【文档说明】辽宁省朝阳育英高考补习学校2021届高三上学期期中考试化学试题 PDF版含答案.pdf，共(10)页，615.171 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-479d7ef887e5cb0bad0bafff206b40fa.html

以下为本文档部分文字说明：

第1页共3页育英高中2020-2021学年度第一学期期中考试高三化学试卷试题总分：100分；考试时间：90分钟；命题人：试题范围：第一、二、三、五（部分）和六单元可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27Cu64Fe56S32Cl35.5V55Ag108一

、单选题（本题包括10个题；每题3分，共计30分）1．下列说法不正确的是（）Ａ．工业合成氨是一种人工固氮方法Ｂ．侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异Ｃ．播撒碘化银可实现人工降雨Ｄ．铁是人类最早使用的金属材料2．某反应可表示为X+Y→H2O+Z，下列有关该反应的说法正确的是

（）A.该反应是复分解反应B.Z可能是盐、也可能是单质C.X、Y不可能是盐与碱D.该反应是放热反应3.下列离子方程式书写正确的是()A.Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑B.Fe

3O4与稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OC.过量小苏打与澄清石灰水：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O4．设NＡ为阿伏加德罗常数

的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，2.24ＬSO3中所含原子数为0.4NＡB.常温常压下，６ｇ乙酸中含有Ｃ－Ｈ键的数目为0.4NＡC.将2molNO和1molO2混合，所得混合气体的分子总数为2NAD.39gNa2S和Na2O2组成的混合

物中，含有阴离子的数目为0.5NA5.下列说法正确的是（）第2页共3页A．甲用于实验室制取少量CO2B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀D．丁用于蒸干AlCl3溶液制备无水AlCl36．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热Δ

H＝－57.3kJ·mol－1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热ΔH是－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·m

ol－1C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量7．F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、

XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应:6XeF4+12H2O2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是()A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2B.XeF4按以上方式与水反应,每生成3molO2转移12mol电子C.XeF2加

入水中,在水分子的作用下,将重新生成Xe和F2D.XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放8．下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是()选项实验目的操作或现象A分离Fe2O3、Al2O3将混合物置于足量的NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B确定KCl

中是否含有NaCl做焰色反应实验,观察焰色是否显黄色第3页共3页C确定FeCl2是否完全变质取少量已变质的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入酸性高锰酸钾溶液D除去Fe粉中的I2加热使I2升华9．已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(

g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1（3）H2(g)+½O2(g)==H2O(l)△H3＝-285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)==C

H3COOH(l)的△H为（）A．-488.3kJ·mol-1B．-244.15kJ·mol-1C．+488.3kJ·mol-1D．+244.15kJ·mol-110．全钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2++

V3++H2OVO2++V2++2H+。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液可得到NaOH和H2SO4,示意图如下。下列说法错误的是()A.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e-===VO2++H2OB.图中a电极为阴极,N物质是H2C.全钒液流电池充电时

,V3+被氧化为VO2+D.电解时,b电极的反应式为SO32-+H2O-2e-===SO42-+2H+二、多选题（本题包括5个题，每题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）第4

页共3页11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NAB．标准状况下,3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均

为1.5NAC．标准状况下,76g3H2O2中含有6NA共价键D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子12.短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于55。下列说法错误的是()A

.简单阴离子结合氢离子的能力：Y<ZB.常温常压下，R单质呈气态C.Z的氧化物对应水化物一定是强酸D.Y和Z组成的化合物是共价化合物13．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验操作实验现象结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，

再滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2已变质B在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分振荡液体分层，下层溶液呈紫红色氯的非金属性比碘的强C炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生D向酸性KMnO4和H2C2O4

的混合液中加入一小块MnSO4固体生成气体的速率加快，溶液迅速褪色MnSO4可能是该反应的催化剂14．铅可形成多种氧化物，如Pb3O4、PbO2、PbO。已知：PbO2+2NaOH=Na2PbO3+H2O，PbO2+4HCl=

PbCl4+2H2O；PbCl4=PbCl2+Cl2↑+2H2O，Pb3O4与HNO3溶液发生非氧化还原反应：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O。下列说法错误的是（）第5页共3页A.Pb3O4中Pb(+2价)和Pb(+4价)含量之比为2：1B

