【文档说明】安徽省蚌埠市2021-2022学年高三上学期第二次教学质量检查理综化学试题 .docx，共(9)页，2.221 MB，由管理员店铺上传

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安徽省蚌埠市2021-2022学年高三第二次教学质量检查考试理科综合能力测试化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Al27S32K39As75第I卷一、选择题：本题共7小题，每小题

6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中科院天津工业生物所实现人工合成淀粉的重大突破，为从二氧化碳制造淀粉“打开了一扇窗”，该项研究成果被誉为“0到1的原创性突破”。同时也

为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现提供了新的技术路线。下列有关说法正确的是A.淀粉有机高分子化合物，属于混合物B.二氧化碳合成淀粉过程中不需要其他反应物C.通过清洁煤技术减少污染，可有效促进碳中和D.二氧化碳是导致温室效应和酸雨的主要气体2.下列除杂试剂的选择和除杂操作都正

确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂除杂操作ASO2(HCl)气体饱和Na2SO3溶液洗气BCuCl2(FeCl3)溶液NaOH溶液过滤CFe2O3(Al2O3)盐酸过滤DKNO3(NaCl)固体水蒸发浓缩、冷却结晶、过滤A.AB.BC.CD.D3.2021年诺贝尔化学奖

用于表彰科学家在不对称有机催化领域作出的杰出贡献，不对称有机催化是指以有机小分子为催化剂，从简单非手性的原料合成手性化合物单一对映体的技术。有机催化研究中制得的一种有机物结构简式如图所示。已知：连有4个不同

原子或基团的碳原子为手性碳原子。下列有关该物质的说法正确的是是A.属于苯的同系物B.该分子具有手性，1个分子中存在2个手性碳原子C.能发生加成反应、取代反应和氧化反应D.苯环上的一溴代物有四种4.一种利用电化学活性菌株处理废水中有机物的装置如图，下列说法正确的是A.电极A为电池的

负极，电极上发生氧化反应，产物为CO2B.A极区，在菌株的作用下，有机物和O2反应生成CO2和H2OC.电极B的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2OD.有机物为葡萄糖(C6H12O6)，处理1mol葡萄糖时有1

2molH+移动到右室5.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，再经下列历程实现NO3−的催化还原，进而减少污染。已知Fe(II)、Fe(III)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法正确的是A.Fe3O4没有参与该循环历程B.HCOO

H分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂C.NO2−是NO3−催化还原过程的催化剂D.在整个历程中，每1molH2可还原1molNO3−6.中国首次火星探测任务工程总设计师张荣桥入选《自然》杂志发布的2021年度十大人物。火星大气及岩石中富含W、X、Y、Z四种元素。已知W、

X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，W和Z为同一主族元素，X是地壳中含量最多的元素，W元素原子最外层电子数是最内层的2倍，火星岩石中含有YZX3。下列说法不正确的是A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.简单氢化物的沸

点：X＞WC.工业上电解熔融YX制备Y单质D.Z的单质可以和NaOH溶液反应7.室温下，向20mL一定浓度NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和A-的分布分数δ随滴加HA溶液的体积的变化关系

如图所示。［δ是组分的平衡浓度占总浓度的分数，如δ(HA)=-c(HA)c(HA)+c(A)。下列说法不正确的是A.水的电离程度a＞dB.b点溶液中一定有c(A-)＞c(Na+)C.NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1mol·L-1D.该温度下，HA的电离平衡常数K=

1.0×10-78.冶炼金属锌的烟尘中常含有ZnO、PbO、GeO2、SiO2等，现以此含锗烟尘为原料制备Ge，其工艺流程图如下。的已知：Ge与Al性质相似；GeCl4易水解，沸点为84℃。（1）第①步滤渣主要成分有

___________(填化学式)。（2）上述流程若在实验室中进行，需使用分液漏斗___________次。（3）第④步加入浓盐酸的作用是___________(答两点即可)。（4）第⑤步反应的化学方程式_______

____。（5）设计实验方案证明GeO2被完全还原___________（6）一种突破传统电池设计理念的镁-锗液态金属储能电池工作原理如图所示：该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。放电时，C1-向___________(填“上”或“下”)移动。充电

