【文档说明】四川省南充市嘉陵第一中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试 化学.pdf，共(6)页，4.950 MB，由小赞的店铺上传

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可能用到的相对原子质量：H1C1化学试卷考试时间:75分钟总分:100分2O16Na23Cl35.5一、单项选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。1．化学与生活生产科技环境等关系密切。下列说法错误的是()A．用过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．我国成功研制

出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于碱式盐C．小苏打(NaHCO3)用于制作糕点D．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性2．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是选项实际事实类推结果ACu2+只有氧化性Fe2+也只有氧化性BCO

2通入CaCl2溶液无明显现象CO2通入BaCl2溶液也无明显现象CCaO可以与水反应生成Ca(OH)2CuO也可以与水反应生成Cu(OH)2DH2SO4分子中有两个H属于二元酸CH3COOH分子中有四个

H属于多元酸3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．Ca2+、Al3+、OH-、-3HCOB．Na+、Ba2+、2-4SO、2-3COC．Fe3+、K+、-3NO、Cl-D．H+、Fe2+、ClO-、-4MnO

4．实验室制取Cl2时，净化与收集Cl2所需装置如图所示。下列说法错误的是A．装置接口连接顺序为d→c→b→a→eB．饱和食盐水可用来除去HCl杂质C．干燥纯净的Cl2能使鲜花褪色，所以Cl2具有漂白性D．烧杯中发生反应的化学方程式：Cl2+2

NaOH=NaCl+NaClO+H2O5．表中评价不合理的是选项化学反应及其离子方程式评价A向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O正确B向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：23CO+2H⁺=CO2↑+H2O错误，碳酸钡不应写成离子形式C少量NaHSO4

溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H⁺+2-4SO+Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O错误，化学计量数不匹配DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH⁻+CO2=-3HCO正确6．下列离子方程式正确的

是A.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2OB.小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2OC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD

.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7.下列单、双线桥的表示方法不正确的是()A.B.zxxk.com学科网（北京）股份有限公司C.D.8．已知含有15a个Na2SO3粒子的Na2SO3溶液恰好与含有5a个KRO4粒子的KRO4溶液完全反应转化为Na2SO4。则R元

素在产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋49．下列操作规范但不能达到实验目的的是A．切割钠B．除去2CO中混有的HClC．验证溶液X中存在ClD．验证有2O生成10．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图：若MnO2过量，

则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色11．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，则下

列反应不可能发生的是A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．2Fe2＋＋I2＝2Fe3＋＋2I－C．I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HID．H2O2＋SO2＝H2SO412．

已知反应：Fe3＋＋ClO－＋X→FeO42－＋Cl－＋Y，下列说法错误的是A．FeO42－是氧化产物B．Fe3＋、ClO－的计量数是3∶2C．配平后X是“10OH－”D．每生成1molFeO42－就会有3mol电子发生转移13．下列实验操作、现象及实

验结论相对应且正确的是选项实验操作现象实验结论A将干燥的2Cl充入放有鲜花的集气瓶中鲜花褪色2Cl具有漂白性B将22NaO加入无色酚酞溶液中酚酞变红后不褪色生成了碱性物质C用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含Na元素D某气

体通入淀粉-KI溶液中淀粉变蓝该气体一定为2Cl14．将一定量的CO2通过10克Na2O2粉末充分反应后，得到固体质量为12.8克。下列说法正确的是A．反应后得到的固体为纯净物B．反应的Na2O2的质量为2.2克C．反应中N

a2O2只做氧化剂D．反应后所得固体中，Na2O2的质量分数约为17.2%15．下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。（资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性）zxxk.com学科网

（北京）股份有限公司下列说法不正确的是A．乙中所用试剂为饱和食盐水B．丙和丁中均会发生反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OC．丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产

生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性16．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下：已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)＋O2＝4MnO2＋2H2

O下列说法不正确的是A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B．步骤②中还发生了反应：C＋O2===ΔCO2C．步骤③中H2O2做氧化剂D．步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应三、非选择题：本题

共4个大题，共52分。17．（12分,每空2分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。（1）上述物质

中属于非电解质的有___________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有___________(填序号)。（2）向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是_______________________________。（3

）⑧在水中的电离方程式为_____________________________。（4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式_____________________________________。

（5）用双线桥分析CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，并在线桥上标明得失电子情况：_______________________________________________________________________________。18．（12分,每空2分）化学是一门以实验为基

础的学科，研究小组需要经常做实验。（1）某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓,即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度_____

______(填较小或较大)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是___________(选装置)。A．B．C．D．zxxk.com学科网（北京）股份有限公司反应的化学方程式是___

______________________________。（2）某研究小组乙在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。①Na2O

2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______(填是、否)。②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式_______________________________________。③完成并配平该反应的离子方程式：______MnO4－＋

______H2O2＋_____H＋＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。19．（14分，每空2分）某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。(1)A中发

生反应的化学方程式为__________________________________。(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：①在装置D中能看到的实验现象是______________

__________。②由C中出现的现象_________________③在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为____________________________

________。(3)储气瓶b内盛放的试剂是_______________________。(4)装置B中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，反应的离子方程式为___________________________。（5）F烧杯中发生

反应的离子方程式为_________________________________。20．（14分，每空2分）某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；回答下列问题：(1)A装置中

碱石灰的作用是除去空气中的___________________，C装置内所盛试剂是__________，E装置的作用是___________________________________________，(2)充分加热后，测得D的质量增

加6.6g，则C装置的质量增加__________g。(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量Na2CO3溶液，①与碱反应：滴加澄清石灰水,产生白色沉淀。②与盐反应：滴加X溶液，产生

白色沉淀，则X可能为____________________③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式____________________。(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2

CO3质量分数的是__________(填序号)。A．充分加热，质量减少b克。B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体。C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号w

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