【文档说明】山西省长治市三重教育2025届高三上学期10月联考试题 化学 PDF版含解析.pdf，共(11)页，3.829 MB，由小赞的店铺上传

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{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}{#{QQABLQKUggggA

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gAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【高三化学试题参考答案第１页(共５页)】２０２５届高三１０月

联考􀅰化学参考答案、提示及评分细则１．【答案】B【解析】不同蛋白质分子所含结构并不一定相同,故水解的最终产物也不一定相同,A项错误;糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,B项正确;Fe３O４常用于磁性材料,C项错误;CaO常用于食品干燥剂,P２O５不能用于食

品干燥剂,D项错误.２．【答案】C【解析】NH３和NOx(氮的氧化物)在一定条件下能发生归中反应生成氮气和水,C项错误.３．【答案】B【解析】异丁烷的键线式:,A项错误;HClO的结构式为H－O－Cl,为折线形分子,且原子半径Cl＞O＞

H,空间填充模型为,B项正确;H２还原CuO反应中电子的转移:,C项错误;H２S为共价化合物,D项错误.４．【答案】C【解析】标准状况下,５．６LH３７Cl中含中子数目为５NA,A项未指明标准状况,无法计算,A项错误;未指明溶液的体积,B项错误;配平方程式为

３N２H４＋４HAuCl４􀪅􀪅４Au＋３N２＋１６HCl,该反应生成４molHCl,转移电子数目为３NA,C项正确;N２H４的结构式为,一根“－”代表一对共用电子,３２gN２H４(１mol)中含有共用电子对的数目为５NA,D项错误.５．【答案】C【解析】Fe(OH)２溶于稀硝酸发生氧化

还原反应,A项错误;Fe粉投入CuSO４溶液,正确离子方程式为:Fe＋Cu２＋􀪅􀪅Cu＋Fe２＋,B项错误;碱性锌锰干电池的负极反应式为Zn＋２OH－―２e－􀪅􀪅Zn(OH)２(人教版写法),也可以写为Zn＋２OH－―２e－􀪅􀪅Zn

O＋H２O(鲁科版写法,也可以删去),C项正确;过量的CO２能溶解碳酸钙,生成碳酸氢钙,向漂白粉溶液通入少量CO２,其离子方程式才为Ca２＋＋２ClO－＋CO２＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋２HClO,D项错误.

６．【答案】D【解析】钠的燃烧应该在坩埚中进行,不能在表面皿中进行,A项错误;氯气和鲜花中的水生成次氯酸,使得鲜花褪色,不能证明干燥的氯气具有漂白性,B项错误;过滤不能分离胶体和溶液,应该使用渗析法,C项错误;氢氧化镁不溶于NaOH,氢氧化铝溶于NaO

H溶液,可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性,则金属性Mg大于Al,D项正确.{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【高三化学试题参考答案第２页(共５页)】７．【答案】C【解析】向

浓盐酸中滴加少量的“８４”消毒液,发生反应为２HCl＋NaClO􀪅􀪅NaCl＋Cl２↑＋H２O(ClO－＋Cl－＋２H＋􀪅􀪅Cl２↑＋H２O),溶液pH增大,A项错误;向NaHS溶液中滴加少量的CuSO４溶液,发生反应为２N

aHS＋２CuSO４􀪅􀪅２CuS↓＋Na２SO４＋H２SO４(HS－＋Cu２＋􀪅􀪅CuS↓＋H＋),溶液pH减小,但发生的不是氧化还原反应,B项错误;向FeCl３溶液中通入SO２,溶液棕黄色变浅,发生反应为２Fe３＋＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋＋SO

２－４＋４H＋,溶液pH减小,C项正确;向NaHSO４溶液中滴加等体积等浓度NaHSO３溶液,发生反应为HSO－３＋H＋􀪅􀪅SO２↑＋H２O,溶液pH增大,D项错误.８．【答案】B【解析】依题意可推测X是氢、Y是氧、Z是钠、W

是硫.离子半径:S２－＞Na＋,A项错误;NaH能与H２O发生反应生成氢氧化钠和氢气,B项正确;因水分子间存在氢键,沸点:H２O＞H２S,C项错误;硫的氧化物的水化物常见的有硫酸和亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,D项错误.９．【答案】C【解析】由图可知,左侧产生氢气,故

