【文档说明】河南省宝丰县第一高级中学2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，232.500 KB，由小赞的店铺上传

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宝丰县一高化学考试试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Al-27Cu-64Zn-65I-127一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.2019年，

我国第一艘国产航空母舰山东舰正式列装。优质钢材是建造航空母舰的基础材料，钢材中含量最高的元素是A．铁B．碳C．硅D．锰2．石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于A.盐B.酸C.

单质D.氧化物3．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是A.磁性氧化铁——Fe3O4B.苏打——Na2SO4C.酒精——CH3OHD.胆矾——CuSO44.下图仪器中名称为圆底烧瓶的是A．B．C．D．5.标准状况下，1molO2的体积约为A．5.6LB．11.2LC．22.4LD．33

.6L6.氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性，密度比空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂，易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂，如Cl2(g)+H2S(g)2HCl(g)+S(s

)，此反应属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应7.下列物质中，只含离子键的是A.HClB.KOHC.MgF2D.CO28..在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO2=====催化剂4CO

2＋N2。下列有关该反应的说法中正确的是A.CO是氧化剂B.NO2被还原C.CO发生还原反应D.NO2失去电子9.下列有关实验方法或操作正确的是A.喷泉实验B.氯气除杂C.分离碘酒中的碘和酒精D.收集NO10.

下列变化属于化学变化的是A．金属腐蚀B．碘的升华C．氨气液化D．矿石粉碎11.下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．稀释浓硫酸C．镁条与盐酸反应D．冰融化成水12.反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢

反应速率B．减小CO浓度能加快反应速率C．使用恰当的催化剂能加快反应速率D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物13.下列化学用语表示正确的是A.乙醇的结构式：C2H6OB.氯化氢的电子式：H＋[··Cl······]－C.Mg原子的结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2

＋SO2－414.在含有大量的H＋、Ag＋、NO3－的溶液中，还可能大量共存的离子是A．CO32－B．OH－C．Cl－D．Na＋15.下列气体排放到空气中，不会．．导致酸雨的是A．NOB．CO2C．NO2D．SO216.下列

实验方案能达到目的的是A．用NaOH溶液除去CO2中的HClB．用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC．用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D．用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液17.碳酸钠溶液在火焰上灼烧时，火焰呈现的颜色为

A．紫色B．绿色C．黄色D．红色18.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层有2个电子，Z单质晶体是一种重要的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径：r(W)>r(Z)>

r(Y)>r(K)B.由X、Y组成的化合物是共价化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强19.氢气在氯气中燃烧为放热反应,下列说法正确的是A.断开H—H键放出能量B.燃烧都是放热反应C.形成H—Cl键吸收能量D.

反应物的总能量小于生成物的总能量20.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向澄清石灰水中滴入盐酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB.用小苏打治疗胃酸过多：HC+H+=CO2↑+H2OC.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.金属铁与稀

硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑21.某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是A.铜片为负极B.锌片发生氧化反应C.该装置能将电能转化成化学能D.电子由铜片通过外电路流向锌片22.在探究新制饱和氯水成分

的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确．．．的是A．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOB．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生

，说明氯水中含有H＋D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2请阅读下列材料，回答23~26题。联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研

究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。23.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素258101Md的质量数为A．101B．157C．258D．359

24.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是A．质子数B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数25.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．HCl的热稳定性比H2S的强B．氯气能溶于水，硫难溶于水C．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D．A

gCl是白色固体，Ag2S是黑色固体26.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是A．最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱B．原子半径比钠的大C．单质与水的反应比钠更剧烈D．最高化合价为+2二、非选择题：本大题共2题，共计22分。27．（9分）硝酸钙晶体[

Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：(1)“制浆”过程中发生反应的化学方程式是_________________。(2)“气体X”的化学式是__________。(3)Ca(NO3)2·4H2O的溶解度

随温度变化的曲线如右图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。28．（13分）水体中常含Na2S、H2S等可溶性硫化物。为测定某水样中

可溶性硫化物的硫含量ρ（），设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。步骤1：检查装置的气密性。通N2，并维持一段时间。步骤2：取100mL水样加入三颈烧瓶，再将烧瓶置于60℃水浴中，滴加足量稀硫酸，充分反应，生成H2S。再次通N2

，将H2S赶至吸收瓶中，使其完全转化成ZnS沉淀。步骤3：过滤，洗涤，将ZnS沉淀转入锥形瓶中，加入15.00mL0.01000mol·L－1I2溶液，控制溶液pH，充分反应（-2价的硫元素被I2完全氧化为S）。步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000mol·L

－1Na2S2O3溶液，发生反应：I2+2=2I－+。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00mL。（1）步骤1中，通N2的目的是▲。（2）步骤3中，反应的I2的物质的量用n(I2)表示，生成的S的物质的量用n

(S)表示，则=▲。（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为▲。（4）计算该水样中可溶性硫化物的硫含量ρ（以mg·L－1表示），并写出计算过程。化学参考答案一、选择题（共78分）题号12345678910111213答案ADADCCCBDADCC题号1415161718

1920212223242526答案DBCCDBBBACBAA二、非选择题（共22分）27．（9分）(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)NH3(3)降温结晶28．（13分）⑴除去装置内的O2，防止生成的H2S被O2氧化⑵1⑶溶液蓝色恰好褪去⑷n(I2)=15.00mL×10－3L·

mL－1×0.01000mol·L－1=1.500×10－4moln(Na2S2O3)=20.00mL×10－3L·mL－1×0.01000mol·L－1=2.000×10－4moln(S)=n(I2)n(Na2S2O3)=5.

000×10－5molm(S)=5.000×10－5mol×32g·mol－1=1.600×10－3g=1.600mg