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山东省北镇中学高69级第二次考试化学试题考试时长：90分钟满分：100分出题人：徐燕审核人：刘中春可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分．每小

题只有一个选项符合题意．1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在．下列说法错误的是（）A．我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程B．神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂24NO转化为2NOC．水是21世纪最宝贵的资源之一

，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同D．乙醇汽油可以减少尾气污染2．科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型．总反应：ABAB+→（K为催化剂）反应①：1AKAKEa+→反应②：2AKBABKEa+→+下列说法正确的是（）A．第①步

为快反应，第②步为慢反应B．升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢C．该反应的1aΔHEkJmol−=−D．催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率3．用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是（）A．阳极电极反应

式为322CHCOO4e2HO2CO7H−−+−+−+B．电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小C．当电路中转移2mol电子时，阳极处理含30.25molCHCOO−的废水D．离子交换膜可更换为阴离子交换膜4．研

究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂（图中实线）和加入特定催化剂（图中虚线）时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示．下列说法错误的是（）A．加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高B．该条件下2CO比CO的稳定性强

C．无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小D．无催化剂时，2CO生成CO比生成甲醛的活化能小5．采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性．其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．阴极电极反应：RClHeRH

Cl+−−+−=+B．电解过程中阴极室的酸碱性保持不变C．电路中每通过2mol电子，阳极可收集到()222.4LSTPOD．装置中的离子交换膜为质子交换膜6．常温下，关于溶液的说法正确的是（）A．向水中加入少量金属钠，()

cOH−增大，水的电离平衡逆向移动B．pH10=的NaOH溶液和pH4=的醋酸溶液中，水的电离程度相同C．向10.01molL−醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的()cH+将减小D．pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水

的电离程度相同7．研究表明2NO与CO在Fe+的作用下会发生反应①22NOFeFeON−+++→+、②2FeOCOFeCO+++→+其能量变化示意图如图所示．下列说法错误的是（）A．FeO+是该反应的中间产物B．Fe+可以提高总反应的活化分子

的数目和百分含量C．该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和D．降低温度，平衡向正反应方向移动8．将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2222HS(g)S(g)2H(g)+．该反应的平衡常数的负对数()lgK

−随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．C点对应状态的平衡常数3.6380K10−=B．该反应的H0C．反应速率：ACvvB．30℃时，B点对应状态的vv正逆9．749K向2L恒容真空密闭容器中充入CO和2HO各1mol，发生

反应1222CO(g)HO(g)CO(g)H(g)ΔH41kJmol−++=−已知：()()2vkcCOcHO=正正，()()22vkcCOcH,kk=正逆逆逆、为速率常数．测得CO的体积分数()φCO随

时间（t）变化的关系如下表所示：t/min020406080()φCO%5035282020下列说法正确的是（）A．0~60min内11v(CO)0.01molLmin−−=B．749K时，k2.25k=正逆C．改变温度至1T时，kk=正逆，则1T749

KD．若保持绝热，60min时，()φCO20%10．反应ⅰ．40194018CH(g)CH(g)H(g)+及反应ⅱ．40114010CH(g)CH(g)H(g)+的lnK（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示．已知本实验条件下，ΔHlnKcRT=−+（R为理想气

体常数，c为截距）．下列说法正确的是（）A．图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同B．反应ⅰ是个放热反应C．增大压强能提高反应物的平衡转化率D．加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分．每小题有

一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．下列实验操作和现象及所得结论正确的是（）实验操作和现象实验结论A取两支试管，分别加入2mL0.2mol/L的酸性4KMnO溶液，然后

分别向两支试管中加入2mL0.4mol/L和1.2mol/L的224HCO溶液，后者完全褪色所需时间更短其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大B将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性4KMnO溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁C用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH，pH11.1

=32NHHO是弱碱D向35mLFeCl溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色3FeCl溶液与K1溶液的反应为可逆反应A．AB．BC．CD．D12．合成尿素()22CONH是利用2CO的途径之一．将3NH和2CO按照2∶1的比例通入

到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素．反应Ⅰ：32242NH(g)CO(g)NHCOONH(l)ΔH159.5kJ/mol+=−反应Ⅱ：()24222NHCOONH(l)CONH(l)HO(l)ΔH72.5kJ/mol+=下列说法正确的是（）A．高温有利于反应Ⅰ自发进行B．3