外接电池a端是负极,A项错误;闭合K２时,电解总反应为２H２O电解􀪅􀪅２H２↑＋O２↑,B项错误;电解时,产生氧气的电极也产生酸,故闭合K１时,氧气参与电极的反应式为O２＋４H＋＋４e－􀪅􀪅２H２O,C项正确;闭合K１时,构成氢氧燃

料电池,化学能转化为电能,D项错误.１０．【答案】C【解析】在除Sb(＋５)过程中,最终生成Sb２S３,没有生成S的反应,故S不可以循环利用,A项错误;根据反应机理图可知,S单质歧化生成硫酸根和硫化氢,正确的离子方程式为４S＋４H２O􀪅􀪅３H２S＋SO２－４＋２H＋,

当生成１molSO２－４副产物时,理论上需要４molS参与歧化反应,B项错误;根据反应机理图可知,生成Sb２S３沉淀的离子方程式为３H２S＋２Sb３＋􀪅􀪅Sb２S３↓＋６H＋,C项正确;Sb(＋３)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应,D项错误.１１．【答案】D【解析】０．１mol􀅰L－１CH

３COOH溶液中c(H＋)小于０．１mol􀅰L－１,则水电离出的c(H＋)大于１．０×１０－１３mol􀅰L－１,A项错误;适当稀释０．１mol􀅰L－１HCOOH溶液,溶液中c(H＋)减小,根据水的离子积判断溶液中c(

OH－)增大,B项错误;反应HCOOH＋CH３COO－􀜩􀜨􀜑HCOO－＋CH３COOH的平衡常数K＝c(HCOO－)􀅰c(CH３COOH)c(HCOOH)􀅰c(CH３COO－)＝Ka(HCOOH

)/Ka(CH３COOH)＝１０,即pK＝－１,C项错误;０．１mol􀅰L－１的CH３COONa溶液和０．１mol􀅰L－１HCOOK溶液相比,c(Na＋)＝c(K＋),因Ka(HCOOH)＞Ka(CH３CO

OH),水解能力CH３COO－＞HCOO－,故c(CH３COO－)＜c(HCOO－),D项正确.１２．【答案】D【解析】锂在火焰上灼烧时,原子中的电子吸收能量,从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道,但处

于能量较高的电子是不稳定的,很快跃迁回能量较低的轨道,多余的能量以光的形式放出,属于发射光谱,A项正确;基态Fe２＋的价层电子排布式为３d６,价层电子排布图为,B项正确;PO３－４中磷原子价层电子对为４,且无孤对电子,VSEPR模型与空间结构一致,都

是正四面体,C项正确;由图可知,Cs＋位于晶胞的体心,Br－位于晶胞的棱中,故晶胞中每个Cs＋周围与它最近且等距离的Br－有１２个,D项错误.{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【高三化学试题参考答案第３页(共

５页)】１３．【答案】C【解析】依题意只发生Na２CO３＋NO＋NO２􀪅􀪅２NaNO２＋CO２反应,获得产品NaNO２的纯度才高.“分解塔”中通SO２和喷入硝酸,二氧化硫被氧化生成硫酸,因反应后生成的NO与NO２物质的量之比恰好为１∶

１,故反应的方程式为２HNO３＋２SO２＋H２O􀪅􀪅NO＋NO２＋２H２SO４,氧化剂与还原剂之比为１∶１,A项错误;因硝酸不稳定,受热易分解、易挥发,故“分解塔”中的温度不宜过高,否则产品中NaNO３杂质含量升高,B项错误;若硝酸浓度过大,从“分解塔”出来的气

体中NO２含量高,导致反应Na２CO３＋２NO２􀪅􀪅NaNO２＋NaNO３＋CO２发生,产品中NaNO３杂质含量升高,C项正确;酸雨的形成与CO２无关,D项错误.１４．【答案】D【解析】３６．６g草酸钴(CoC２O４􀅰２H２O,Mr＝１８３)的物质的量为０．２mol,其中结晶水的

质量为７．２g,到a点固体损失质量７．２g,恰好结晶水全部失去,则a点对应固体的成分是CoC２O４,该阶段不发生氧化还原反应,A项错误;根据“b、c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同”,b、c点对应固体均为钴的氧化物

,固体中Co元素的质量始终为１１．８g,b点固体中O元素的质量为４．２g,b点固体中Co和O的个数比＝１１．８g５９g/mol∶４．２g１６g/mol＝３∶４,即b点对应固体的成分是Co３O４,B项错误;高温条件下,c点对应的物质更稳定

