【文档说明】河南省部分名校2023-2024学年高二上学期11月期中考试+化学+.docx，共(10)页，535.039 KB，由小赞的店铺上传

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2023年秋季河南省高二期中考试联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑

。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第四章第一节。5．可能用到的相对

原子质量：H1C12O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．电池研发与生产、生活领域的发展密切相关，下列有关电池的说法错误的是（）A．酸性锌锰干电池的锌筒作负极B．手机

、照相机和摄像机等电子产品所用的电池为一次电池C．高纯硅可以制成人造卫星的硅太阳能电池D．化学电源是一种将化学能转化为电能的装置2．下列电解质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是（）A．NaOHNaOH+−+B．()22CaOHCa2OH+−+C．()33FeOHFe3OH+−+D．

2233HCO2HCO+−+3．用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定未知浓度的含2Zn+的溶液的主要操作：①配制250mLEDTA标准溶液；②移取25.00mL待测液，用EDTA标准溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）A

．B．C．D．4．下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）A．装有2NO的烧瓶浸泡在热水中，气体颜色加深B．拧开可乐瓶盖，有大量气泡冒出C．往稀硫酸中加入铁粉，溶液颜色加深D．实验室制备乙酸乙酯时，使用过量的乙醇作原料5．化学与社会、生活密

切相关。下列说法错误的是（）A．饱和3FeCl溶液水解可生成()3FeOH胶体，饱和3FeCl溶液可用于净水B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能C．使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化D．碳酸钠可溶于水，故可用热的纯碱溶液去油污6．已知：4CH、

2O、2HO（2HO的作用是活化催化剂）按照一定的体积比在催化剂表面可发生反应4231CH(g)+O(g)HOH(g)2CH，该反应的部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用“*”标注，TS代表

过渡态）。下列说法正确的是（）A．中间产物只有一种B．催化剂降低了该反应的焓变，使反应快速发生C．决速步骤的方程式为43*CH*OH*H*CHOH2*H+++D．增大4CH的投入量，可使4CH的平衡转化率增大7．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是

（）图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA．图Ⅰ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2mol电子转移B．图Ⅱ：正极的电极反应式为22AgO2eHO2Ag2OH−−+++C．图Ⅲ：2Zn+向Cu电极方向移动，Cu电

极附近溶液中H+浓度减小D．图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加8．化工原料异丁烯（48CH）可由异丁烷（410CH）直接催化脱氢制得，反应方程式为()484102CH(g)CH(g)Hg+异丁烷,异丁烯,0H。一定条件下，

温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且x0），下列说法错误的是（）A．压强：12ppB．反应速率：()()bavvC．平衡常数：cbaKKK=D．异丁

烯（48CH）的质量分数：abc9．下列说法错误的是（）A．已知()()()2222HgOg2HOl+15716kJmolH−=−．，则2H的燃烧热12858kJmolH−=−．B．已知中和反应的反应热可表示为()()()2HaqOHaqHOl+−+

1573kJmolH−=−．，则1mol24HSO与1mol()2BaOH完全反应放出的热量为114.6kJC．已知()()()22CsOgCOg+1H，()()()2COgCs2COg+2H；10H，20HD．已知()()()22HgFg2HFg+1270kJmolH−

=−，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢时放出的热量大于270kJ10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的组合是（）选项实验操作现象解释或结论A取0.1mol·L1−223NaSO溶液，向

其中加入0.1mol·L1−的硫酸，分别在20℃、30℃下，发生反应223222HSOSSOHO+−+++30℃下先出现浑浊温度越高，反应速率越快B向3FeCl和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉血红色溶液颜色变浅铁粉与3Fe+反应，降低了3Fe+的浓度，使得平衡正向移动C两

支试管中各盛有2mL0.1mol·L1−酸性高锰酸钾溶液，分别加入5mL0.1mol·L1−草酸溶液和5mL0.2mol·L1−草酸溶液加入0.2mol·L1−草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快反应物浓度越大，反应

速率越快D向紫色石蕊溶液中通入2SO溶液紫色逐渐变浅2SO具有漂白性11．室温时，实验室用一定浓度的盐酸标准液滴定20mL一定浓度的氢氧化钠溶液，加入盐酸的体积与所滴溶液的pOH（OH−浓度的负常用对数）

变化关系如图，下列有关说法正确的是（）A．滴定前溶液的pH等于1B．若盐酸标准液的浓度为0.01mol⋅L1−，则20x=C．滴定过程中眼睛一定要始终平视滴定管的凹液面D．若盐酸标准液的浓度为0.1mol⋅L1−，滴定终点（反应恰好完全）时，少滴了一滴（1mL约为25滴）盐酸，则

溶液的pH约等于1012．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温下，1L纯水中含有的离子数目约为7A210N−B．2L0.5mol⋅L1−氨水中含有的NH+的数目为ANC．1L0.1mol⋅L1−()243AlSO溶液中含有的阴离子总数为0.3AND．1LpH2=的稀硫酸中含有

H+的数目为0.02AN13．常温下，2CaF，2BaF的沉淀溶解曲线如图所示。下列叙述错误的是（）已知：2CaF的溶解度小于2BaF，M代表Ba或Ca。A．曲线Ⅰ代表2+(Ca)lgc−与(F)lgc−−的关系B