NH的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态C．将32molNH和21molCO充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，()3cNH增大D．增大压强，利于尿素的合成13．三室式电渗析法处理含43NHNO废水的原理如图所

示，在直流电源的作用下，两膜中间的4NH+和3NO−可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．工作一段时间后，在两极区均得到副产品43NHNO．下列叙述正确的是（）A．a极为电源负极，b极为电源正极B．c膜是阴离子交换膜

，d膜是阳离子交换膜C．阴极电极反应式为3222NO12H10eN6HO−+−++=+D．当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的2O5.6L14．常压下羰基化法精炼镍的原理为：4Ni(s)4CO(g)Ni(CO)(g)+．230℃时，该反应的平衡常数5K210−=．已知：4

Ni(CO)的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应．第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态4Ni(CO)；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，继续加热至230℃制得高纯镍．下列判断正确的是（）A．升高

温度，该反应的平衡常数减小B．该反应达到平衡时，4vNi(CO)4v(CO)=生成生成C．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度选50℃D．第二阶段，4Ni(CO)分解率较低15．利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用．已知①212NO(g)2ICl(g

)2NOCl(g)I(g)ΔH++②222NOCl(g)2NO(g)Cl(g)ΔH+③223I(g)Cl(g)2ICl(g)ΔH+若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中()NOClg为amol，2Cl为bmol．下列说法不正确的是（）A．若升高

温度NOCl的物质的量增大，则1H0且2H0B．此时2I的浓度为1a2bmolL2V−+C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应己达平衡状态D．NO转化率为a100%2三、填空题：本题共5小题，共

60分．16．（12分）现有下列物质：①熔融的NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥4BaSO⑦4NaHSO⑧液氨⑨2SO⑩()2CaOH固体请按要求回答下列问题．（1）以上物质中属于弱电解质的是_______

_____（填数字序号，下同），属于非电解质的是____________．（2）可以证明醋酸是弱酸的事实是____________（填字母序号）．a．醋酸和水能以任意比例混溶b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子c．醋酸与23NaCO溶液反应

放出2CO气体d．11molL−的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色8．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多（3）某温度时，某水溶液中的()y1cH10molL+−=()x1cOH10molL−−=，中x和y的关系如图所示：Ⅰ．该温度下，若盐酸

中()11cH510molL+−−=，则由水电离产生的()cH+=________1molL−．Ⅱ．该温度下，将pHa=的2Ba(OH)溶液1VL与b110molL−−的4NaHSO溶液2VL混合（忽略体积变化）．①

若所得混合溶液呈中性，且a12,b4==，则12V:V=_____________．②若混合溶液混合后4BaSO恰好完全沉淀，且a12,b3==，则混合后溶液的pH为____________．（已知1g30.5）17．（12分）随着我国

碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注．Ⅰ．以2CO和3NH为原料合成尿素()322222NH(g)CO(g)CONH(s)HO(g)ΔH87kJ/mol++=−．（1）研究发现，合成尿素反

应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：第一步：322412NH(g)CO(g)NHCOONH(s)ΔH+第二步：()242222NHCOONH(s)CONH(s)HO(g)ΔH+①图中ΔE=___________kJ/mol．②反应速率较快的是_____

_______反应（填“第一步”或“第二步”）．Ⅱ．以2CO和4CH催化重整制备合成气：242CO(g)CH(g)2CO(g)2H(g)ΔH247kJ/mol++=+（2）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的4CH和2CO，在一定条件下发生反应4224CH(g)CO(g)2C

O(g)2H(g),CH++的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示．①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是____________（填序号）．A．容器中混合气体的密度保持不变B．容器内混合气体的压强保持不变C．反应速率：

()()222vCOvH=正逆D．同时断裂2molCH−键和1molHH−键②由图乙可知，Y点速率v正___________v逆．③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数pK，则X点对应温度下的pK=_________

____（用含2P的代数式表示）．（3）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生42CHCO−重整反应，获得如下数据：容器编号起始时各物质的物质的量/m

ol4CH平衡转化率达到平衡时体系的压强/MPa达到平衡时体系能量的变化4CH2COCO2Hⅰ1200P吸收热量：123.5kJⅱ2400α①容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为____________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量___

