【文档说明】浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(23)页，606.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019学年第二学期温州十五校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数

字。3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Mn-55Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题

，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于有机物的是（）A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3【答案】B【解析】【详解】有机物的定义为某

些含碳氢的化合物，但不包括碳氧化物、盐酸盐、碳酸氢盐等物质。A、碳酸盐，不满足有机物定义，错误；B、乙醇，为有机物，正确；C、次氯酸，不含碳元素，错误；D、碳酸氢盐，不满足有机物定义，错误，答案为B。2.下

列仪器常用来分离提纯的是（）A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，用作反应容器，A错误；B．该仪器为量筒，用作称量容器，B错误；C．该仪器为容量瓶，用作配制溶液仪器，C错误；D．该仪器

为分液漏斗，用作分离提纯仪器，D正确；故选D。3.下列物质属于电解质且能导电的是A.酒精B.金属铜C.液态氯化氢D.熔融氯化钾【答案】D【解析】A．酒精是共价化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非

电解质，故A错误；B．金属铜能导电，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、液态氯化氢中没有自由移动的离子，不能导电，溶于水能够导电，属于电解质，故C错误；D．氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D正确；故选D。点睛：注意电解质和非电解质都必须是化

合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电，在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质的共价化合物，只在水溶液中才能够导电。4.下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（）A.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

B.SO2+2H2S=3S+2H2OC.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.3Mg+N2Mg3N2【答案】A【解析】【详解】A．该反应中过氧化钠中的氧得失电子，故氧化剂和还原剂为同一种物质，A正确；B．该反应中SO2中S得到电子为氧化剂，H2S

中S失去电子为还原剂，B错误；C．该反应中Cl2得电子为氧化剂，NaI中I失电子为还原剂，C错误；D．该反应中N2得电子为氧化剂，Mg失电子为还原剂，D错误；故选A。5.下列物质的名称正确是（）A.FeO：铁锈B.Ca(HCO3)2：石

灰水C.CuCO3•Cu(OH)2：孔雀石D.的名称是：4—甲基戊烷【答案】C【解析】【详解】A．铁锈主要成分为Fe2O3，A错误；B．石灰水主要成分为Ca(OH)2，B错误；C．孔雀石主要成分为碱式碳酸铜Cu2(OH)2

CO3，可写成CuCO3·Cu(OH)2，C正确；D．该有机物名称为2-甲基戊烷，D错误；故选C。【点睛】在有机物命名时，应选择最长碳链为主链，将主链碳原子编号时要保证支链位次之和最小。6.下列表示正确的是（）A.乙炔分子比例模

型：B.Cl原子的结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.水分子的结构式：【答案】D【解析】【详解】A．乙炔为直线型结构，分子中存在碳碳三键，为乙炔的球棍模型，乙炔的比例模型为：，故A错误；B．氯原子的核电荷数

、核外电子总数都是17，氯原子正确的结构示意图为：，故B错误；C．氯化钠属于离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D．水分子的结构式为，故D正确；故选D。【点睛】注意掌握

常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确球棍模型与比例模型、离子化合物与共价化合物的电子式的区别。本题的易错点为A，除了注意球棍模型和比例模型，还要注意原子的相对大小。7.下列说法不正确的是（）A.12C与14C为不同核素B.石墨和C60互为同素异形体C.H2O和D2O不是互为同位

素D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是两种不同物质【答案】D【解析】【详解】A．12C与14C质子数相同而中子数不同，二者属于不同种核素，A正确；B．石墨和C60均由碳原子组成，二者属于同素异形

体，B正确；C．质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，同位素指原子不表示分子，C正确；D．两种分子式均表示乙酸乙酯，故为同种物质，D错误；故选D。8.下列装置或操作正确且能达到实验目的的是（）A.图1：分离硫酸和氯化钡溶液反应后的混合物B.图2：X为四

氯化碳，可用于吸收氯化氢，并能防止倒吸C.图3：量取液体体积D.图4：配制银氨溶液【答案】C【解析】【详解】A．硫酸和氯化钡混合后的产物为硫酸钡沉淀，需要通过过滤分离，但图示中没有用到玻璃棒引流，装置错误，A错误；B．将导管直接插入到水中可导致倒吸，B错误；C．用量筒、滴定管等仪器量取液体体

积时视线应与凹液面最低处相平，C正确；D．配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水至过量，D错误；故选C。【点睛】在实验过程中防止倒吸是实验安全的一部分，若要用B装置防止倒吸，则需要将气体通入一种与气体不溶且密度比水小的溶剂中；这样保证液体不会倒吸到装置中

