【文档说明】辽宁省辽河油田第二高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试 化学试题.docx，共(6)页，62.446 KB，由envi的店铺上传

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辽油二高高二开学考试化学试卷说明：考试时间：45分钟满分：100分可能用到的相对原子量：H-1N-14Cl-35.5Zn-65Te-128第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合

题意。本题包括15小题，每小题3分，共45分）1．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是（）A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素2．下列能层中，有9个原子轨道的是（）A．KB．LC．MD．N3.下列化学用语不正确的是（）A．基态铬的价电子排布式：3d54S1B．Fe2+的

简化电子排布式：[Ar]3d6C．原子核内有8个中子的氧原子：188OD．K+电子排布式：1S22S22P63S23P64．下列晶体性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Al>Mg>CaB．沸点：NH3>H2O>H

FC．熔点：氯化镁>白磷>晶体硅D．硬度：金刚石>硅>碳化硅5．下列说法中错误的是（）A．水汽化和水分解两个变化过程中都破坏了共价键B．酸性强弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞乙酸C．基态碳原子核外有6种运动状态不同的电子D．区

分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的1/3；Z的单质可与冷水剧烈反应

，产生X的单质；W与Y属于同一主族。下列叙述正确的是（）A．电负性：WZYB．最高正化合价：Y=WC．化合物X2Y、Z2Y、ZX中化学键的类型完全相同D．简单离子半径：W>Y>Z7．下列说法正确的是（）A．硫难溶于

水，微溶于酒精，易溶于CS2，说明极性：H2O>C2H5OH>CS2B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C．分子晶体中一定存在共价键D．I2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱8．甲烷分子失去

一个H＋，形成甲基阴离子(CH3-)，在这个过程中，下列描述不合理的（）A．粒子的形状发生了改变B．碳原子的杂化类型发生了改变C．粒子的稳定性发生了改变D．粒子中的键角发生了改变9．氮化锗(Ge3N4)具有耐腐蚀、硬度高等优

点，应用广泛。下列说法正确的是（）A．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2B．氮化锗中氮显-3价，说明氮的电负性比锗大C．第4周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有2种D．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量10．下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间

结构不正确的是（）A．BF3中B原子采取SP2杂化，为平面三角形结构B．PH4+中P原子采取SP3杂化，为正四面体形结构C．BeCl2中Be原子采取SP杂化，为V形结构D．NH2-中N原子采取SP3杂化，为V形结构11．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2…表示

，单位为Kj/mol)下列关于元素R的判断中一定正确的是（）A.R的最高正价为+2价B.R元素位于元素周期表中ⅢA族C.R元素的原子最外层共有4个电子D.R元素基态原子的电子排布式为1s22s212．向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入氨水，首先形成难

溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色溶液，再加无水乙醇得到深蓝色晶体。下列说法正确的是（）A．深蓝色溶液中含有的主要有色离子为[Cu(H2O)4]2+B．NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键弱C．加乙醇的目的是降低生

成的配合物的溶解度D．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有键的数目为16NA13．将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在（）A．离子键破坏B．共价键断裂C．离子键形成D．共价键形成14．

肼(N2H4)又称为联氨，可用如下方法制备CO(NH2)2+ClO-+2OH-=N2H4+Cl-+CO32-+H2O下列有关说法正确的是（）A．N2H4中只存在极性键B．CO32-的空间构型为三角锥形I1I2I3I4I……R

7401500770010500……C．CO(NH2)2中C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序是：C<N<OD．肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键15．A、B、C、D均为18电

子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃(烃只含C、H元素)。下列判断错误的是（）A．D分子中心原子发生sp3杂化B．C分子中的化学键为sp3—sσ键，有轴对称性，可以旋转C．B为极性分子，但分子中同时含有极性键和非极性键D．A

的氢化物的沸点在同主族元素氢化物中最低第Ⅱ卷（非选择题，16-18题，共55分）16．（18分）元素周期表体现了元素的“位一构—性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下表列出部分元素在周期表中的位置。请回答

下列问题。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨(1)元素①④⑥形成的化合物中含有的化学键有___________。(2)元素①②③形成化合物中的σ键和π键的数目之比为________。(3)元素⑤⑨氢化物的稳定性较大的是________(填化学式)。原

因是。(4)元素⑥⑦最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为。(5)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________。(6)元素②③④⑤的第一电离能由大到小顺序是___________。(7

)⑧单质固态时属于____晶体，②和⑧形成的化合物的晶体熔点比Z单质的晶体熔点高，原因是。17．（19分）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子价电子排布式为3s2；Y原子的L电子层的

P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是第三周期原子半径最小的元素；W为过渡元素，它的基态原子价电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数

的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的价电子排布图为___________。其基态原子有___________种能量不同的电子；(2)X位于周期表中____区；R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性______。(填“强”或

“弱”)(3)Y、Z、M、R的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)(4)元素Z的氢化物的电子式为___________，该氢化物的分子空间结构为___________，该氢化物与元素Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程

式为。(5)M元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个取向，原子轨道呈________形。M原子最外层有________种空间运动状态不同的电子。18．(18分）碲化锌(ZnTe)具有宽禁带的特性，常用于制作半导体材料，在太阳能电池、太赫兹器件、波导以及

绿光光电二极管等方面具有良好应用前景。(1)碲(Te)元素在周期表中的位置________；碲核外未成对电子数有________个。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态正离子所需的最低能量，第一电离能Zn_____Ga(填“>”、“<”或“=”)。(3)基态

锌原子的核外电子排布式为[Ar]_________；向氯化锌溶液中加入过量的氨水，得到配位化合物[Zn(NH3)4]C12，则该配位化合物中含有的化学键有____________。(4)碲的同主族元素的化合物有多种：①H2O、H2S、H2Se的沸点由大到小顺序是__

_________，氢化物的还原性H2S______H2Te(填“>”、“<”或“=”)。②SO2分子中，中心原子采取________杂化；SO32-的VSEPR模型名称为____________。(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构

如图：晶胞中与Te原子距离最近的Te原子有________个；若两个距离最近的Te原子间距离为apm，则晶体密度为___________g／cm3。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com