时，阴极的电极反应式为___________。9.测定某明矾样品(含砷酸盐)中砷的含量，实验步骤如下：实验一：配制砷标准溶液①取一定质量的As2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液(此溶液1.0mL相当于0.10g砷)。②取一定量上述溶液，配制500mL含砷量为1.0g·

L-1的砷标准溶液。（1）②需取用①中Na3AsO3溶液___________mL。实验二：测定样品中砷含量(实验装置如图，夹持装置已略去)。①往B瓶中加入20.00mL砷标准溶液，再依次加入一定量的盐酸、KI试液和SnCl2溶液，室温放置10mi

n，使砷元素全部转化为H3AsO3。②往B瓶中加入足量锌粒(含有ZnS杂质)，立即塞上装有乙酸铅棉花的导气管C，并使C管右侧末端插入比色管D中银盐吸收液的液面下，控制反应温度25~40℃。45min后，打开K1通入N2，生成的砷化氢气体被完全吸收，Ag+被还原为红色胶态

银。③用明矾样品代替20.00mL砷标准溶液进行实验，相同条件下生成相同量红色胶态银，需要5.0g明矾样品。（2）量取20.00mL砷标准溶液使用的定量仪器为___________，乙酸铅棉花的作用是___________

。（3）写出Zn与H3AsO3生成砷化氢反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。（4）控制B瓶中反应温度的方法是___________，反应中通入N2的作用是___________。（5）明矾样品中砷含量为___

________％。10.乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域。以合成气合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3COOCH3加氢是制取乙醇的关键步骤之一、包括以下主要反应：I．CH3COO

CH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)ΔH1=—71kJ·mol-1II．CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g)ΔH2=+13.6kJ·mol-1（1）反应CH3CHO(g)+H2(g)C2H5OH(g)的ΔH=__

_________。（2）若在体积为2L的密闭容器中，控制CH3COOCH3流速为22.4m3·h-1(已换算为标准状况)，CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为___________mol·L-1·min-1(

保留三位有效数字)。CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，原因是___________。（3）乙酸甲酯加氢反应通常使用铜基催化剂，催化剂I主要成分为Cu-Al，催化剂II的主要成分为Cu-Zn

-Al，实验中采用催化剂I和催化剂II测得不同温下相同时间内乙酸甲酯的转化率如图1。工业生产中应使用的催化剂是___________(填“催化剂I”或“催化剂II”)，温度升高，乙酸甲酯的转化率增大的原因是的的___________。（4）使用X射线衍射仪对催化剂I和II的中间产物进行X

RD分析，根据衍射峰可判断物质的成分。XRD谱图如图2，分析XRD谱图可知，相比催化剂I，催化剂II的中间产物中新生成的物质是___________(填化学式)。（5）一定条件下在1L密闭容器内通入2.0

0molCH3COOCH3和3.96molH2发生反应I和II，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如图3所示。260℃时反应I的平衡常数K=___________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择性降低的原因是_

__________。［乙醇的选择性=3333n(最终转化为乙醇的CHCOOCH)n(转化的CHCOOCH)］11.氟代硼铍酸钾晶体KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所

示(其中K原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：（1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是___________。A.B.C.D.（2）K2O2的阴阳离子比为__________

_。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的原子有___________(填元素符号)。（3）OF2分子中氧原子的杂化类型是___________，空间构型为___________。（4）KBBF所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是__

_________。（5）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是___________。（6）指出图甲中代表硼原子的字母为___________，该KBBF晶体的晶胞参数分别为ap

m和cpm，则晶体密度为___________g·cm-3(M代表KBBF的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。12.沃塞洛托是一种治疗镰状细胞性贫血的药物，它的一种中间体的合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为___________，官能团名称为___________。（2）C

→D化学方程式为___________，D→E的反应类型为___________。（3）A→B反应的目的是___________。（4）D的同分异构体中，同时满足下列条件，核磁共振氢谱面积比为3：2：2：2：1的结

构简式为___________。①苯环上有4个取代基；②能发生水解反应和银镜反应；③1mol物质与足量NaOH溶液反应消耗4molNaOH。（5）参照上述合成路线，以为原料，设计合成的路线___________。