，同时气体也会被水吸收。9.下列说法正确的是（）A.电解饱和氯化钠溶液可以得到金属钠B.二氧化硅在高温下用焦炭还原可制得粗硅C.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁槽车储运浓硫酸【答案】

B【解析】【详解】A．由于Na的金属性很强，故电解氯化钠溶液的过程中生成氢氧化钠、氢气、氯气，不会出现Na单质，A错误；B．将二氧化硅和焦炭在高温下作用，生成的是粗硅，这样的硅中含有大量的杂质，B正确；C．SO2漂白纸浆利用了SO2与有色物质作用生成了一种不稳定的无色物

质，而使酸性高锰酸钾溶液褪色利用了SO2的还原性，C错误；D．常温下铁槽车可以运输浓硫酸是因为铁在浓硫酸的条件下钝化，钝化的过程是铁与强氧化剂反应生成一种致密的氧化物膜阻止进一步的反应，D错误；故选B。10.下列说法不正确的是（）A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合

物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.石油、煤、天然气是属于一次能源D.沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能【答案】A【解析】【详解】A．煤的

干馏是隔绝空气加强热使之分解，是化学变化，煤中不含有苯、甲苯、二甲苯，A错误；B．是由裂化的目的是得到更多的轻质油，此汽油中含有不饱和键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C．一次能源是指自然界中以原

有形式存在的、未经加工转换的能量资源，又称天然能源，石油、煤、天然气均属一次能源，C正确；D．沼气的主要成分为甲烷，因沼气来自于微生物的作用，微生物提供的能量叫做生物质能，D正确；故选A。11.下列说法正确的是（）A.若反

应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B.CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应C.化学反应伴随的能量有热能和电能二种D.热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧所放出的热量【答案】B【解析】【详解】A．反应是否需要加热与

反应是否放热无关，A错误；B．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应为吸热反应，B正确；C．化学反应不仅仅伴随着热能、电能的变化，有的反应还伴随着光能、生物能等其他形式能的变化，C错误；D．热值指一定条件下，每1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物所放

出的热量，D错误；故选B。【点睛】常见的放热反应有：①可燃物的燃烧反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化。常见的吸热反应有：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质

的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应；⑤一般用C、CO和H2还原金属氧化物的反应。12.如图为元素周期表的一部分，都为短周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍。下列说法不正确的是（）A.X的位置

是第3周期、第ⅣA族B.根据元素周期律，可以推测M元素的单质具有半导体特性C.X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，非金属性依次降低D.W的单质和Q的氢化物在一定条件下可发生置换反应【答案】C【解析】【分析】根据元素周期表所示结构，W、Q为第二周期元

素，X、Y、Z为第三周期元素，M为第四周期元素，Z元素的核电荷数为Q元素的2倍，设Q元素的核电荷数为x，根据守恒关系x+8=2x，解得x=8，故Q为O元素，则W为C元素，X为Si元素，Y为P元素，Z为S元素，M为As元素，据此分析。【详解】A．X为Si元素，为第

三周期第ⅣA族元素，A正确；B．根据元素周期律，M与P元素同主族且位于金属和非金属分界线上，故可能有半导体特性，B正确；C．X、Y、Z、Q的原子半径依次减小，但非金属性依次增大，C错误；D．W的单质为C，Q的氢化物为水，二者可以发生反应，反应方程式为

C+H2O(g)高温CO+H2，D正确；故选C。【点睛】同一周期原子半径随原子序数的递增而减小，同一主族原子半径随原子序数的递增而增大；同一周期原子的非金属性随原子序数的递增而增大，同一主族原子的非金属性随原子序数的递增而减小。13.关于反应速率、反应限度的下列说

法中正确的是（）A.其他条件不变时，升高温度，只有吸热反应，反应速率加快B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等D.化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等【答案

】D【解析】【详解】A．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，反应速率加快，与反应的吸热放热无关，A错误；B．化学反应的限度是可以改变的，改变影响化学平衡因素的条件之一，化学反应限度相应改变，B错误；C．化

学反应达到限度时，反应物浓度与生成物浓度不一定相同，C错误；D．化学反应达到反应限度时，同一物质的正反应速率与逆反应速率相等，D正确；故选D。14.对于反应22COCl(g)CO(g)Cl(g)+。采取下列措施能加快反应速率的是

()①升温②恒容下通入惰性气体③增加2COCl的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①升温，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率加快，故①正确；②恒容下通

