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课时作业7影响化学平衡的因素1．放热反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施：①增大压强②减小NO2的浓度③增大O2浓度④升高温度⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是()A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②

⑤2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)V2O5450℃2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓

度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高3．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压

缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判断正确的是()A．a>b＋cB．a<b＋cC．a＝b＋cD．a＝b＝c4．在一定温度下的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，生成物C的体积分数与压

强p1和p2、时间的关系如图所示，下列关系正确的是()①p1>p2②p1<p2③m＋n>p＋q④m＋n＝p＋q⑤m＋n<p＋qA．①③B．②③C．②⑤D．①④5.如图所示是可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)＋3D(g)ΔH>0的化学反应速率与化学平衡随

外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中的变化情况相符的是()A．t1时，减小了A或B的物质的量浓度B．t2时，升高了温度C．t2时，增大了压强D．t1时，加入了催化剂6.在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡时c

(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是()A．该反应的ΔH>0B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆C．若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则有pC＝pD>pBD．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1

、K2，则K1<K27．可逆反应A(？)＋B(s)C(？)达到平衡后，无论加压或降温，A的转化率都增大，下列结论正确的是()A．A为固体，C为气体，正反应为放热反应B．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应C．A为气体，C为固体，正反

应为放热反应D．A、C均为气体，正反应为吸热反应8．可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，下列有关叙述正确的是()①增加物质A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小③压强增

大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，物质B的转化率增大A．①②B．④C．③D．④⑤9．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是()A．化学反

应速率：乙>甲B．平衡时O2的浓度：乙>甲C．平衡时SO2的转化率：乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲10．已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数

1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)＝0.005mol·L－1·s－1。下列说法正确的是()A．4s时，c(B)为0.76mol·L－1B．830℃达平衡时，A的转化率为80%C．反应达平衡

后，升高温度，平衡正向移动D．1200℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数的值为0.411．I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：t/℃51525

3550K1100841680533409下列说法正确的是()A．反应I2(aq)＋I－(aq)I－3(aq)的ΔH>0B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C．在上述体系中加入苯，平衡不移动D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平

衡常数K小于68012．如图甲是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系如图乙所示。下列有关说法正确的是()A

．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)，反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y可能表示NO2的转化率C．若X表示温度，则Y可能表示CO2的物质的量浓度D．若X表示反应时间，则Y可能表示混合气体的密度13．如图所示是表示反应N2(g)＋3H2(g)2

NH3(g)ΔH<0在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。(1)氨的质量分数最高的一段时间是________(填字母)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(2)t1、t3、t4改变的条件分别是t1_____

_____________；t3________________________________________________________________________；t4__________________。(3)反应速率最快的

时间是________。14．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n________p(填“>”“<”或“＝”)。(2

)减压使容器体积增大时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。(3)若加入B(维持容器体积不变)，则A的转化率________。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c

(B)c(C)将________。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________________________________________________。15．Ⅰ.如图所示，烧瓶A

、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol·L－1的盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4

NO3固体，搅拌使之溶解。已知：2NO2N2O4ΔH<0。(1)A瓶中气体颜色________，理由是____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体颜色________，理由是___

____________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。Ⅱ.在水溶液中，橙红色的Cr2O2－7与黄色的CrO2－4有下列平衡关系：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。(1)向上述溶

液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为________________________________________________________________________。(2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入过量稀硫

酸，则溶液呈________色，因为________________________________________________________________________________________

________________________________________________________。(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________，溶液颜色将_________________________

_______________________________________________。16．H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.

5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。(1)H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2________α1，该反应的ΔH________0。(

填“>”“<”或“＝”)(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。A．H2SB．CO2C．COSD．N2