.PbO2是两性氧化物C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2OD.Pb3O4与盐酸混合后会有Cl2生成15.下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜

隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e−=NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e−=Na2S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产

生标况下2.24LH2时，b池生成17.40gNa2S4三、填空题（本题包括5个题；共计50分）16.（10分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：①VO3-+2H

+VO2++H2O②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇（1）高炉炼铁应用的冶炼方法是____（填标号）A．热分解法B．热还原法C．电解法（2）钒渣中的V2O3在焙烧时转化为Ca(VO3)2，写出该反应的化学方程第6页共3页式。（3）沉钒过程有气体生成，其反应的离子方程式为。（4）过滤

后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是。（5）煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。加热到200℃时，得到的固体物质化学式为，300～350℃放出的气态物质化学式为。17.（8分）I．草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可

用于测定Ca2+、Mg2+的含量。某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有____（填化学式）；若观察到

，说明分解产物中含有CO。草酸铵分解的化学方程式为。(2)反应开始前，通入氮气的目的是。(3)装置C的作用是。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO，该反应的化学方程式为。18．（10分）世界能源消费的90%以上依靠化

学技术。第7页共3页(1)工业制氢的一个重要反应是利用CO(g)还原H2O(g)。已知：C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－12C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－222kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(g)Δ

H＝－242kJ·mol－1则CO(g)还原H2O(g)的热化学方程式为________。(2)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，其电解法制备装置如下图1。气体a通入淀粉­KI溶液中，发现溶液变蓝。则M极为电源的_______(填“正”或“负”)极，该离子

交换膜为阳离子交换膜，则B极区电解液为_______(填化学式)溶液，当B极产生1mol气体a时，____molLi+移向____（填A或B）极，电解法制备LiOH的化学反应方程式为_______________

________________。图1图2(3)用KOH作电解质的CO碱性燃料电池(如上图2)作电源,用惰性电极电解含CN-废水,将CN-彻底氧化为无害气体,以净化废水。该电池的负极反应式为。19.（12分）某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.

1mol·L-1(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-第8页共3页甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉

淀生成,且离子种类增加。Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰。Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清。Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入

BaCl2溶液,有白色沉淀生成。请推断:(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是。(2)Ⅲ中加入过量盐酸生成无色气体的离子方程式是。(3)甲同学最终确定原溶液中所含的阳离子有,阴离子有。(4)另取100mL原溶液,加入足量

的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为。充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为g。20.(10分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,

在c、d两极上共收集到336mL(标准状况)气体。请回答:(1)直流电源中,M为极。(2)Pt电极上生成的物质是,其质量为g。(3)电源输出电子的物质的量与电极b、c、d上生成物的物质的量之比为2∶∶∶。(4)AgNO3溶液的浓度(填

“增大”“减小”或“不变”,下同),H2SO4溶液的pH。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为第9页共3页g。高三化学期中考试答案一、单选题（每题3分，共30分）1

~10DBCDCBABAC二、多选每题4分，部分对2分，有错误答案出现0分11~15CDACBDCCD三、除标注外，每空1分16.（10分）BV2O3+O2+CaCO3=====焙烧Ca(VO3)2+CO2（2分）NH4++

2HCO3-+VO2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O（2分）NH4VO3不溶于乙醇，减少损失HVO3（2分）H2O（2分）17.（8分）I（1）NH3CO2；E中黑色固体变红，F中澄清石灰水变浑浊；(NH4)2C2O4====△2

NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O（2分）（2）排尽装置中的空气（3）充分吸收CO2，防止干扰CO的检验（4）2NH3+3CuO=====一定条件3Cu+N2+3H2O（2分）18.（10分）（1）CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1（2分）

（2）负LiCl2A2LiCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2LiOH（2分）（3）CO+4OH--2e-CO32-+2H2O（2分）19.（12分）(1)K+、NH4+、Cu2+（部分对不给分）(2)6I-+2NO3-+8H+3I2+2NO↑+4H2O(3)Mg2+、Al3+（部分对不给

分）Cl-、NO3-、SO42-、I-（部分对不给分）(4)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓、Al3++4OH-AlO2-+2H2O0.420.（10分）(1)正21.(2)Ag2.16（2分）(3)20.51

（2分）(5)不变减小第10页共3页(6)(5)45.18（2分）