【文档说明】甘肃省张掖市某重点校2023-2024学年高一上学期9月月考化学试题.pdf，共(2)页，215.497 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学试题第1页,共4页高一化学试题第2页,共4页通往清华北大的路是用卷子铺出来的向规范、速度、准确多要10分2023年秋学期九月检测高一化学试卷2023年9月20日一、单项选择题（1-10每题3分，11-15每小题4分，共50分）1．朱自清在

《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是()A.雾是一种分散系B.雾是一种气溶胶C.发生丁达尔效应D.空气中小水滴直径大小为1~100nm2.下列各组物质，按化合物、单质、

混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、碘酒B.生石灰、白磷、食盐C.干冰、铁、氯化氢D.空气、氮气、硫酸铜3.下列叙述中不正确的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B.HC

l、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物,铁矿石属于混合物D.通过化学反应,可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,

溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42

-D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则原溶液中一定有Ba2+5.下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是()A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOB．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑C．2F

2＋2H2O=4HF＋O2D．SO3＋H2O=H2SO46.已知：NaH2PO2可由H3PO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法，下列类推正确的是()A.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物B.Fe与稀硫酸反应生成H2，Cu与稀硫酸也反应生成H2C.NaH2PO

4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐D.CaO与水反应生成碱，Na2O与水反应也生成碱7．某溶液中含有Fe3+、Na+、SO42-和M离子；四种离子的个数之比为2:1:2:3；则M有可能为()A.CO32-B.Cl-C.Mg2+D.OH-8.以下各组离子能在

溶液中大量共存的是()A.含有大量SO42-的溶液中：加入Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-C.所含溶质为NaHSO4的溶液中：加入K+、CO3-、NO3-、Na+D.常温下，加入铁粉能产生H2的溶液：加入Na+

、Ca2+、Cl-、HCO3-9.我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列有关该反应的说法不正确的是()A．Ag失去电子B．H2O是氧化

产物C．X为Ag2SD．每生成1个X转移电子数2个10.科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A.“钴酞菁”分子在

水中所形成的分散系属于悬浊液B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D.在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小11.下列说法中，正确说法的个数是()①酸性氧化物在一定条件下

能与碱发生反应②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质④根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑥根据酸分子中

含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸⑦因为Al失电子数目比Na多，所以其还原性更强⑧只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐A.3个B.4个C.5个D.6个12.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A.Ca(OH)2澄清溶液(足量)与KHC

O3溶液；Ca(HCO3)2溶液(足量)与NaOH溶液{#{QQABRQYEggCAAgAAAQgCQQUgCECQkACAACoGhAAMsAAAAQFABCA=}#}高一化学试题第3页,共4页高一化学

试题第4页,共4页通往清华北大的路是用卷子铺出来的向规范、速度、准确多要10分B.HF溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液D.H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与B

a(OH)2溶液13.现有下列几个反应：下列有关性质的比较正确的是()①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－②Cr2O72-＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－④2Fe3

＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H+A.氧化性：Cr2O72-＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72-C.还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－D.还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋14.下列离子方程式书写正确的是()A.醋

酸溶解碳酸钙型水垢：CH3COOH+CaCO3=CH3COO-+H2O+CO2↑B.向澄清石灰水中加入少量NaHCO3溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.向NaHCO3溶液中逐滴加

入Ba(OH)2溶液：HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O15.元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下

列判断不正确的是()2224HOHSOKOH23224227()()()CrO()KCrOKCrOKCrO溶液溶液溶液①②③绿色黄色橙红色固体溶液溶液溶液A.反应①表明Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②发生时应避免溶液温度过高C.反应

②的离子方程式为2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2OD.反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化二、非选择题（共4小题，共50分）16.(12分,每空2分)现有下列10种物质：①酒精②熔融NaCl③盐酸④铜丝⑤NaOH固体⑥液氯

⑦CO2⑧NaHSO4⑨液态H2SO4⑩氨水(1)上述物质中属于电解质的有_______________________，能导电的有___________________，属于非电解质的是_________(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为________________________________________。(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为__________________________

___________________________________，然后继续滴加NaHSO4溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________________________________。17.(14分,每空2分)某

化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。(1)反应原理为____________

__________________________________________，判断胶体的制备是否成功，可利用的物理方法是___________________。(2)甲同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长

时间加热，会看到____________________________。(3)乙同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4，结果出现了一系列变化:①先出现红褐色沉淀，原因是__

________________________________________________________。②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_______________________________________________。(4)丙同学将氢氧化铁

胶体进行电泳实验发现_______(填“阴极”、“阳极”)颜色加深，说明氢氧化铁胶粒带_______(填“正电”或“负电”)。18.(10分,每空2分)按照要求书写下列反应离子方程式或按照要求表示该反应。(1)硫酸铝和氨水混合________________________________

________________________________(2)少量二氧化硫通入澄清石灰水中____________________________________________________(3)碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸____________

__________________________________________(4)氧化铝和盐酸反应________________________________________________________________(5)

请用单线桥表示反应KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O19.(14分,每空2分)已知反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)请用双线桥

法表示该反应________________________________________________________。(2)该反应的离子方程式是_________________________________

___________________________。(3)浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性(4)该反应的氧化剂是__________，氧化产物是___

_____，氧化剂与还原剂的个数之比是。(5)若生成1个Cl2，则转移的电子数为___________。{#{QQABRQYEggCAAgAAAQgCQQUgCECQkACAACoGhAAMsAAAAQF

ABCA=}#}