【文档说明】浙江省名校协作体2023-2024学年高二上学期开学适应性考试化学试题 .docx，共(10)页，1.212 MB，由小赞的店铺上传

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2023学年第一学期浙江省名校协作体适应性试题高二年级化学学科考生须知：1.本卷满分150分，考试时间150分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束

后，只需上交答题卷；5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Ca-40Cl-35.5Fe-56选择题部分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.KNO3固体B.NaCl溶液C.SO3D.NH32.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔现象的是A.酒精B.食醋C.食盐水D.云、雾3.下列应用中涉及到氧化还

原反应的是A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光4.下列物质与俗名对应不正确．．．的是A.冰晶石：Na3AlF6B.钢化玻璃：SiO2C.芒硝：Na2SO4·10H2OD.福尔马林：35%~40%的HCHO水溶液5.化学用语具

有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是A.异丁烷的结构简式：B.醛基的电子式：C.质子数为78，中子数为124的铂()Pt的原子符号：12478PtD.原子序数为31的镓原子结构示意图：6.在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3

(g)达到平衡状态标志是A.N2、H2、NH3在容器中共存B.混合气体的密度不再发生变化C.混合气体的压强不再发生变化D.v正(N2)=2v逆(NH3)7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.二氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维B.SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C.

FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D.氨气易液化，可用作工业制冷剂8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NAB.1mol·L-1Na2NO4溶液中含有的N

a+的数目为2NAC.将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD.18gNH4+所含的电子数目为11NA9.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂MnO2C2H

5OHMnO2NaOH气体Cl2C2H4O2NH3的A.AB.BC.CD.D10.下列反应的离子方程式书写正确的是A.2FeBr溶液中通入少量2Cl：222BrCl2ClBr−−+=+B.23NaCO溶液中滴加少量盐酸

：2322CO2HCOHO−++=+C.23NaSiO溶液中通入过量2CO：22322233SiOCOHOHSiOCO−−++=+D.()442NHSO溶液中加入过量2Ba(OH)溶液：22444322NHSOBa2

OHBaSO2NHHO−+−++=+++11.2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、W的原

子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是A.原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB.Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞ZC.元素W和X的简单氢化物的沸点

：X＜WD.元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键12.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol24NHCOONH发生如下反应()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+Δ0H有关数据

如下：时间段/min2CO的平均生成速率/()11molLmin−−0-10.40-20.30-30.2下列说法错误的是A.30秒时，3NH的浓度大于10.4molL−B.0-1min内，()24N

HCOONHs的反应速率为162.4gmin−C.2min30秒时24NHCOONH物质的量小于2.8molD.当2CO的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态的13.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能

发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是A.NH3催化还原NO为放热反应B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C.过程III的离子方程式：2++3+224Fe+4H+O=4Fe+2HOD.反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物14.

现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能溶解700体积NH3。下列有关说法不正确的是A.反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓

+NH4ClB.反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱C.向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3D.从母液中可获得副产品氯化铵15.①现有6.6g铜镁合金与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到2NONO、的混合气体(不考虑24NO等其它

气体)体积为4.48L(本题气体体积均为标准状况下)：②这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向①所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至金属离子恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的

是A.①中参加反应的硝酸是0.5molB.②中消耗氧气的体积是1.68LC.铜镁合金中镁的质量为2.4gD.混合气体中2NO体积为3.36L16.下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是选项实验方案现象结论A将红热的铁与水蒸气在高温条件

下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引铁与水蒸气高温下反应，生成34FeOB为了验证2Fe+的还原性，取2FeCl溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2Fe+具有还原

性C取35mLFeCl溶液与试管中，逐滴加入23NaSO溶液至过量。再加入过量稀盐酸和2BaCl溶液加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和2BaCl溶液后产生白色沉淀3Fe+和23SO−既发生氧化还原反应，也发生双

水解D向少量蒸馏水的试管里滴加2滴36KFe(CN)溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液溶液变血红色CN−与3Fe+的配位能力小于SCN−A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)17.请回答：