入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变，故②错误；③增加2COCl浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故③正确；④减压，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故④错误；⑤加催化剂，可增大活化分子百分数，单位体积活化分子数目增多，反应

速率增大，故⑤正确；⑥恒压通入惰性气体，气体的体积增大，单位体积活化分子数目减小，反应速率减小，故⑥错误；能加快反应速率的有①③⑤，故选B。【点睛】本题的易错点为②和⑥，要注意通入惰性气体后反应体系中气体的浓度的变化是增大还是减小。15.恒容密闭容器中发

生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（）A.混合气体的颜色不再改变的状态B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2n

molNO2C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变【答案】C【解析】【详解】A．随着反应的不断进行，气体颜色发生改变，当气体颜色不变时，反应达平衡状态，A正确；B．单位时间内生成物的生成速率与反应物的生成速率比与化学计量数比相同，说明反应达到平衡

状态，B正确；C．因反应前后容器内均为气体，反应达平衡后容器内总质量没有发生变化，容器体积也没有发生变化，故混合气体密度恒不变，故不能判断反应达平衡，C错误；D．随着反应的不断进行，气体的总物质的量不断增加，气体总质量不变，当反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，D

正确；故选D。【点睛】当一下几种情况出现时，可以判断反应已经达到平衡状态：①vA（正方向）＝vA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前

提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB⇌zC，x＋y≠z）16.锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-。下列说法正确的是（）A.电池

工作时，电解质溶液中K+向负极移动B.电池工作，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大C.放电时，负极反应为：Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)【答案】C【解析】【分析

】根据电池的总反应可以判断，反应中Zn失去电子生成Zn(OH)42-，做电池负极，O2得电子生成OH-，做电池正极，据此分析。【详解】A．电池工作时，Zn一极失去电子结合电解质溶液中的OH-生成Zn(OH)42-，溶液中OH-向负极移动，故K+向正极移动，A错误；B．根据电池反

应，正极每生成4个OH-负极就消耗4个OH-，故电解质溶液中OH-浓度不变，B错误；C．根据分析，电池的负极反应式为Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，C正确；D．根据正极反应式O2+2H2O+4e-=4OH-，每转移2mol电子，就要消耗氧气0.5mol，在标准状况下为11

.2L，D错误；故选C。17.下列说法不正确的是（）A.CH3CHO与H2的加成反应体现了CH3CHO的还原性B.75%（体积分数）的乙醇溶液常于医疗消毒C.甲醛是一种重要的有机合成原料，可用于制造酚醛树脂等D.醋是常见的调味品，食醋中约含有3%~5%的乙酸【答案】A【解析】【详解】A．反应中H

2失去电子变成+1价的H，在反应中作还原剂，故CH3CHO为氧化剂，体现了氧化性，A错误；B．医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，B正确；C．甲醛是一种重要的有机合成原料，可以用于制造酚醛树脂，C正确；D．食醋的主要成分是乙酸

，食醋中约含有3-5%的乙酸，D正确；故选A。18.下列说法不正确的是（）A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，是天然高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液，鸡蛋

清凝聚，蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物【答案】A【解析】【详解】A．硬质酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，A错误；B．淀粉或纤维素水解生成葡萄糖，可用于制造酒精，B正确；C．硫酸铜属重金属盐，蛋白质遇重金属盐会发生变性，

C正确；D．多肽是由多种氨基酸根据不同的数目和排列方式彼此结合，生成的一种复杂的高分子化合物，D正确；故选A。19.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化

石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.燃煤烟气脱硫的石灰石-石膏法，可将烟气中的二氧化硫转化为硫酸钙【答案】C【解析】【详解】A．由于空气中存在硫氧化物和氮氧化物，当含量过高时易发生酸雨，A正确；B．化石燃料燃烧和工业生

产过程产生的废气，产生了大气污染物，B正确；C．绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染,不是对你环境进行无毒无害的治理，C错误；D．石灰石在高温条件下分解生成氧化钙，氧化钙可以和生成的SO2反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和空

气中的氧气反应生成硫酸钙，达到脱硫的效果，D正确；故选C。20.在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列表示该反应的速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-

1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1.0mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】根据同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的系数比，将化学反应速率化成同一物质的速率，A选项v(A)=0.5mol∙L-1∙s-1，B选项v(A)=0.6mol∙L-1∙s

