【文档说明】江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高一下学期2月入学考试化学试卷含答案.doc，共(5)页，281.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-46206147d86354bb4a9ddc26a25c53ef.html

以下为本文档部分文字说明：

高一下学期开学考化学试卷可能用到的相对原子质量：O16Cu64Fe56Al27一、单选题1．以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是（）A．加热试管时，先均匀加热，后局部加热B．做H2还原CuO实验

时，先通H2，后加热CuOC．点燃可燃性气体时，先检验气体纯度，后点燃D．进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体2．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原

理，下列成语中涉及氧化还原反应的是()A．水滴石穿B．滴水成冰C．破釜沉舟D．蜡炬成灰3．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，当生成1molO2(PtF6)时，消耗O2的体积为()A．11.2LB．22.4LC.不能确定D．44.

8L4．取100mL0．3mol/L和300mL0．25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A．0．21mol/LB．0．42mol/LC．0．56mol/LD．0．24mol/L5．下列

物质中，既能导电又属于电解质的是()A．硫酸溶液B．熔融的NaClC．铜D．纯碱粉末6．某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原0.0024molXO(OH)2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是()A．+2B．+1C

．0D．-17．常温下，将0.1mol的金属钠、镁、铝分别投入到100mL0.5mol/L的盐酸中，完全反应后产生的氢气是().A．钠、镁、铝一样多B．钠放出的多C．镁放出的多D．铝放出的多8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

的是()A．标准状况下，22.4LCl2中含有的原子数目为NAB．常温常压下，32gO3含有的氧原子数目为2NAC．1mol∙L-1的K2SO4溶液中含有K+的数目为2NAD．5.6gFe粉与足量Cl2反应转移的电子数为0.2NA9．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的

是A．Fe3+、Al3+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、I-、SO42-C．Ag+、Ca2+、NH4+、NO3-D．Na+、Ba2+、CO32-、SO42-10．一定条件下，在水溶液中1molCl-，1molClOx-

(x=1，2，3，4)的能量(kJ)大小与氯的化合价的关系如图所示．其中d对应的微粒可能为（）A．ClO-B．ClO2-C．ClO3-D．ClO4--11．下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是①2NO

NO→②23NOHNO→③22NNO→④2NNO→⑤23NNH→A．①B．②⑤C．④D．③④12．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）A．该反应的还原剂是Cl-B．每生成1个N

2分子，转移3个电子C．参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强13．下列实验装置不能达到实验目的的是()A．B．C．D．14．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1molL－1HCl溶液，测得溶液中的

某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2D．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g15．某稀硫酸和稀硝酸

的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是()

A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe+Fe3+=2Fe2+C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L16．向一定量的铜和Fe2O3的混合物中加入200mL1.5mol·L-1的稀硫酸，完全

反应后固体无剩余，得到的溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法正确的是()A．原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为1∶2B．反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC．若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8

克D．该反应过程均发生氧化还原反应二、填空题17．(6分）如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系（填“属于”或“不属于”）胶体，鉴别的方法为(2)“纳米药物分

子车”的外壳属于有机物。医用酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是属于非电解质的是。(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的。(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性

材料。①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、和H2O。②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移mol电子。③与4.48L(标准状况下）SO2所含氧原子数相等的Fe3O4的质量为18．(8分）A、B、C、X均为中学化学常见物质，它

们之间有如下转化关系(反应物中的水、副产物已略去)，按要求回答下列问题：(1)若X是具有强氧化性的单质，则A不可能是_______（填序号）。a.Sb.N2c.Nad.Mge.Al(2)若X是常见金属单质，向C的水溶液中滴

加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为；下列试剂可以检验C溶液中金属离子的是（填序号）A.氢氧化钠溶液B、KSCN溶液C、稀硫酸D、新制氯水和KSCN溶液(3)若X是一种温室气体

，则C化学式为_______。19．(10分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空(1)计算机芯片的主要成分是（填名称）节日的烟花是利用(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反

应制取漂白粉的化学反应方程式：。(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi2O6,将其表示为氧化物形式可写为(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是（5）补铁剂中的Fe2+易被氧化成Fe3+，服用时医生常建议同时服用维生

素C，这是利用维生素C的20．(14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学进行如下系列实验：（1）将SO2通入紫色石蕊试液，现象是_________________。（2）将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反

应。写出SO2与FeCl3反应的离子方程式___________________；为了验证SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，将反应后的溶液分成两份，并设计如下实验：方案1：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去；方案2：往第

二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制氯水，溶液变红。上述方案合理的是__________。（填“方案1”或“方案2”或“均合理”）（3）为探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物质还是SO2与水反应的产

物的作用。设计如图装置进行探究。（信息提示：品红能溶解在酒精中形成红色溶液；H2SO3是二元弱酸）①亚硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式为。②请指出设计的装置中两个明显的不足：___________________；___________________

_____。③按照修改后的装置，实验中控制SO2以较缓慢的速率通过品红的酒精溶液，60分钟后溶液仍不褪色，由此可推断，引起品红褪色的微粒可能是______________（填化学式）。21．（10分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污

染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为__。(2)图中“滤渣”的主要成分为_________

___(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]1240℃2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,将产生的气体通过图所示的

装置。①集气瓶中收集到的气体是____________(填化学式)。②KMnO4溶液褪色(-4MnO还原为Mn2+)，发生的离子反应方程式为____________。参考答案1．D2．D3．C4.C5．B6．C7．B

8．B9．A10．C11．C12．D13．D14．C15．D16.C7．C17．（1）不属于丁达尔效应（2）冰醋酸蔗糖（3）氧化物（4）①FeCl2②8③23.2g18．(1)de(2)FeCl3AD(3)NaHCO3[或Ca(HCO3)2、

KHCO3、NH4HCO3等]19．（1）硅金属元素的焰色反应（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2＋2H2O（3）Na2O.Al2O3.4SiO2(4)3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2(5

)还原性20．（1）溶液变红（2）2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42–+4H+方案2（3））①Na2SO3+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O②二氧化硫没有干燥（或缺少二氧化硫的干燥装置

）没有尾气吸收装置③H2SO3、HSO3–SO32–21．（1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O（2）SiO2（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）①N2②2-4MnO+5SO2+2H2O=2Mn2++52-4

SO+4H+