,C项错误;c点固体中O元素的质量３．２g,c点固体中Co和O的个数比１１．８g５９g/mol∶３．２g１６g/mol＝１∶１,即c点对应固体的成分是CoO,设混合物中Co３O４为xmol,根据钴元素守恒,可得CoO的物质的量为(０．２－３x)mol,混合物的总质量为２４１x＋７５(０．２－３x)

＝１５．８,解得x＝０．０５,CoO的物质量也为０．０５mol,D项正确.１５．【答案】(共１５分)(１)①H２S＋CO２－３􀪅􀪅HS－＋HCO－３(２分)②RNO(溶液)、Na２CO３溶液(２分)(少答且答对给１

分)(２)①丙(１分)②＜(２分)③１６/３(２分)(３)①正(１分)阳(１分)②H２S＋２M(n＋１)＋１􀪅􀪅２Mn＋１＋２H＋＋S↓(２分)③可获得H２;光能是可再生能源(２分,合理即可)【解析】(１)①根据题意知,反应Ⅰ中的反应为H２S＋Na

２CO３􀪅􀪅NaHS＋NaHCO３.②反应Ⅱ中的反应为NaHS＋RNO＋H２O􀪅􀪅RNHOH＋S↓＋NaOH、NaHCO３＋NaOH􀪅􀪅Na２CO３＋H２O,反应Ⅲ中的反应为２RNHOH＋O２􀪅􀪅２RNO＋２H２O,RNO(溶液)、Na２CO３溶液两种物质可循环利

用.(２)①由化学方程式的化学计量数可知,H２的变化量比S２的大,故曲线乙为H２,丙为S２(g).②温度越高,H２S的分解速率越快.③a点,n(H２S)＝n(H２)＝８．０mol,n(S２)＝４．０mol,H２S的起始量为１６mol,b点,n(H２S)＝n(S２)＝xmol,根据

硫原子守恒,可得x＝１６/３.(３)①由图可判断,A电极失电子发生氧化反应,A电极是阳极,应与光伏电池的正极相连.②由图可判断,生成S的离子方程式为H２S＋２M(n＋１)＋１􀪅􀪅２Mn＋１＋２H＋＋S↓.③光电催化工艺总反应的产物是S和H２,富玛克斯法工艺总反应的产物是S

和H２O,且前者利用光能,清洁、可再生.{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【高三化学试题参考答案第４页(共５页)】１６．【答案】(共１４分)(１)sp３(１

分)６０°(１分)(２)蒸馏烧瓶(１分)吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进入装置B中,使POCl３发生水解(２分,合理即可)(３)２MnO－４＋１６H＋＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn２＋＋５Cl２↑＋８H２O(２分)(４)①向水解液加稀硝酸酸化(２分,合理即可)②滴入最

后半滴标准液,溶液变红色,且半分钟不变色(２分,合理即可)③１５３．５[３a－１３７．５(c１V１－c２V２)]４８a(２分)偏高(１分)【解析】(１)白磷(P４)分子中磷原子的杂化类型为sp３;白磷为正四面

体结构,其键角为６０°.(２)装置b中的试剂为碱石灰,作用是吸收尾气中多余的氯气,防止污染空气,同时可以防止空气中的水蒸气进入反应装置B中,使POCl３发生水解.(３)利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为２MnO－４＋１６H＋＋１０Cl－􀪅􀪅２Mn

２＋＋５Cl２↑＋８H２O.(４)①为避免滴定过程中生成Ag３PO４沉淀,应加稀硝酸酸化,排除PO３－４以及OH－对滴定实验的干扰.②用Fe(NO３)３做指示剂,用NH４SCN标准溶液滴定过量Ag＋,当Ag＋完全反应,Fe３＋＋

３SCN－􀪅􀪅Fe(SCN)３,溶液变红色,达到滴定终点.③根据元素守恒可得关系式:POCl３~３Cl－~３Ag＋、PCl３~３Cl－~３Ag＋.与Cl－反应的Ag＋的物质的量为n(Ag＋)＝(c１V１－

c２V２)×１０－３mol×１００．００mL１０．００mL＝(c１V１－c２V２)×１０－２mol,则n(PCl３)＋n(POCl３)＝１３n(Ag＋)＝１３×(c１V１－c２V２)×１０－２mol,假设n(PCl３)、n