-1，C选项v(A)=0.53mol∙L-1∙s-1，D选项v(A)=0.5mol∙L-1∙s-1，四个选项中B的反应速率最快，故选择B。21.下列反应的离子方程式的书写不正确的是（）A.将少量0.1mol•L-1盐酸逐滴滴入1mol•

L-1Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-B.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OC.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++

I2+2K+D.氧化钠投入水中：Na2O+H2O=2Na++2OH-【答案】C【解析】【详解】A．由于CO32-为足量H+为少量，故离子方程式为H++CO32-=HCO3-，A正确；B．过量的硫酸氢铵和氢

氧化钡反应，硫酸氢铵中的硫酸根可以将Ba2+全部沉淀，硫酸氢铵中的H+可以和OH-完全反应，反应剩余硫酸铵，故离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．反应中KI为强电解质，书写离子方程式时要拆开，故正确的离子

方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2↓，C错误；D．氧化钠投入水中生成NaOH，离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-，D正确；故选C。22.下列说法正确的是（）A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同B.在Na2O、Na2O2、NaHSO4

晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1C.1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2D.NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等【答案】A【解析】【详解】A．碘升

华和白磷融化破坏的均为分子间作用力，A正确；B．Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为2:1，NaHSO4晶体中阳离子与阴离子的个数比为1:1，B错误；C．1molSiO2中共价键为4mol，1molCH4中共价

键为4mol，C错误；D．NaOH溶于水发生电离，破坏了离子键，但OH-中的共价键没有被破坏，D错误；故选A。23.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5molFe在O2中燃烧失去的电子数为1.5NAB.8.7gMnO2与40mL10mol·L-1的浓盐酸充

分反应，生成的氯气分子数为0.1NAC.1molC2H4中所含共用电子对数为6NAD.1L0.5mol·L-1KHCO3溶液中，阴阳离子总数为1NA【答案】C【解析】【详解】A．根据铁在氧气中燃烧的化学方程式，每3mol铁转移8mol电子，故0.5mol铁

燃烧转移43mol电子，A错误；B．随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，反应停止，所以生成氯气的分子数小于0.1NA，B错误；C．乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，C正确；D．由于HC

O3-在水溶液中可以发生水解和电离，故溶液中阴阳离子总数不为1NA，D错误；故选C。24.某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（）A.最多可以和5molH2发生加成反应B.所有原子有可能在同一平面内C.能与Br2在光照下发生取代D.能与Ag(NH3)2OH溶

液发生反应【答案】B【解析】【详解】A．根据有机物结构，有机物中含有苯环可以和3mol氢气发生加成反应，含有1个双键可以和1mol氢气发生加成反应，含有1个醛基可以和1mol氢气发生加成反应，共可以和5

mol氢气发生加成反应，A正确；B．由于结构中存在甲基，故不可能所有原子在同一平面上，B错误；C．由于结构中含有甲基，可以和Br2在光照条件下发生取代反应，C正确；D．由于结构中含有醛基，可以和银氨溶液反

应，D正确；故选B。【点睛】苯环及其六个角上连接的第一个原子、碳碳双键及其连接的四个原子是共平面的。碳碳三键及其连接的两个原子是共线的当然也是共平面的，它连接到上面两个结构之后全部共面。25.溶液A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、

Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A.溶液A中一定存在NH4+、SO42－、SO32－，可能存在Na+B.溶液A中一定存在NH4+、Mg2+、SO42－、SO32－，可能存在Cl－C.溶液A中

可能存在Cl－，且c(Na+)≥0.20mol·L-1D.如果气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【解析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的是来0.01mol

，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2

+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-；A．由分析可知，溶液A中一定存在Na+，故A错

误；B．由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+，故B错误；C．由分析可知，溶液A中不存在Cl－时Na+物质的量为0.02mol，若溶液A中存在Cl－，Na+物质的量大于0.02mol，即c(Na+)≥0.

20mol·L-1，故C正确；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；答案为C。非选择题部分二、填空题（本大题共6小题，共50分）26.（1）用系统命名法命名有机物：______；（2）乙炔的电子式：______。（3）α

-氨基丙酸的结构简式：______。【答案】(1).2，3-二甲基-3-乙基戊烷(2).(3).【解析】【详解】（1）根据有机物命名规则，应先选取最长碳链为主链，结构中5个碳的链为最长碳链，定位主链；再将主链上的碳编号使支

链位次之和最小，故正确的命名为2，3-二甲基-3-乙基戊烷；（2）乙炔的电子式为；（3）α-氨基丙酸的结构简式为。27.已知反应：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。当有0.2molHCl(g)生成时放出8.1kJ的热量。其能量变化示意