_________247kJ（填“>”、“<”或“=”）．②容器ⅰ的容积变为原来的一半，则4CH平衡转化率____________α（填“>”“<”或“=”）．18．（12分）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储．过程如下：（1）反应Ⅰ：12422212HSO(l)2SO(g

)2HO(g)O(g)ΔH551kJmol−=++=+反应Ⅲ：l423S(s)O(g)SO(g)ΔH297kJmol−+==−反应Ⅱ的热化学方程式：____________．（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，24HSO在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则2p_____

______1p（填“>”或“<”）．（3）I−可以作为水溶液中2SO歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下．将ⅱ补充完整．ⅰ．222SO4I4HS2I2HO−+++=++ⅱ．22I2HO________

_____________2I−++=++（4）探究ⅰ、ⅱ反应速率与2SO歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象．（已知：2I易溶解在KI溶液中）序号ABCD试剂组成10.4molLKI−

1amolLKI−1240.2molLHSO−1240.2molLHSO−10.2molLKI−20.0002molI实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快①B是A的对比实验，则a=______

______．②比较A、B、C，可得出的结论是____________．③实验表明，2SO的歧化反应速率DA，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________．19．（12分）将2CO转化为高附加值碳

基燃料，可有效减少碳排放．将2CO和2H在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化．可能发生反应：ⅰ．2242CO(g)4H(g)CH(g)2HO(g)ΔH++ⅱ．12222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)ΔH41.2kJmol−++=+ⅲ．12243CO(g)3H(g)HO(g)CH(g

)ΔH206.1kJmol−++=−（1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________．（2）不同条件下，

()()22nCO:nH1:4=投料，发生上述反应，2CO的平衡转化率与温度的关系如图2．升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数____________（填“增大”或“减小”）；温度高于600℃C之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________．（3）①在某温度下，

向恒容容器中充入27molCO和212molH，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，()pCO3kPa=，则()4vCH=__________kPa/min，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数pK=___________．②若保持温度不变，压缩容

器的体积，4CH的物质的量____________（填“增大”“减小”或“不变”），反应ⅰ的平衡将____________（填“正向”“逆向”或“不”）移动．20．（12分）在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即/h423CH(g)Cl(g)CHCl(g)HC

l(g)ΔH++，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示：图1图2（1）已知3HCH−键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，leV相当于196.5kJmol−．则步骤①的焓变1H=___________1kJmol−；由Ar

rhenius经验公式得aElnkCRT=−+其中aE为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，基元步骤②的lnk随温度（T）变化曲线如图2所示．由图2及结合图1可知步骤②2ΔH=___________1kJmol−．（2）温

度1T时，步骤①()81043v1.710c(Cl)cCH,v6.810c(CH)c(HCl)==正逆，某时刻测得：()()3nClnCH=，分压关系：()42p(HCl)3pCH=，此时v正___

__________v逆（填“>”或“<”），1T时步骤①的平衡常数K=____________．（3）450℃时，10mol甲烷与210molCl发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性

如下：产物3CHCl22CHCl3CHCl4CCl33CHCH()()44nCHnCH=生成某产物所耗反应选择性共消耗87%7%4%1%1%若5min达到平衡，测得()3nCHCl=0.2mol则甲烷的平衡转化率为____________，生成乙烷的平均速率()

33vCHCH=___________mol/min．山东省北镇中学高69级第二次考试化学试题答案1-5CDCAD6-10BCDBA11-15CBDADACA16．（1）④⑧⑨（2）be（3）12210−1∶1011.517．（1）①.72.5②．第一步（1分）（2）①．BD②>（1分）③

224p9（4）①.1mol<（1分）②．=（1分）18．（1）1222423SO(g)2HO(g)2HSO(l)S(s)ΔH254kJmol−+=+=−（2）>（3）2SO24SO−4H+（共2分）（4）①.0.4②I−是2

SO歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率．③．反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的H+使反应ⅰ加快19．（1）1Pt@BN3−（1分）（2）减小（1分）600℃之后，以反应ⅱ为主．反应ü为吸热反应，随温度升高平衡右移，2CO

转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三线几乎重合．（3）0.11增大正向20．（1）9.65+20−（2）<1400（或32.510−）