【文档说明】甘肃省会宁县第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 含答案.doc，共(8)页，1.127 MB，由小赞的店铺上传

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会宁一中2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题命题人：李玉婵审核人：王慧娟（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Fe:56Cu：64第I卷(选择题共42分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分

，每小题只有一个选项符合题意)1.从20世纪90年代开始,叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源,能在汽车发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是()ABCD剧毒品爆炸品易燃液体腐蚀品2.下列对化学基本观念的认识不正确的

是()A.微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成B.能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化C.分类观：生石灰和消石灰都属于碱D.守恒观：电解水反应前后，元素种类和原子数目均不变3．实验中的下列操作正确的是()A．用试

管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶

于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中4.实验证明，在一定温度和压强下，用铜的化合物做催化剂，甲烷(CH4)与氧气反应只生成甲醇(CH3OH)。下列叙述正确的是（）A甲烷是有机物，甲醇是氧化物。B.该反应及时氧化还原反应又是化合反应。C.该反应中甲醇是还原产物，甲烷是氧化剂。

D.该反应的化学方程式为CH4+O2=CH3OH5.在下列实验中,所选用的仪器合理的是（）A.用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸B.用坩埚加热氯化钠溶液得到到氯化钠晶体C.用托盘天平称量1.17g氯化钠晶体D.

用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同B.1.0mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的Na+数为2

NAC.常温常压下，16gO2和O3气体混合物中含有的氧原子数为NAD.标准状况下，11.2L水含有的水分子数为0.5NA7.标准状况下，二硫化碳（CS2为液体）与氧气点燃完全燃烧：CS2+3O2=CO2+2SO2，现用0.228gCS2在448mLO2中完全燃烧，反应后气体混合

物在标准状况下的体积是（）A.112mLB.224mLC.336mLD.448mL8．下列说法错误的是（）A．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mo

l/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数约为3×6.02×1023D．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的9.下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（

）XYZA氧化物化合物纯净物BCO非电解质化合物CNaCl溶液电解质能导电物质DNaOH碱电解质10.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）,这将引起建筑材料的性能发生

巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸.11.下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫

酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O12.在某无色

强酸性的水溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、SO42—、Cl—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Ca2+、MnO4—、Cl—、NO3—D．Na+、OH—、SO42—、Cl—13.已知：2KMnO4+16HCl

(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是()A.HCl发生了还原反应B.氧化性：Cl2>KMnO4C.氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NA14.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H

2O（未配平）.在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A.2：3B.3：2C.4：5D.5：615.100mL0.3mol⋅L−1Na2SO4溶液和50mL0.2mol⋅L−1Al2(SO4)3

溶液混合后(混合后溶液体积变化忽略不计),溶液中SO42—的物质的量浓度为()A.0.40mol⋅L−1B.0.50mol⋅L−1C.0.20mol⋅L−1D.0.25mol⋅L−116.甲、乙两种有机物的某些性质如下表所示

:熔点/℃沸点/℃密度(20℃)溶解性甲-261610.9618g·cm-3微溶于水,可溶于乙乙-117.378.50.789g·cm-3与水以任意比互溶要除去混入甲中少量的乙,应采用的最佳方法是()A.重结晶法B.分液法C.蒸馏法D.过滤法第II卷(非选择题

共52分)二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17.(8分)（1）维生素C能使食物中的Fe3＋转化为Fe2＋，即Fe3＋Fe2＋①在此变化中，Fe3＋被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_____剂。(各1分)②若有0.1molFe3＋转化为Fe2＋，则维生

素C_____(填“得”或“失”)_____mol电子。(各1分)（2）在Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中，请用双线桥法标出电子得失的情况。Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；若参加反应的Cu有12.8

克，则被还原H2SO4的物质的量为。18.(14分)(1)在14.2gNa2SO4中：含有的Na＋的数目是；含有的SO42—的质量是；含氧原子的物质的量是（2）同温同压下，若A容器中充满O2和B容器中充满O3①若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之

比是______；②若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是______；③若两容器的体积比为3：2，则O2和O3的质量之比为______，密度之比为______．19.(14分)现有下列九种物质：①乙醇②铝

③CaO④CO2⑤氯化氢⑥澄清的石灰水⑦液氨⑧稀硝酸⑨熔融态的Fe2(SO4)3(1)上述九种物质中,属于电解质的是（填序号），能导电的是（填序号）(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH−═H2O，该离子反应对应的化

学方程式为___。(3)⑨在水中的电离方程式为___，20g⑨溶于水配成250mL溶液，所含阴离子的粒子数为___，阳离子的物质的量浓度为___。(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为___、20.(16分)I、实验室需要480

mL1mol⋅L−1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他玻璃仪器有___。(2)图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图,其中有错误的是(填操作序号)。(3)下列

操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是。A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水B.用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容C.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出D.定容时仰视刻度线E.用托盘天平称量NaOH固体时，砝码生锈(4)若某同学用密度为1

.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为___mL。Ⅱ、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是___。

(2)仪器A的名称是___，仪器B的名称是___。(各1分)(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___，其作用是___。(各1分)(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使

用的玻璃导管较长，其作用是___。会宁一中2020-2021学年度上学期期中考试高一化学·答题卡一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678答案BCDBDCDD题号910111213141516答案CBDA

DAAC17.(共8分,除注明的外,其余每空2分)（1）①_____，_____(各1分)②__________(各1分)（2）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；。18.(14分,每空2分)(1)；；（2）①______；②______；③______，__

____．19.(14分,每空2分)(1)，.(2)___。(3)___，___，___。(4)___、20．（16分，除注明的外,其余每空2分）I、(1)___。(2)(填操作序号)。(3)。(4)___mL。Ⅱ、(1)___。(2)___，___。(各1分)(3)___，___。(各1分)(4

)___。