．M点对应的溶液是2BaF的过饱和溶液C．常温下，6.74sp2(BaF)110K−=D．()()()()22+22+BaFsaqCaFsBaqaaC++，的平衡常数K为3.11014．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，()Xg、()Yg、()Zg三

种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法正确的是（）A．反应进行到a点时，Z的转化率为10%B．该反应的化学方程式为()()()ZgYg3Xg+C．4min时改变的条件是压缩体积D．该温度下，3min时向容器中再通入1mol()Yg和1mo

l()Xg，此时vv正逆二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）某大学开发出纸一样薄的可生物降解锌电池，一化学兴趣小组受到启发，设计出如图所示装置用于探究原电池构成条件。回答下列问题：（1）甲同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。试验编号M极材料

N极材料滤纸浸泡物质电流计指针是否偏转1铝箔铜箔稀24HSO是2铝箔铜箔乙醇否3铝箔铜箔蔗糖溶液否4铝箔铜箔番茄汁（pH4）是①实验1中电流计指针发生偏转的原因为______（填标号）。A．铝与铜的活泼性不同B．稀硫酸为电解质溶液C．整个装置形成了闭合回路D．铜不与稀硫酸反应②实验1中电

流计发生偏转的原因之一是溶液中有自由移动的______（填“分子”、“离子”或“电子”）；实验4中，原电池的负极为______（填“铝箔”或“铜箔”）。（2）乙同学设计了下列实验探究原电池的构成条件。试验编号

M极材料N极材料滤纸浸泡物质电流计指针是否偏转及偏转方向5铝箔铜箔稀24HSO偏向铝箔6铝箔铝箔稀24HSO不偏转7铜箔铝箔未知溶液偏向铜箔①实验5、6中，所用稀24HSO的物质的量的浓度相同，N极均观察到有气泡产生，产

生气泡较快的是实验______（填“5”或“6”），原因是______。②实验7中的未知溶液可能为______（填标号）。a．浓盐酸b．浓硝酸c．NaOH溶液d．稀硫酸（3）丙同学按下列材料设计了一原电池，该电池工作时，Cl−移向______（填“M”或“N

”）极，该电池的正极表面发生的电极反应为______。M极材料N极材料滤纸浸泡物质铁箔铜箔3FeCl稀溶液16．（15分）已知几种含碳物质间的转化及能量变化关系如图所示。（1）写出表示CO燃烧热的热化学方程式：_____________________________，若有672mL（标准状

况下）()COg完全燃烧，会放出______kJ能量。（2）反应()()()24Cs2HgCHg+H=______kJ⋅mol1−，该反应中反应物的总键能______（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总键能。若18g()Cs与()2Hg反应，完全转化成()4C

Hg，需要______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。（3）在25℃、101kPa下，30g由4CH和CO组成的混合气体完全燃烧生成2CO和液态水，放出热量1031.8kJ。则混合气体中4CH和CO的物质的量分别为______mol、______m

ol。17．（15分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为()()()23COg2HgCHOHg+。（1）在不同温度下()COg的转化率随时间变化的曲线如图1。反应()()()23COg2HgCHOHg+的S______（填“>”、“<”或“=”，下同）0，由图1判断T______

2T，平衡常数K的大小关系：()1KT______()2KT。（2）在T温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol()COg和amol()2Hg，实验测得()COg和()3CHOHg的浓度随时间变化如图2所示。在T温度下，0~10mi

n内，H₂（g）的平均反应速率为______mol⋅L1−⋅min1−，3min时()COg的转化率为______；若1T温度下的平衡常数．()112KT=，则a=______。（3）在容积为10L的恒容密闭容器中，研究

在三种不同温度（210℃、230℃和250℃）下()COg合成甲醇的规律。这三种不同温度下()2Hg和()COg的起始投料比与()COg平衡转化率的关系如图3[已知：起始时()COg的物质的量均为1mol]。曲线x对应的温度是______℃；曲线z对应温度下，

上述反应的化学平衡常数K=______。18．（14分）磷能形成次磷酸（32HPO）、亚磷酸（33HPO）等多种含氧酸，请根据所学知识回答下列问题：（1）已知32HPO溶液中存在的含磷微粒只有H₂PO₂、32HP

O。①32HPO属于______酸。②写出将1mol⋅L1−的NaOH溶液逐滴加入10mL1mol⋅L1−32HPO溶液中至过量时发生反应的离子方程式：______________________。（2）亚磷酸

（33HPO）是二元中强酸，常温下，其电离平衡常数为215010aK−=．，722.510aK−=，lg507=．。①常温下，0.1mol⋅L1−的23NaHPO溶液呈______（填“酸”或“碱”）性，该溶液中含磷微粒的浓度由大到小的顺序为______。②常温下，向0.1

mol⋅L1−的33HPO溶液中滴加NaOH溶液至pH5=，此时溶液中的()()()2223HPO2HPONaccc−−++−=______（填精确值）mol⋅L1−。③常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合

溶液的pH随()()2322HPOlgHPOcc−−或()()2233HPOlgHPOcc−变化的关系如图所示。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com