆底烧瓶中加入14mL水，再慢慢分批加入19mL(0.54mol)浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入12mL1-丁醇(0.13mol)和16.5g(0.1

6mol)溴化钠，充分振荡后加入2粒沸石。加热至沸，调整加热速度，以保持沸腾而又平稳回流，并不时摇动烧瓶促使反应完成。回流约30min。②待反应液冷却后，改回流装置为蒸馏装置，蒸出粗产物。将馏出液移至分液漏斗中，加入10mL的水洗涤，静置分层后，将产物转入另一干燥的分液漏斗中，用8mL的

浓硫酸洗涤，分去硫酸层后有机相依次用10mL的水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤后，转入干燥的锥形瓶中，加入1~2g的无水氯化钙干燥，间歇摇动锥形瓶，直到液体清亮为止。将过滤后的产物移至小蒸馏瓶中，蒸馏，收集99~103℃的馏分，得到

产物12.0g。回答下列问题：（1）实验时需小火加热，若大火加热，有机相显红棕色，因为生成了___________(填化学式)，可在后处理时用少量亚硫酸氢钠水溶液洗涤以除去，发生的离子反应方程式为___

________。（2）实验中1-丁醇会发生其它副反应，生成的有机副产物结构简式为___________(任写一种)。（3）粗蒸馏．．．终点的判断：1-溴丁烷是否蒸馏完全，可以从下列哪些方面判断___________？A.看是否有馏出液，若没有，说明蒸馏已达终点B.看

蒸馏烧瓶中油层是否完全消失，若完全消失，说明蒸馏已达终点C.取一试管收集几滴馏出液，加水摇动观察无油珠出现。如无，表示馏出液中已无有机物、蒸馏完成D.取一试管收集几滴馏出液，加硝酸银溶液，如无淡黄色沉淀生成表

示馏出液中已无有机物、蒸馏完成（4）用浓硫酸洗涤粗产品后，有机相应从分液漏斗___________(填“上口倒出”或“下口放出”)。（5）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤前先要用水洗一次的原因是___________。（6）加入氯化钙干

燥后要滤除干燥剂再蒸馏，若不滤除会产生的影响是___________。（7）本实验中1-溴丁烷的产率为___________(保留两位有效数字)。[物质结构与性质]11.高温乃至室温超导一直是科学家不屑追求目标。科学家合成了一种高温

超导材料，其晶胞结构如图所的示(B和C原子均位于晶胞面上)，该立方晶胞参数为apm。（1）该晶体的四种元素的电负性由大到小的顺序是___________。钙元素的焰色实验为砖红色，基于其原理可用于定性与定量分

析，这种分析方法称为___________光谱。（2）该晶体中，B原子的杂化轨道类型是_______，C原子的杂化轨道类型是________。（3）该晶体中微粒间存在的化学键有_________、___________。（4）该晶体的化学

式为________(化成最简整数比)，密度为_________3gcm−(列出计算式，相对分子质量用M表示无需计算出数值)。（5）晶胞中B和C原子构成的多面体有_________个面获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.c

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