图如图：请回答：（1）该反应的热化学方程式是_____。（2）由上述数据判断断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为_____kJ。【答案】(1).Cl2(g)＋2HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1(2).62【

解析】【详解】（1）热化学方程式中化学计量数表示反应物与生成物的物质的量，ΔH与化学计量数成正比。0.2mol氯化氢生成时放出8.1kJ的能量，2mol氯化氢生成时放出81kJ的能量，热化学方程式为Cl2(g)＋2

HBr(g)=Br2(g)＋2HCl(g)ΔH=-81kJ·mol-1；（2）化学反应的焓变：ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=243kJ·mol-1-2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-Cl)=-81kJ·mol-1，2E(H-Br)-200kJ·mol-1-2E(H-

Cl)=-124kJ·mol-1，断开1molH-Cl键与断开1molH-Br键所需能量相差约为62kJ。28.某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。①该反应的化学方程式是______。②0~2min时用X来表示

该反应的平均速率为______。③该反应达到平衡状态的标志是______(填字母)。A.X、Y的反应速率比为3∶1B.Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变C.容器内气体压强保持不变D.容器内气体的总质量保持不变E.生成1molY的同时消耗2molZ【答案】(1).3X(g)＋Y(g)2Z(

g)(2).0.0375mol•L-1•min-1(3).BC【解析】【详解】（1）5min内，X的物质的量从1.0mol减少到0.4mol，减少了0.6mol；Y的物质的量从1.0mol减少到0.8mo

l，减少了0.2mol；Z的物质的量从0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以写出该反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)；（2）2min内，X减少了0.3mol，则X的反应速率v=ct=0.3mol4L2min=0.0375mol•L-1

•min-1；（3）A选项为达到平衡状态时，X和Y的反应速率比也为3:1，A错误；B选项，随着反应的不断进行，Y的物质的量浓度减小，当达平衡时Y的物质的量浓度在混合气体中保持不变，B正确；C选项，随着反应的不断进行，气体总物质的量不断减小，当反应达平衡时，气体总物质的量不变，容器内压强不变

，C正确；D选项，根据质量守恒定律，容器内总质量恒不变，D错误；E选项，无论反应时还是平衡时每消耗2molZ就生成1molY，E错误，故答案为BC。29.绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。取27.8g绿矾晶体，按上述流程

进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。（1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。（2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。（3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化

学方程式来解释这个现象：______。【答案】(1).2FeSO4•7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(2).在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+(3).2BaSO3+O2=2BaSO4【解析】【分析】根据流程，绿矾经隔绝空气加热后生成

固体和混合气体，混合气体经冷凝得到一种液体，根据绿矾化学式可知，混合气体主要为含有S元素的气体和水蒸气，经冷凝后能产生一种能使氯化钡溶液产生沉淀的物质，故可推测冷凝后无色溶液C为硫酸溶液，气体B为SO2，根据沉淀E和F的量可以确定，F比E多0.8g，故可以推测F沉淀

比E多氧，故可以断定绿矾隔绝空气加热生成两种含有硫的气体；绿矾隔绝空气加热后产生的固体为Fe2O3；白色沉淀E在空气中一段时间后增重，可能为生成的BaSO3沉淀被空气中的O2氧化生成BaSO4，据此分析。【详解】（1）根

据分析，绿矾隔绝空气加热后生成Fe2O3、SO2、SO3和水，故化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；（2）H中含有Fe3+离子，故检验Fe3+的方法为：在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证

明含Fe3+；（3）白色沉淀E为BaSO3沉淀，在空气中放置一段时间后增重可能是被空气中发O2氧化，反应方程式为2BaSO3+O2=2BaSO4。30.有机物A和B的相对分子质量都小于80，完全燃烧时只生成CO2和H2O。

B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2。B中碳、氢元素总的质量分数为50%。B不发生银镜反应，跟金属Na反应放出气体。1molA水解生成1mol乙酸和1molB。A是具有水果香味的液态有机物。（1）A与B相对分子质量之差为_____。（2）B分子中应有_

_____个氧原子。（3）A的结构简式为_______。【答案】(1).42(2).1(3).CH3COOCH3【解析】【详解】（1）因为1molA水解生成1mol乙酸和1molB，根据反应A+H2O→C2H4O2+B，A和B的相对分子质量相差42；（2）因A和B的相对分子质量都小于80，所以