（1）NH4Cl电子式：___________。（2）HClO的结构式：___________。（3）已知阴离子R2-的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w克R2-所含有电子的物质的量是___________。（4

）二氧化硫可以用氯化铁溶液吸收，生成氯化亚铁和两种强酸，该反应的离子方程式为___________。（5）金属铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________。18.化学物X由3种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：在的已知：

溶液A只含一种溶质，焰色试验呈黄色。（1）组成化合物X的3种元素为___________，化合物X的化学式为___________；（2）混合气体D中能使澄清石灰水变浑浊的气体的电子式___________；（3）

X与2HO反应的化学方程式___________；（4）气体B也能和水反应，生成的物质不稳定，容易转变为具有刺激性气味的液体G，请设计实验验证G中含有的官能团___________。19.为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功

能，过程中发生的反应为()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。已知：断开1mol物质中的化学键所要吸收的能量如表。物质()2COg()2Hg()4CHg()2HOg吸收的能量11490kJmol−1436kJmol−11652kJmol−1926kJm

ol−（1）若每生成32g甲烷，则该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。（2）某温度下，在2L的密闭容器中充入()()22nCO:nH=1:5的混合气体，发生上述反应，()2nCO与()4nCH随时间的变

化如图所示。①0～2min内，用2H表示该反应的平均反应速率()2vH=_______11molLmin−−，反应达到平衡状态时，()2cHO=_______1molL−。②x、y两点用2CO表示的化学反应速率：()vx正_______()

vy逆(填“>”、“＜”或“=”)。③下列说法正确的是_______(填标号)。A.5min后该反应停止B.容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡C.2min时，v(正)=v(逆)D.

若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于5min（3）新型高效甲烷—空气燃料电池采用石墨烯作电极，两电极分别通入甲烷和空气，其工作原理如图所示：a电极通入的气体是_______；b电极的电极反应式为_______。20.过氧化钙(2CaO)可用于治理赤潮、应急供氧等。已知：过氧化钙为白

色或淡黄色结晶粉末，难溶于冷水，常温下干燥品很稳定。小组甲拟选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。（1）请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为______(填仪器接口的字母编号)

。（2）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，与此用途无关的性质是___________。A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的2CO气体C能潮解D.可抑菌已知2CaO在350℃时能迅速分解，生成CaO和2O。该小组采用如下图所示的装置(加热和固定装置略

)测定所制备的产品中2CaO的纯度(设杂质不分解产生气体)。（3）检查该装置气密性的方法是___________；（4）使用_________(填仪器名称)准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(标准状况)气体，则产品中过氧化钙的

质量分数为________(计算结果保留3位小数)。（5）下列操作使得测定纯度偏高的是___________。A.反应未冷却至室温B.水准管液面高于量气管C.试管中留有反应生成的气体D.装置漏气小组乙拟在碱性环境下制取22CaO8HO，装置如图所示(部分固定装置略)：（6）上图的装

置B中制取22CaO8HO的离子方程式为___________；采用冰水浴控制温度，其可能原因是___________、___________。长颈漏斗的作用___________。（7）2.76g22CaO8HO样品(含杂质)受热脱水过程的热重

曲线(样品质量随温度变化曲线，140℃完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。试确定60℃时22CaOHOx中x=___________。.21.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植

物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：已知：3232CHCHOO2CHCOOH催化剂△+⎯⎯⎯→（1）有机物F的分子式为24CHO，且只有一种等

效氢，F的结构简式为_______，①~⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。（2）①丙烯()在催化剂、加热条件下与2O反应可生成一种重要的化工原料丙烯

酸()。下列关于丙烯酸的说法正确的是_______(填选项字母)。a．与乙酸互为同系物b．能发生加成反应、取代反应、氧化反应c．能与3NaHCO溶液反应生成2COd．一定条件下能发生加聚反应，生成②乙二醇(22H

OCHCHOH)与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯()8104GCHO，写出该反应的方程式_______。（3）反应③的方程式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com