(POCl３)的物质的量分别是x、y,则x＋y＝１３×(c１V１－c２V２)×１０－２mol,根据质量关系可得１３７．５x＋１５３．５y＝a,解得y＝３a－１３７．５(c１V１－c２V２)×１０－２４８mol,所以POCl３的含量为:１５３．５[３a－１３７．５(c１V１－c２V２)]

４８a％;实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl沉淀与溶液隔离,避免滴定过程中SCN－与AgCl反应;根据硝基苯的作用,若忘记此操作,则V２偏大,会导致所测POCl３的含量偏高.１７．【答案】(共１４分)

(１)增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率(２分)(２)４ReS２＋１０CaO＋１９O２焙烧􀪅􀪅２Ca(ReO４)２＋８CaSO４(２分)(３)R３N与水不互溶;ReO－４在有机萃取剂R３N中的溶解度大于在水中的溶解度(２分,合理即可)c(２分)(４)坩埚(１

分)泥三角(１分)４NH４ReO４＋３O２高温􀪅􀪅２Re２O７＋２N２＋８H２O(２分)(５)６０(１分)１．０(１分)【解析】(１)“焙烧”时常采用逆流操作,即空气从焙烧炉下部通入,料粉(钼精矿粉和生石灰按一定比例混合)从上部加入,这样操作

的目的是增大接触面积,提高反应速率和焙烧效率.(２)在生石灰和足量空气的作用下,硫元素最终会被转化为CaSO４,一个ReS２参与反应,化合价整体升高１９,据此配平可写出４ReS２＋１０CaO＋１９O２焙烧􀪅􀪅２Ca(ReO４)２＋８CaSO４.(３)根据萃取操作:有

机萃取剂R３N与水不互溶且ReO－４在有机萃取剂R３N中的溶解度大于在水中的溶解度.“反萃取”过程中使用氨水、NH４Cl混合溶液更好,其原因为:氨水消耗H＋使R３N＋H＋＋ReO－４􀜩􀜨􀜑R３N􀅰HReO４逆向移动、NH４Cl增大NH＋

４浓度,降低NH４ReO４溶解度.(４)“热解”即固体加热分解,应在坩埚中进行,使用坩埚加热时,坩埚应放在泥三角上;由图可知,“热解”时有N２{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECAS

gOQAAIoAAAiRNABAA=}#}【高三化学试题参考答案第５页(共５页)】生成,而Re的化合价没有变化,“热解”还要有O２参与,化学方程式写为４NH４ReO４＋３O２高温􀪅􀪅２Re２O７＋２N２

＋８H２O.(５)由图可判断,分析反应时间看实线,pH看虚线,当反应时间为６０min时,母液中的含钼量最小;当溶液的pH＝１．０时,母液中的含钼量最小.１８．【答案】(共１５分)(１)１,２－二溴乙烷(２分)(２)碳碳双键、羧基(２分)(３)加

成反应(１分)氧化反应(１分)(４)HOCH２CH２OH＋CH２＝CHCOOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑CH２＝CHCOOCH２CH２OH＋H２O(２分)(５)４(２分)＋NaOH→CH２＝C(CH２OH)COONa＋CH３OH(２分)(６)(３分,合理

即可,但乙二醇＋酸性KMnO４溶液→乙二酸答案错误,不给分)【解析】(１)A是BrCH２CH２Br,化学名称为１,２－二溴乙烷.(２)B是CH２＝CHCOOH,官能团名称为碳碳双键、羧基.(３)反应①是乙烯与溴的加成反应;反应③通过“

加氧去氢”,发生的反应是氧化反应.(４)反应④属于酯化反应,其化学方程式为HOCH２CH２OH＋CH２＝CHCOOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑CH２＝CHCOOCH２CH２OH＋H２O.(５)若R１＝C３H５、R２＝CH３,符合题意的结构有３种;若R１＝C２H３、R２＝CH２CH

３,符合题意的结构有１种,共有４种;醇羟基与NaOH不反应,酯基能与NaOH反应,故方程式为＋NaOH→CH２＝C(CH２OH)COONa＋CH３OH.(６)逆推法合成环乙二酸乙二酯需要COOHCOOH和C

H２OHCH２OH,而CH２OHCH２OH可以一步反应或两步反应氧化成COOHCOOH.{#{QQABLQKUggggAhBAAAhCAQHACgEQkhECASgOQAAIoAAAiRNABAA=}#}