B的相对分子质量小于38，B中碳、氢元素总的质量分数为50%，所以氧的质量分数为1-50%=50%，B不发生银镜反应，可以和金属钠反应生成气体，故B中含有羟基，根据性对分子质量推算，B中氧的质量小于3850%=18，故可以断定，B中含有1个氧原子；（3）因为B的相对分

子质量小于38，故B中只能含有1个氧原子；因为B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量比为3∶2，假设有机物B中含有x个C原子和y个H原子，根据燃烧通式：CxHyO+(x+y4-12)O2→xCO2+y2H2O，根据题目等式关系2(x+y4-12)=3

x，解得x=y2-1，又因等式12(y2-1)+y+16<38，且x和y均为正数，解得y=4，x=1，故B为CH3OH，B和乙酸反应生成A，则A为乙酸甲酯，结构简式为。31.实验室利用氯气和苯反应制少量氯苯，可用如图装置。请回答下

列问题：（1）大试管B中装少量铁屑和13试管的苯，将导管伸入试管B底部，打开A，缓缓通入经过净化的氯气，先看到苯呈黄色，片刻后C、D导管口有白雾。B中发生的有机化学反应方程式为_____。B大试管上的长直导管的作用_____。（2）C试管内出现的现象为_____；

D试管内出现的现象为____。C、D试管里的导管没有插入溶液中的原因是______。（3）将导管伸入试管B底部的目的是_____。（4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不

溶于水的油状液体沉于烧杯底部，通过____操作，可以得到粗氯苯。从粗氯苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为____。（5）本实验____（是或否）可以证明氯气和苯的反应是取代反应而不是加成反应

，原因是_____。【答案】(1).+Cl2+HCl(2).冷凝回流反应物和导气作用(3).有白雾产生，试液变红后褪色(4).生成白色沉淀(5).防止液体倒吸(6).使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行(7).分液(8).Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(9

).否(10).，因为过量Cl2通入AgNO3溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成了HCl，也就不能证明是取代反应【解析】【详解】（1）在铁作催化剂的条件下，氯气和苯可以发生取代反应，反应方程

式为+Cl2+HCl；将氯气通入到苯中需要长导管，原因是冷凝回流反应物和导气作用；（2）因反应生成氯化氢气体，则流入C中的气体为生成的氯化氢和未参加反应的氯气，故C中现象为有白雾产生，试液变红后褪色；氯化氢气体流入D中与硝酸银反应生成沉淀，故D中有白色沉淀生成；因氯气和氯化氢易溶于水，则C、

D中的导管插进液面，为防止倒吸；（3）反应过程中将B导管插入液面是为了使氯气和苯充分接触，使反应顺利进行；（4）反应完成后，将B中的液体倒入装在一定量水的烧杯中，可以得到橙黄色不溶于水的油状液体沉于烧杯底部，该橙色液体为氯苯，可用分液的方法将氯苯和水分离；从粗氯

苯中除去溶解的氯气，用NaOH溶液处理后再洗涤，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（5）苯实验不能验证该反应为取代反应还是加成反应，因为因为过量Cl2通入AgNO3溶液中，也会产生白色沉淀，所以不能证明反应生成了HCl，也就不能证明是取代反应

。32.实验室由苯的同系物A制备F的合成路线如图：回答下列问题：（1）A的结构简式为______。（2）③的反应的类型是______。④的反应类型______。（3）⑤的反应方程式为_______。（4）F的

分子式为_____。（5）乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，根据所学知识，结合上述合成路线，通过三个步骤，写出由苯和乙酰氯（）制备乙酰苯胺的合成路线：____(其他试剂任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。【答案】(1).(2).取代

反应(3).还原反应(4).+HCl(5).C11H12F3NO(6).【解析】【分析】由B的分子式可知，A为甲苯（），则B为三氯甲苯（），C为三氟甲苯（），C发生硝化反应生成D（），D发生还原反应生成E（），E与发生取代反应反应生成F（），结合对应的有机物的结构和性质解答。

【详解】（1）根据分析，A的结构简式为；（2）反应③为硝化反应，属于取代反应；反应④为加氢去氧的反应，属于还原反应；（3）反应⑤的化学方程式为+吡啶→+HCl；（4）根据分析，F的分子式为C11H12F3NO；（

5）根据上述反应路程可以设计如下合成过程：首先将苯和硝酸发生反应生成硝基苯，再将硝基苯还原为氨基苯，再将氨基苯和乙酰氯为吡啶条件下反应生成目标产物，具体合成路线为。